天津市部分区2020年高三化学质量调查（一）试题（解析版）

天津市部分区 2020 年高三质量调查试卷(一) 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合 题目要求。 可能用到的相对原子质量： 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A. 现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B. 二氧化硫能用于漂白纸张草帽，还能作为杀虫剂、杀菌剂 C. 能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质 D. 在海轮外壳上镶入钠块，可减缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A 正确； B．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸张草帽，也可杀菌消毒，所以能作为杀虫剂、杀菌剂， B 正确； C．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，且在水溶液中能 部分电离出氢离子，具有弱酸性，C 正确； D．钠比铁活泼，但钠会与水剧烈反应，所以在海轮外壳上镶入钠块，无法与船体外壳构成原 电池，起不到防护作用，D 错误； 答案选 D。 【点睛】对于金属的保护和防护，并不是加入另一种更活泼的金属就能保护该金属，还要考 虑较为活泼的金属在该环境下的反应情况。如船体镶入钠块，钠会先与水剧烈反应，完全起 不到保护船体的作用。 2.下列化学用语表示正确的是( ) H :1 C:12 O:16 Na : 23 S: 32 Fe:56A. 原子的电子排布式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 原子核内有 10 个中子的氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．s 能级最多能容纳 2 个电子，所以 原子的电子排布式为： ，A 错误； B． 的电子式为： ，B 错误； C． 的结构式为： ，C 错误； D． 氧原子的原子核内中子数为：18-8=10，符合要求，D 正确； 答案选 D。 【点睛】离子化合物的电子式书写：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的 电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，相同离子不能合并，如 MgCl2 的电子式为： 。 3.下列说法中错误的是( ) A. 离子中心原子上的孤电子对数是 1，立体构型为平面三角形 B. 元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 C. 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D. 、 都是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A． 离子中心原子上的孤电子对数为：(5-3×2+1)/2=0，立体构型为平面三角形， A 错误； B．非金属元素原子形成电子时，其半径会变大，而金属元素形成离子时，其半径会变小。第 三周期中，只有 Na、Mg、Al 三种金属元素，金属元素原子失去最外层电子而形成离子后， 他们的核外电子数都为 10，质子数比电子数多，质子吸引电子，质子越多，引力就越大，半 径就越小，Al 的质子数最多，故其半径最小，B 正确； C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨的总能量比金刚石的低，所以石墨比 Fe 5 3[Ar]3d 4s 2CaCl 2 2Ca [:Cl:] ‥ ‥ + − 2N N N− 18 8 O Fe 6 2[Ar]3d 4s 2CaCl 2N N N≡ 18 8 O 3NO − 3+Al 2CO 3BF 3NO −金刚石稳定，C 正确； D． 为直线形分子， 为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的，正负电荷中心重 合，合力均为 0，都是非极性分子，D 正确； 答案选 A。 【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的 电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷 中心重合；而极性分子的内部电荷分布不均匀，分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 固体中离子总数 B. (羟基)所含电子数为 C. 与足量浓盐酸反应转移电子数为 D. 常温下， 溶液中 数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol 的 中含有 1mol 的 O22-和 2mol 的 Na+，所以 固体中离子 总数为：(7.8g/78g·mol-1)×3=0.3NA，A 错误； B． (羟基)所含电子数为 9NA，B 错误； C．铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同，为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，所以 与足量浓 盐酸反应转移电子数为 ，C 错误； D．由于常温下 在溶液中会水解，所以 溶液中 数目小于 ，D 正确； 答案选 D。 【点睛】羟基不是离子而是基团，羟基比 OH-少一个电子，不能按算 OH-的电子数的方式去计 算它的电子数。 5.根据已有知识判断下列说法错误的是( ) A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 B. 汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染 为 2CO 3BF AN 7.8g 2 2Na O A0.4N 1mol OH− A10N 1mol Fe A3N 21L0.1mol / LNa S 2-S A0.1N 2 2Na O 7.8g 2 2Na O 1mol OH− 1mol Fe A2N 2-S 21L0.1mol / LNa S 2-S A0.1NC. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果 D. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性，能做干燥剂但不能抗氧化，A 错误； B．乙醇含有碳、氢、氧三种元素，燃烧只生成二氧化碳和水，不生成有害物质，乙醇汽油是 由乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的混合物，汽车使用乙醇汽油使得尾气中氮氧化物、 酮类等污染物浓度明显降低，B 正确； C．水果在存放的过程中会产生乙烯并释放到空气中，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以将乙 烯氧化为二氧化碳，阻止水果过度成熟，从而达到保鲜水果的目的，C 正确； D．鸡蛋煮熟过程中，由于高温破坏了蛋白质的空间结构，导致蛋白质变性失活，D 正确； 答案选 A。 6.在 溶液中通入 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看 到沉淀，则该物质不可能为( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 与 SO2 反应，把 SO2 氧化 SO42-，SO42-会与 Ba2+反应，得到 BaSO4 沉淀，A 不符合题意； B．再通入 看不到沉淀，因为 不能与 SO2 反应，在该体系中也没有其他能产生沉淀 的反应，B 符合题意； C． 能与 SO2 反应，得到 SO32-，并使溶液为碱性。SO32-与 Ba2+反应，得到 BaSO3 沉淀， C 不符合题意； D． 与 SO2 反应，把 SO2 氧化为 SO42-，SO42-会与 Ba2+反应，得到 BaSO4 沉淀，D 不符 合题意； 答案选 B。 7.盆栽使用 诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( ) 为 2BaCl 2SO 2Cl 2CO 3NH 2 2H O 2Cl 2CO 2CO 3NH 2 2H O S-A. 诱抗素不能发生缩聚反应 B. 诱抗素能与 发生加成反应 C. 诱抗素中羟基不能被氧化为醛基 D. 诱抗素属于芳香族化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 该有机物中含有羰基、碳碳双键、醇羟基、羧基，具有酮、烯烃、醇、羧酸的性质。 【详解】A． 诱抗素含-OH 和-COOH 可发生缩聚反应，A 错误； B． 诱抗素含有 3mol 的碳碳双键，所以能与 发生加成反应，B 错误； C． 诱抗素中与羟基相连的碳上无氢原子，所以羟基不能被氧化为醛基，C 正确； D． 诱抗素不含苯环，其不属于芳香族化合物，D 错误； 答案选 C。 8.下列叙述正确的是( ) A. 常温下，相同浓度的溶液碱性比较： B. 常温下，往 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质 主要成分有 、 C. 加热 溶液至蒸干，可得到纯净的 固体 D. 常温下，若 溶液中含有 可用 溶液鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，由于酸性 ，所以其相同浓度的弱酸强碱盐溶液的碱性 比较为： ，A 正确； 的 S- 1 mol S- 24molBr S- S- S- 1 mol S- 23mol Br S- S- 3 2 3NaHCO Na CO< 2 3Na CO 3NaHCO NaCl 3FeCl 3FeCl 3FeCl 2FeCl NaOH 2 3 3 -H CO HCO＞ 3 2 3NaHCO Na CO c(SO32-)的原因，初步判断从第二步的电离平 衡常数表达式入手，将已知数据代入即可求出。 【详解】(1)①电极Ⅰ为负极，负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+； 1T℃ K 2 3Na SO 2SO - 11mol L⋅ 2 3Na SO 2SO pH=7 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 + -+ - - 3 3>c HSO >c Sc Na O >c H =c OH 2 3H SO 2 a1K 1.3 10−= × 8 a2K 6.2 10−= × ( ) ( )- 2- 3 3c HSO >c SO  2 1ΔH =ΔH- 2ΔH 2 CuO CuCl 2 2 24HCl(g) O (g) 2Cl (g) 2H O(g) H+ = + ∆ 、 2 2 12HCl(g)+CuO(s) CuCl (s)+H O(g) ΔH  2 1ΔH =ΔH- 2ΔH 2NO 2NO 2NO 2NO②电池总反应为：2CO+O2=2CO2，不消耗水也不消耗硫酸，所以工作一段时间后硫酸溶液的 浓度不变； (2)根据盖斯定律，根据过程Ⅱ的热化学方程式和总反应的热化学方程式可求出过程Ⅱ反应的 热化学方程式为：O2(g)+2CuCl2(s) 2Cl2(g)+2CuO(s) ； (3)①反应到 时， 的浓度为 0.04mol/L，其初始浓度为 0.2mol/L，则 的转化率为： (0.2-0.04)/0.2×100%=80%； ②根据图示，反应进行到点 W 时， 的浓度已经不再变化，所以表示反应达到平衡状态的 是点 W； ③ 内容器中 的反应速率增大，而 后容器中 的反应速率减小了，原因是：该 反应是放热反应，体系的温度升高，反应速率加快，随着反应的进行，NO2 的浓度减小，反应 速率随之减小； ④根据图中 的浓度随时间变化曲线可知， 的初始浓度为 0.20mol/L，W 点时反应达 到平衡， 的平衡浓度为 0.02mol/L，从而列出三段式为： 从而可算出温度为 下的平衡常数 K= ； (4)要证明 c(HSO3-)> c(SO32-)，根据离子的种类及给出的数据，初步判断从第二步的电离平衡 常数的表达式入手，根据 Ka2= c(SO32-)·c(H+)/ c(HSO3-)= 6.2 10-8，pH=7，将 c(H+)=1.0 10-7 代 入得出 c(SO32-)/ c(HSO3-)= 6.2 10-1 c(SO32-)。  2 1- 2H H H∆ = ∆ ∆ 6s 2NO 2NO 2NO 0~3s 2NO 3s 2NO 2NO 2NO 2NO 2 2 42NO( g) N O( g) 初始浓度( mol / L) 0. 2 0 变化浓度( mol / L) 0. 18 0. 09 平衡浓度( mol / L) 0. 02 0. 09 1T℃ 2 0.09 2250.02 = × × ×