2020年高考化学考前选择题热点专题提升训练（三） 化学计量与化学计算

2020 年高考化学考前选择题热点专题提升训练（三） 化学计量 与化学计算 1.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得 气体。相同质量的该有机物与适量的碳 酸钠浓溶液反应，可得 气体。已知在同温、同压下 和 不相同，则该有机物可能是 (　　) A. B. HOOC—COOH C. D. 2.下列叙述正确的是( ) A． 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B． 任何条件下，等物质的量的甲烷( )气体和 CO 气体所含的原子数一定相等 C． 同压同体积的氧气和氮气的分子数相等 D． 同温同压下的 CO 和 ，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A.温度和压强不同,相同质量的 和 两种气体的总原子数 B.等温等压下,相同体积的 和 、 的混合气体的总原子数 C.等温等压下,相同体积的 和 两种气体中的氧原子数 D.相同物质的量、不同体积的 和 两种气体中的氢原子数 4.在标准状况下有：①6.72 L 　② 个 HCl 分子　③13.6 g 　④0.2 mol 。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① ALV BLV AV BV 2CH ==CHCOOH 3 2CH CH COOH 2 2HOOCCH CHCH COOHOH 4CH 2N 2N O 2CO 2 4C H 2 2C H 2 6C H 2O 3O 3NH 4CH 4CH 233.01 10× 2H S 3NH c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>② A． abc B． bcd C． cbd D． abcd 5.将质量分数为 ，物质的量浓度为 的稀 溶液蒸发掉一定量的水，使之质 量分数为 ，此时物质的量浓度为 ，则 和 的数值关系是( ) A． B． C． D． 6.下列说法不正确的是( ) A.20℃ 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 ，质量分数为 ×100%，此溶液 中 KCl 的物质的量浓度为 4.0 B.100g 浓度为 c mol·L-1 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c ，则加入水的体积大于 100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小) C.将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 1000mL 水中，得到的盐酸溶液密度为 bg/mL，则该盐酸 溶液的物质的量浓度为 mol/L D.V L 溶液中含 m g，则溶液中 的物质的量浓度为 7.下列有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　） A．1L 水中吸收标况下 22.4L 的氨气时所得氨水的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 的 溶液中 的物质的量为 0.6 mol C．10°C 时，100mL0.35 mol·L-1 KCl 饱和溶液蒸发掉 5g 水，冷却到 10°C 时，其体积小于 100mL，而它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L-1 KCl。 D．在 和 NaCl 的中性溶液中，若 和 的物质的量浓度相等，则 和 的物 质的量浓度一定相等 8.在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 )溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 %a 1 1 mol Lc −  2 4H SO 2 %a 1 2 mol Lc −  1c 2c 2 1c c＝ 2 12c c＜ 2 1c c> 2 12c c＝ 3g cm−⋅ 74.5 4.0 1.174 1000 × × 1mol L−⋅ 1mol L−⋅ ab 22400 ( )2 4 3Fe SO 3Fe ＋ 2 4SO − 3m 112V 1mol L−⋅ 2 4Na SO Na＋ 2 4K SO Na＋ 2- 4SO K＋ -Cl 1Mg mol⋅ － ，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 9.某结晶水合物的化学式为 ,其相对分子质量为 M。25℃时,将 a g 该晶体溶于 b g H 2O 中恰好可形成 V m L 饱和溶液。下列表达式正确的是( ) A.饱和溶液的物质的量浓度为 B.饱和溶液中溶质的质量分数为 C.25 ℃时 R 的溶解度为 /100g H 2O D.饱和溶液的密度为 10.向 100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 0.2mol·L-1 的盐酸,产生 CO2 气体的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A. 原 NaOH 溶液的浓度为 0.2mol·L-1 1dg mL⋅ － -1Vd mol LMV2240 ⋅ 11000Vd mol LMV2240 −⋅ 11000VdM mol LMV2240 −⋅ 1MV mol L22.4V+0.1d ⋅ － 2R nH O⋅ ( )1000a M-18nc= mol/LMV ( ) ( ) a M-18n %M a+b ( )100a M-18n g18na+Mb ( )a M-18n g/mLa+b B. 通入 CO2 在标准状况下的体积为 448mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比 n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3 D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比 n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1 11.现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl－与 的物质的量之比为(　　) A.1∶3 B.2∶3 C.6∶1 D.3∶1 12.常温下，将 0.1L0.2mol/LKMnO4 酸性溶液与一定量 pH=3 的草酸（HOOC-COOH）溶液 混合，放出 VL 气体。NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.pH=3 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA B．当 1molKMnO4 被还原时强酸提供 H+数目为 NA C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为 9NA D．该反应释放 CO2 分子数目为 答案以及解析 1.答案：D 解析：分析解题的基点：根据有机物的性质判断其结构(官能团)。有机物分子里的羟基和羧 基都可以与金属钠反应放出氢气，但羧基与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。当有机物分 子中只含羧基时，等质量的该有机物分别与钠和碳酸钠反应，放出的气体体积相同；当有机 物分子中既含羧基又含羟基时， 羟基不能与碳酸钠反应，产生二氧化碳的体积应小于等质 量的该有机物与钠反应产生氢气的体积。 2- 4SO V 22.4 AN 2.答案：D 解析：据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一 定相等，A 错误；等物质的量的甲烷( )气体和 CO 气体所含有的分子数一定相等，原子 数一定不等，B 错误。 3.答案：A 解析：质量相等, 和 的摩尔质量也相等,则气体的物质的量相等,且两者都是三原 子分子,所以它们的总原子数一定相等,A 项正确;B 项中,碳原子数相等,但是 和 的的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B 项错误;两种气体的物质的量相等,但两 种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C 项错误;D 项,物质的量相等的 和 中氢 原子数不同,D 项错误。 4.答案：D 解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。 标准状况下 6.72 L 的物质的量为 0.3 mol， 个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol， 13.6 g 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。 5.答案：C 解析：设将溶质质量分数为 的硫酸溶液密度为 ，则 ，设将溶质质量分数为 的硫酸溶液密度为 ， 则 ，所以 ，即 。硫酸溶液的浓度越大密度也越大， 所以 ，所以 ，所以 。 6.答案：C 解析： 7.答案：C 4CH 2N O 2CO 2 2C H 2C 6H 3NH 4CH 4CH 233.01 10× 2H S %a 1 ρ 1 1 1 1000 10mol / L mol / L98 % 98 aac ρ ρ× ×＝ ＝ 2 %a 2 ρ 2 2 21000 20mol / L mol / L98 % 98 aac ρ ρ× ×＝ ＝ 1 1 2 1 2 210 20mol / L mol / L 298 98 a ac c ρ ρ ρ ρ∶ ＝ ∶ ＝ ∶ 2 1c c＝ 2 1 ρ ρ＞ 2 1 2 2 ρ ρ > 2 12c c＞ 解析： 8.答案：B 解析： 9.答案：C 解析：A、溶质的物质的量= ,溶液的物质的量浓度= mol÷0.001VL= mol/L,故 A 错误;B、溶质的质量=a× = g,所以饱和溶液的质量分数= ×100%= ×100%,而不是 %，故 B 错误;C、溶质的质量=a× = g,溶剂的质量= g+bg,所以其溶解度= = g,故 C 正确;D、溶液的质量=(a+b)g,溶液的密度= g/mL,故 D 错误。 10.答案：A 解析：生成 CO2 发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,假设 NaOH 与 CO2 气体 反应所得溶液中只有 Na2CO3,则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程 式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多,故 NaOH 与 CO2 气体反应所得溶液中溶质为 Na2CO3、NaHCO3， A. 加入 100mL 盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为 NaCl 溶液,根据氯离子、钠离子守 恒,所以 n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mL×0.2mol/L=0.02mol，,所以 c(NaOH)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L，故 A 正确； B. 由曲线可知从 25mL 到 100mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以 n(CO2)=n(HCl)=(0.1L−0.025L)×0.2mol/L=0.015mol，, 所以 CO2 气体体积为 0.015mol×22.4L/mol=0.3.6L=336mL，故 B 错误； C. Na2CO3 转化为 NaHCO3 消耗盐酸为 25mL,生成 NaHCO3 转化为二氧化碳又可以消耗盐 酸 25mL,故 NaOH 与 CO2 气体反应所得溶液中 NaHCO3,消耗盐酸的体积为 75mL−25mL=50mL,故 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为 25mL:50mL=1:2，故 C 错误； D. 由 C 中分析可知,Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为 25mL:50mL=1:2，故 D 错误； 故选 A. 11.答案：C 解析：根据图像可知溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是 0.1V，则生成氢氧化铝消耗 的氢氧化钠溶液体积是 0.3V，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是 0.1V。因此铝 离子和镁离子的物质的量之比是 2︰1，所以原溶液中 Cl-、 的物质的量之比为 6∶1，答 案选 C。 12.答案：C 解析：A、没有给定溶液体积,无法求算,选项 A 错误;B、根据反应 可知,当 1 KMnO4 被还 原时强酸提供 数目为 3 ,选项 B 错误;C、 分子中含有二个碳氧双 键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键,每个分子共有关 9 对共用电子对,故 1 含共用电子对数目为 9 ,选项 C 正确;D、不是标准状况下,不能用 22.4 计算,无法确定,选项 D 错误。答案选 C。 2- 4SO 42 5 6MnO HOOC COOH H− ++ − + 2 2 22 10 8Mn CO H O+ + ↑ + mol mol AN HOOC COOH− mol HOOC COOH− AN /L mol