化学方程式及实验现象(全)word版可直接打印

第 1 页 共 4 页 九年级化学方程式及实验现象 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末状固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体 注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）生成大量白烟 （2）放出热量。 7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热。 12、二氧化碳和水反应（CO2 通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3　 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3　 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水（制熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)2（放热反应） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在） 15（附加）、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16（附加）、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （正氧体小能助燃） 负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （负氢体大能燃烧） 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。 20、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 22、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （工业制取 CaO、CO2） 23、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 24、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑ 25（附加）、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 26（附加）、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 27（附加）、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 三、置换反应： （1） 氢前金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸---盐+氢气↑ 28、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑第 2 页 共 4 页 34、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 37、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 39、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）金属氧化物＋C→金属＋CO2↑ 41、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 42、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：有红色粉末生成 金属氧化物＋H2→金属＋H2O 43、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 44、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 45、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 （4）其它情况： 46（附加）、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气） 四、复分解反应： 1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　 　 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO +2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应） NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (治疗胃酸过多症) Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O (处理硫酸厂的废水)) Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳） 现象：有大量的气泡生成。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理） 4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　 BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 现象：生成蓝色沉淀。 硫酸铜与氢氧化钡（双沉淀反应）CuSO4 + Ba(OH)2== BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）第 3 页 共 4 页 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊（检验 CO2 存在，也可以用 CO2 检验澄清石灰水）。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH) 2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去 CO2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去 SO2）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去 SO3）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6 都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水 6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 金属氧化物＋CO→金属＋CO2 8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 10、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13（附加）、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O2 14（附加）、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 缓 慢 氧 化 === 6CO2 + 6H2O 一、氢气还原氧化铜 现象：黑色粉末变红且有水珠生成,白色无水硫酸铜变蓝。 原理： 注意的事项：1、先通气（排出管中空气，以防加热时爆炸），后加热； 2、实验结束，先停止加热，继续通气直到装置冷却（以防热的铜被空气中的氧气氧 化 2Cu + O2 2CuO）。 二、一氧化碳还原氧化铜 现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰; 原理： 注意的事项：1、先通气（排出管中空气，以防加热时爆炸），后加热； 2、实验结束，先停止加热，继续通气直到装置冷却（以防热的铜被空气中的氧气氧 化 2Cu + O2 2CuO）。 3、一氧化碳尾气要点燃处理，防止未反应的一氧化碳污染空气 ∆== ∆== 叶绿素 △CuO+H2==Cu+H2O CO+CuO===Cu+CO2 △A第 4 页 共 4 页 三．碳还原氧化铜 现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊； 原理：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 注意的事项：试管冷却再将粉末倒出（以防热的铜被空气中氧气氧化），试管口略向下倾斜 四、制取气体 五、多功能瓶的使用 一、 洗气瓶 1.医院：观察氧气速度，使氧气湿润 氧气从　　　导管进入，从　　　导管流出。（以下涉及气体进出导管的问题均填写“长”或 “短”）简称：　　进　　出，　　导管接病人的呼吸面罩。 2.除去空气中少量的二氧化碳。 为 除 去 二 氧 化 碳 ， 洗 气 瓶 中 应 放 入 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 反 应 的 化 学 方 程 式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。导管连接：“　　进　　出” 二、 贮气瓶 1. 收集密度小于空气的气体，如　　　　要求气体：　　　　　　 　　　　　　　　　　　 A B ①选“A”,　　进　　出；气体进入后先集中在装置的：　　　　（上部/下部）； ②选“B”,　 进　　出；气体进入后先集中在装置的：　　　　（上部/下部）； 2. 收集密度大于空气的气体 要求气体：　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ①选“A”,　　进　　出；气体进入后先集中在装置的：　　　　（上部/下部）； ②选“B”, 　进　　出；气体进入后先集中在装置的：　　　　（上部/下部）； 3. 排水法收集气体 要求气体：　　　　　　 　　　　　　　　　　　 （1） 收集氢气：　　进　　出；气体进入后先集中在装置的　　　　　　　　 收集氧气：　　进　　出；气体进入后先集中在装置的　　　　　　　　 以上两项使用过程的共同点： （2）收集氢气：　　进　　出；气体进入后先集中在装置的　　　　　　　　 收集氧气：　　进　　出；气体进入后先集中在装置的　　　　　　　　 以上两项使用过程的共同点： 三、 量气瓶：测气体体积 气体应该从　　　　　导管进入，水从　　　　排出， 应该在　　　导管接一个　　　　　。 气体体积等于　　　　　　　　　　　　　　　　。 来源于：苏科全科网 www.skqkw.cn 2、收集方法 排水法 不易溶于水 的气体 向上排空气法 密度比空气大 的气体 向上排空气法 密度比空气小 的气体 高温===