高三化学下 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一)讲练及答案

1 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一) 一、把握 3 种守恒，明确等量关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电 荷总数。如 NaHCO3 溶液中存在着 Na＋、H＋、HCO－ 3 、CO2－ 3 、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(OH－)＋2c(CO2－ 3 ) 2、物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种 类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。如 K2S 溶液中 S2－、HS－ 都能水解，故 S 元素以 S2－、HS－、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3、质子守恒规律：如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或 c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒 的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 二、单一的电解质溶液 (1)Na2CO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)NaHCO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (3)Na2S 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (4)NaHS 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (5)Na 2SO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (6)NaHSO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (7)CH3COONa 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (8)NH4Cl 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (9)(NH4)2SO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (10)NaCN 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (11)NaHC2O4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (12)Na3PO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (13)(NH4)2CO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (14)NH4HCO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (15)CH3COONH4 溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小：2 三、两种电解质混合溶液中 1、两种物质不反应 (1)CH3COOH 和 CH3COONa 等量混合时，溶液呈酸性 [c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性] 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)NH3·H2O 和 NH4Cl 等量混合时，溶液呈碱性 [c(NH4Cl)≤c(NH3·H2O)时，溶液也呈碱性] 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (3)NaCN 和 HCN 等量混合时，溶液呈碱性 [c(HCN)≤c(NaCN)时，溶液也呈碱性] 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (4)Na2CO3 和 NaHCO3 等量混合时，溶液呈碱性 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 2、两种物质反应 (1)向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液， 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)向0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到pH>7的溶液： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (3) 0.2 mol·L-1 HCl与0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等体积混合： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (4) 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 四、熟悉两大理论，构建思维基点 1、电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋ 4 、OH－浓度的大 小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋ 4 ) (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、 H＋的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) 2、水解理论 (1)弱电解质离子的水解程度是微弱的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水 解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO2－ 3 、HCO－ 3 、H2CO3 的浓度大小关系应 是 c(CO2－ 3 )>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3) 五、理清一条思路，掌握分析方法 1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 (1)多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离的(注意，电离都是微弱的)，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。 由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。在 H3PO4 溶液中：c(H3PO4) >c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)>c(OH－) (2)弱碱溶液中，OH－浓度是最大的。在氨水溶液中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋ 4 )>c(H+) (3)多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解来分析(注意，水解都是微弱的)。第一步水解程度大于第二步水解程度， 依次减弱。在 Na2S 溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (4)多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程 度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序 ①常见的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性：c(OH-)＞c(H+)。 在 NaHCO3 溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ②常见的 NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4 溶液中酸式酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性：c(H+) ＞c(OH-)。 在 NaHSO3 溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-) 例 1、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1 的(NH4)2CO3 溶液中：c(CO2－ 3 )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)＋2c(CO2－ 3 )3 C．将 0.2 mol·L－1 NaA 溶液和 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在 25 ℃时，1 mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 例 2、硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( ) A．c(NH＋ 4 )>c(SO2－ 4 )>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋ 4 )＝2c(SO2－ 4 ) C．c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－ 4 ) D．c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－ 4 ) 2、不同溶液中同种离子浓度的比较:既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断 例 3、常温下物质的量浓度相等的 a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中 c(NH4+)的大小： 例 4、物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵，五种溶液中 c(NH4 ＋) 大小的顺序是__________， 溶液 pH 大小的顺序是__________________ 3、混合溶液中离子浓度的比较 (1)相互不反应——同时考虑电离和水解 例 5、在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均为 0.1mol/L 的溶液中，测得 c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是( ) A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－) C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L (2)相互反应——不过量 例 6、在 10ml 0.1mol·L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH-) (3)相互反应——其中一物质过量 例 7、将 0.2 mol·L-1 CH3COOK 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 例 8、25 ℃时，将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 例 9、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO2－ 3 )＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)] D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)： 2c(C2O2－ 4 )＋c(HC2O－ 4 )＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【课后作业】 1、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( )，c(NH＋ 4 )最大的是( )，c(NH3∙H2O)最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液：c(NH＋ 4 )大小顺序为①>②>③ B．pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(HCO－ 3 )＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．0.2 mol·L－1 HCl 与 0.1 mol·L－1 NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 3、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按 c(NH4+)由小到大 的排列顺序正确的是( ) A.③⑤④⑥①② B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 4、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是( ) A．pH=3 的弱酸溶液和 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42—)与 c(H+)之比约为 1:10 C．向 1L0.3mol/L 的 NaOH 溶液缓缓通入 CO2 气体至溶液增重 8.8g，则 2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)] D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，则 c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2] 5、关于浓度均为 0.1 mol·L－1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH＋ 4 )：③>① B．水电离出的 c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6、在 25 ℃时，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 7、将 pH＝2 的盐酸和 pH＝12 的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 8、将 0.2 mol·L－1 NaHCO3 溶液与 0.1 mol·L－1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是( ) A．2c(K＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO2－ 3 )＋c(H2CO3) B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO－ 3 )>c(CO2－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)＋c(CO2－ 3 )＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1 D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－ 3 )＋2c(CO2－ 3 ) 9、将 0.1 mol·L－1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol·L－1 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)4 10、有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是( ) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO 一)：②>④>③>① C．溶液中 c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 11、向体积为 Va 的 0.05 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol·L－1 KOH 溶液，下列关系错误的是( ) A．Va>Vb 时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb 时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va 与 Vb 任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 12、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，下列关系正确的是( ) A．c(NH＋ 4 )＝c(SO2－ 4 ) B．c(NH＋ 4 )>c(SO2－ 4 ) C．c(NH＋ 4 )c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D．在 0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 14、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3 15、下列有关判断正确的是( ) A．氨水加水稀释， c(NH＋ 4 ) c(NH3·H2O) 增大 B．若酸性 HA>HB，则含等物质的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有 c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有 3c(Na＋)＝2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－ 3 ) D．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 不会小于 7 16、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ①在 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(CO2－ 3 )>c(H2CO3) ②在 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3) ③向 0.2 mol·L－1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：c(CO2－ 3 )>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) ④常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 17、有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－ 3 )>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－ 3 )>c(H2CO3) 18、常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的 pH 如下表所示： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合液的 pH ① 0.2 0.1 pH>7 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.1 0.1 pH＝9 下列说法中，不正确的是( ) A．由实验①可知，HA 为弱酸 B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－) D．实验③所得混合溶液中由水电离出的 OH－的浓度为 1×10－9 mol·L－1 19、将标准状况下的 2.24LCO2 通入 150 ml1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO3-)略大于 c(CO32-) B．c(HCO3-)等于 c(CO32-) C．c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于 c(CO32-) 20、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( ) A．NaHCO3 溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—） B．pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—) C．0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—） D．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—） 21、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中( ) A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定 c(HCOO-)与 c(Na+)的关系 22、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 的(NH4)2CO3 溶液中：c(CO2－ 3 )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)＋2c(CO2－ 3 ) C．将 0.2 mol·L－1 NaA 溶液和 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在 25 ℃时，1 mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 23、硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( ) A．c(NH＋ 4 )>c(SO2－ 4 )>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋ 4 )＝2c(SO2－ 4 ) C．c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－ 4 ) D．c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－ 4 ) 24、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．氨水与氯化铵的 pH＝7 的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋ 4 ) B．pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中：c(NH＋ 4 )>c(SO2－ 4 )>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5 【电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一)】答案 例 1、D 例 2、B 例 3、c＞b＞a 例 4、⑤ > ④ > ② > ③ > ① ； ① > ③ > ② > ⑤ > ④ 例 5、AD 例 6、A 例 7、D 例 8、B 例 9、A 【课后作业】 1—5 CDD DBDB 6—10 DDDBB 11—15 CBCBA 16—20 BCDAD 21—24 CDBC