2020届高三化学“7＋1”小卷练9

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 16 日 “7+1”小卷练 9 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 常见古诗文记载 化学知识 A 《荀子·劝学》：冰，水为之而寒于水 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热 反应 B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为 宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后 人遂效之 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁 碾入石臼，相激火生，则祸不可测 KNO3 性质不稳定，撞击易爆炸 D 《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干 烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石 (石碱)……浣衣发面 石碱具有碱性，遇酸产生气体 答案 A 解析 冰变为水为吸热过程，为物理变化，A 错误；红糖变白糖，说明泥土 具有吸附作用，B 正确；由题给记载知，KNO3 性质不稳定，撞击易爆炸，C 正确； 石碱能用于浣衣发面，结合其制作过程知，石碱的主要成分为 K2CO3，遇酸产生 CO2 气体，D 正确。 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．25 ℃时，1 L pH＝11 的氨水中 OH－为 0.001NA B．标准状况下，2.24 L SO3 的氧原子数为 0.3NA C．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7NA D．3.6 g D2O 所含质子数为 2NA 答案 A 解析 25 ℃时，pH＝11 的氨水中 c(OH－)＝0.001 mol·L－1，1 L 该氨水中 n(OH －)＝0.001 mol，A 正确；标准状况下，SO3 为非气态，B 错误；乙醇结构式为 ,1 mol 乙醇中共价键数为 8NA，C 错误；D2O 的相对分 子质量为 20，质子数为 10,3.6 g D2O 的物质的量小于 0.2 mol，质子数小于 2NA， D 错误。 3．中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物——咽泰，结构简式如图。下 列关于咽泰的说法正确的是( ) A．是无机化合物 B．分子式为 C22H13O10Na2 C．能发生加成反应、氧化反应 D．1 mol 咽泰与足量金属钠反应，产生 11.2 L 气体 答案 C 解析 咽泰属于有机钠盐，A 错误；分子式为 C23H14O11Na2，B 错误；由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反 应、氧化反应，C 正确；未说明是否为标准状况，D 错误。 4．短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元 素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素的原子序数之比为 6∶7，X 的最高 正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( ) A．X 单质可以通过铝热法获得 B．Y 的氧化物是良好的半导体材料 C．Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D．X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 答案 D 解析 若 X 的原子序数为 6，则 Y 的原子序数为 7，因为在同一周期，则 Z、 W 的原子序数为 8、9，最外层电子数之和为 22，不符合题意。所以 X、Y 原子序 数分别为 12、14，X 为镁元素、Y 为硅元素。X 最高正价为＋2 价，则 W 最低负 价为－1 价，W 为氯元素。最外层电子数之和为 19，则 Z 的最外层电子数为 6，Z 为硫元素。镁的金属性强于铝，不能用铝热法获得，A 错误；Si 是良好的半导体 材料，SiO2 不是，B 错误；Cl 的非金属性强于 S，稳定性：HCl>H2S，C 错误； MgSO4 中既有 Mg2＋与 SO2－ 4 之间的离子键，又有 S、O 之间的共价键，D 正确。 5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 保护海水中的钢铁设备 将设备连接在外加电源的正极 B 溶解 Mg(OH)2 沉淀 在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和 NH4Cl 溶液 C 检验溶液中的 NH＋ 4 取少量溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用 湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入盛有盐酸的试管中 答案 B 解析 将钢铁设备连接电源的负极，可以保护钢铁不被腐蚀，A 错误；Mg(OH)2 沉淀存在溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入 NH4Cl 溶液，发生 反应 NH＋ 4 ＋OH－ NH3·H 2O，OH－浓度降低，促进 Mg(OH)2 溶解平衡右移，沉 淀会逐渐溶解，B 正确；检验铵根离子，应使用湿润的红色石蕊试纸，C 错误；盐 酸为酸性溶液，铁发生析氢腐蚀，D 错误。 6．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法， 其原理如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．图中所示物质中，X 为 H2，Y 为 N2 B．Y 参与的电极反应为 H2＋2e－===2H＋ C．当有 3 g H＋通过质子交换膜时，Z 的体积为 22.4 L D．反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐增大 答案 D 解析 根据质子移动的方向判断，左端为阴极，右端为阳极，根据电解原理， 阳极上失去电子，化合价升高，因此 Y 为 H2，X 为 N2，A 错误；氢气失去电子化 合价升高，Y 参与的电极反应式应是 H2－2e－===2H＋，B 错误；3 g H＋通过质子交 换膜，即 1.5 mol H2 参与反应，生成标准状况下的 NH3 22.4 L，C 错误；左边发生 的电极反应式为 N2＋6e－＋6H＋===2NH3，消耗 H＋且生成了 NH3，所以反应过程中 左边区域溶液的 pH 逐渐增大，D 正确。 7．25 ℃时，20.00 mL 0.1 mol·L－1 HR 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，混 合液的 pH 与所加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．E 点对应溶液的 pH 一定等于 1 B．F 点对应的 V(NaOH 溶液)一定为 20.00 mL C．F 点对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)>c(H＋)＝c(OH－) D．在 EF 段内某点对应的溶液中一定存在 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR) 答案 C 解析 HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH>1， A 错误；若 HR 为弱酸，则 F 点对应的氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，B 错 误；F 点溶液呈中性，根据电荷守恒和 c(H＋)＝c(OH－)可知 c(Na＋)＝c(R－)，NaR 电 离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故 C 正确；若 HR 为强酸，则溶液 中不可能存在 HR 分子，D 错误。 8．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)化合物 LiNH2 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理 表示为： Li2NH(s)＋H2(g)===LiNH2(s)＋LiH(s) ΔH＝－44.5 kJ·mol－1 Li3N(s)＋H2(g)===Li2NH(s)＋LiH(s) ΔH＝－165 kJ·mol－1 ①LiNH2 的电子式为____________。 ② 写出 Li3N 固 体 与 氢 气 反 应 转 化 为 LiNH2 和 LiH 的热化学方程式 ________________________。 (2)乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物 H2，反应如下： 催化剂 ＋H2(g) 在实际生产时，反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。图 1 是在 不同温度和不同投料比 M＝nH2O n乙苯 情况下，乙苯的平衡转化率的变化曲线。 ①用平衡分压代替平衡浓度，列出 540 ℃下该反应的平衡常数计算式 K＝ ________(分压＝总压×物质的量分数)。 ②图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：KA________(填“>”“M2>M3 (3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－ 3 ＋N2↑＋6H2O 解析 (1)①LiNH2 为离子化合物，电子式为 。 ② 依据盖斯定律， 将题中已知的两个热化学方程式相加得 Li3N(s)＋ 2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s) ΔH＝－209.5 kJ·mol－1。 (2)①用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数与温度有关，与投料 比无关，现以投料比为 M1 进行计算，540 ℃下乙苯的平衡转化率为 70%，设起始 乙苯的物质的量为 1 mol，则有 540 ℃下该反应的平衡常数 K＝ 0.7 mol 1.7 mol×101 kPa×0.7 mol 1.7 mol×101 kPa 0.3 mol 1.7 mol×101 kPa ＝  0.7 1.7×101 2 0.3 1.7×101 kPa。②分析图 1 可知，随温度升高，乙苯的平衡转化率增大，说 明升温可使平衡正向移动，正反应为吸热反应，B 点对应温度高于 A 点，故平衡 常数：KAM2>M3。 (3)由图 2 可知，CO(NH2)2 在阳极上失电子生成 N2，碳元素价态未变化，OH－ 参与反应，故还有碳酸钾与水生成，阳极的电极反应式为 CO(NH2)2＋8OH－－6e－ ===CO2－ 3 ＋N2↑＋6H2O。