2020届高三化学“7＋1”小卷练13

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 20 日 “7+1”小卷练 13 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容 2．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下 pH＝2 的 CH3COOH 溶液中，H＋的数目为 0.01NA B．常温常压下，18 g D2O 含有的质子数为 10NA C．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数 目为 3NA D．0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2NA 3．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应 B．分子式为 C5H12O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种 C．C3H6 和 C4H8 互为同系物 D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上 4．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷 却后，取出上层水溶液加入 AgNO3 溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br 含有溴 原子 B KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉 并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO－ 3 被还原为 NH3 C 将乙醇与浓硫酸共热至 140 ℃所得 气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中 KMnO4 溶液褪色 乙醇发生消去反 应，气体一定是乙 烯 D 向体积为 100 mL 浓度均为 0.01 mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的混合溶液中 滴加 0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液 先产生白色沉淀， 后产生砖红色沉淀 (Ag2CrO4) 同温下，溶度积常 数： Ksp(AgCl)c(CO2－ 3 )>c(HCO－ 3 )>c(OH－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混 合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3 COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH ＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得 溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 6．同周期的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，其原子 的最外层电子数之和为 18，X 和 Y 的原子序数之比为 6∶7，X 的最高正价是 W 的最低负价绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( ) A．Y 的氧化物不能与任何酸发生反应 B．化合物 ZW3 中所有原子都满足最外层 8 电子结构 C．X、Y、Z 和 W 都没有同素异形体 D．Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 7．某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光 照射下充电，充电时 Na2S4 被还原为 Na2S。下列说法错误的是( ) A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a 极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－ 3 D．M 是阴离子交换膜 8．[化学——选修 3：物质结构与性质] X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核 外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元 素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个 电子。 请回答下列问题： (1)X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下 同)。 (2)写出 W 的价电子排布式________，W 同周期的元素中，与 W 最外层电 子数相等的元素还有________。 (3)根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的结构式是________，YZ－ 2 的 VSEPR 模型是________。 (4)X、Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表 示)，原因是__________________________________________。 (5)由元素 Y 与 U 组成的化合物 A，晶胞结构如图所示(灰球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子)，请写出化合物 A 的化学式：________，该物质硬度大，推测 该物质为________晶体。其中 Y 原子的杂化方式是____________________。 (6)U 的晶体属于立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g·cm－3，通 过计算确定其晶胞的类型为________(填“简单立方堆积”“体心立方堆积”或“面心 立方最密堆积”，已知：4053＝6.64×107)。 9．[化学——选修 5：有机化学基础] 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物 H 的路线如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)B 的结构简式为__________，C 的化学名称是____________。 (2)反应③的反应试剂和反应条件分别是________，反应④的反应类型是 ________。 (3)反应⑥的化学方程式为_________________________________________， 反应⑥中浓 H2SO4 的作用是______________________________________。 (4)H 在 NaOH 水 溶 液 中 发 生 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (5)M 是 G 的同分异构体，M 能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，则 M 可能的 结构有________种。 (6)乙酸异丙酯 是重要的有机化工中间体， 写出以 2•甲基•2•丁烯 为原料(其他无机试剂 任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。 1.答案 A 解析 食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过 多添加才有害，故 A 错误。 2.答案 D 解析 A 中没有说明溶液的体积，无法计算 H＋的数目，A 错误。D2O 的相 对分子质量为 20，所以 18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，一个 D2O 含有 10 个质 子，所以 18 g D2O 含有 9 mol 质子，B 错误。一个乙烯分子有 6 个共用电子对(4 个碳氢共用电子对，2 个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有 9 个共用电子对(6 个碳氢共用电子对和 3 个碳碳共用电子对)，所以不知道两种有机物各自的含量， 无法计算共用电子对数，C 错误。Cu 溶于硝酸一定转化为 Cu2＋，所以 0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2NA，D 正确。 3.答案 B 解析 聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2 ，其不能发生加成反应，A 错误； 该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可表示为 C5H11OH，由于 C5H12 有 CH3CH2CH2CH2CH3、 、 3 种结构，三者的等效氢原子分别有 3 种、4 种、1 种， 故符合题意的有机物有 8 种，B 正确；C3H6 可以为丙烯或环丙烷，C4H8 可以为 丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C 错误；苯环和乙烯中 所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的一个氢原子，故 其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D 错误。 4.答案 B 解析 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中， 应水解后、冷却加稀硝酸至酸性，再加 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀， 故 A 错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3 和 KOH 混合溶液中加 入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则 NO－ 3 被还原为 NH3，故 B 正确；浓硫酸可使部分乙醇脱水炭化，且具有强氧化 性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体 及挥发出来乙醇蒸气也能使高锰酸钾褪色，且 140 ℃时主要产物为二乙醚，故 C 错误；向体积为 100 mL 浓度均为 0.01 mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的混合溶液中滴加 0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由 于 AgCl 和 Ag2CrO4 的组成形式不同，不能比较二者溶度积常数的大小，故 D 错 误。 5.答案 B 解析 两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到 0.05 mol·L－1 Na2CO3 溶液， 由于 CO 2－ 3 水解生成的 HCO － 3 还可以继续水解，故 c(Na ＋ )>c(CO 2－ 3 )>c(OH －)>c(HCO－ 3 )，A 错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的 CH3COONa、 CH3COOH、NaCl 的混合溶液，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，故 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B 正确； 等体积的 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水中 n(NH3·H 2O)远大于 n(HCl)，故两溶 液混合后，得到NH3·H 2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH －)>c(H＋)，C 错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到 CH3COONa 溶液， 根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒，有： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式消去 c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋) ＋c(CH3COOH)，D 错误。 6.答案 B 解析 同周期的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，X 和 Y 的原子序数之比为 6∶7，若 X 的原子序数为 6，则 X、Y、Z 和 W 分别为 C、 N、O、F，其原子的最外层电子数之和为 22，不符合题意；若 X 的原子序数为 12，则 X、Y 分别为 Mg、Si，进一步可推知 Z、W 分别为 P、Cl，符合题意。 SiO2 能与 HF 反应，A 错误；PCl3 中所有原子都满足最外层 8 电子结构，B 正确； P 的单质有红磷和白磷等，它们互为同素异形体，C 错误；H3PO4 是中强酸，D 错误。 7.答案 D 解析 根据题中信息“TiO2 光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电 时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A 正确；根据充电时 Na2S4 被还原 为 Na2S，可知充电时 a 极为阴极，则放电时 a 极为负极，B 正确；充电时 a 极为 阴极，则 b 极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－ 3 ，C 正 确；放电时 Na＋由 a 极移向 b 极，充电时 Na＋又由 b 极移回 a 极，故 M 应为阳 离子交换膜，D 错误。 8.答案 (1)N>O>C (2)3d104s1 K、Cr (3)C≡O 平面三角形 (4)CH4>NH3>H2O CH4、NH3、H2O 的中心原子价层电子对数均为 4，VSEPR 模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小 (5)AlN 原子 sp3 (6)面心立方最密堆积 解析 由题给信息及分析可知 X 为 C、Y 为 N、Z 为 O、U 为 Al、W 为 Cu。 (1)C、N、O 同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 由于 N 的 2p 轨道半充满，为稳定结构，第一电离能：N>O，故第一电离能：N>O>C。 (5)由题图可知，该晶胞中含有 Al 原子的个数为 8×1 8＋6×1 2＝4，含有 N 原子 的个数为 4，故化合物 A 的化学式为 AlN。该物质硬度大，推测该物质为原子晶 体。由题图可知，1 个 N 原子周围连有 4 个 Al 原子，故 N 原子的杂化方式为 sp3。 (6)设 Al 的晶胞中含有 Al 原子的个数为 N，则 27×N 6.02×1023 g＝2.70 g·cm－ 3×(405×10－10 cm)3，解得 N≈4，故铝的晶胞类型为面心立方最密堆积。 9.答案 (1) 2•羟基丙酸(或 α­羟基丙酸) (2)浓氢溴酸、加热 消去反应 (3)CH2=== CHCOOH＋CH3OH 浓硫酸 △ CH2=== CHCOOCH3＋H2O 作催化剂和吸水剂 (5)4 (6) 解析 根 据 题 中 已 知 条 件 可 推 出 B 的 结 构 简 式 为 ；根据 D 的分子式分析可知 D 为 C 中的羟基被溴 原子取代的产物，则 D 的结构简式为 CH3CHBrCOOH；D 与氢氧化钠的乙醇溶 液 共 热 发 生 消 去 反 应 生 成 E(CH2===CHCOONa) ， E 酸化后得到 F(CH2===CHCOOH) ； F 与 甲 醇 在 浓 硫 酸 催 化 作 用 下 发 生 酯 化 反 应 生 成 G(CH2===CHCOOCH3)，G 在一定条件下发生加聚反应生成 H。 (1)根据以上分析知，B 的结构简式为 ；C 的结 构简式为 CH3CHOHCOOH，化学名称是 2•羟基丙酸。 (2)反应③是 C 在浓氢溴酸和加热条件下发生取代反应生成 D。 (5)M 能与 NaHCO3 反应生成 CO2，说明 M 含有—COOH，满足条件的结构 有 CH2===CHCH2COOH 、 CH3CH===CHCOOH 、 ，共 4 种。