2020届高三化学“7＋1”小卷练14

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 21 日 “7+1”小卷练 14 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关 键性的作用。下列说法正确的是( ) A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金 属材料 D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．30 g C2H6 中含有的共价键数为 6NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．28 g C2H4 和 CO 的混合气体中含有的分子数为 NA D．2 L 0.5 mol·L－1 醋酸溶液中含有的 H＋数为 NA 3．下列叙述中，错误的是( ) A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55～60 ℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2－二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4－二氯甲苯 4．下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用水可区分苯和溴苯 B．将 MgCl2 溶液加热蒸干可得到无水 MgCl2 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．将 SO2 和 HCl 的混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液可得到纯净的 SO2 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族且 W 原子 核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原 子的核外电子数之和相等。下列说法一定正确的是( ) A．X 的原子半径比 Y 的原子半径大 B．X 形成的氢化物分子中不含非极性键 C．Z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸 D．Y 的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 6．NH4NO3 是一种铵态氮肥，也是一种炸药。工业上，可以采用电解法利用 NO 制备硝酸铵，某小组模拟化工生产过程设计了如图装置，以天然气碱性燃料电池 为电源，通入天然气的一极与石墨 C(1)极连接。该装置工作过程中，c1c(B－) D．pH＝7 时，滴定 HB 溶液消耗的 V(NaOH)>20.00 mL 8．[化学——选修 3：物质结构与性质] 据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了 常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。 (1)下列说法中正确的是________。 a．碳的电子式是·C · · ·，可知碳原子最外层有 4 个单电子 b．12 g 石墨烯含共价键数为 NA c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键 d．石墨烯中含有多中心的大 π 键 (2)COCl2 分子的空间构型是________。其中，电负性最大的元素的基态原子 中，有________种不同能量的电子。 (3)独立的 NH3 分子中，H—N—H 键键角为 106.7°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部 分结构以及其中 H—N—H 键键角。 请解释[Zn(NH3)6]2 ＋ 离子中 H—N—H 键角变为 109.5°的 原 因 是 ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有 7 ℃，其中 EMIM ＋结构如图所示。 该物质晶体的类型是________。大 π 键可用符号 Πn m表示，其中 m、n 分别代 表参与形成大 π 键的原子数和电子数。则 EMIM＋离子中的大 π 键应表示为 ______________________________。 (5)碳化钙的电子式：Ca2＋[· ·C⋮⋮C· ·]2－，其晶胞如图所示，晶胞边长为 a nm、CaC2 相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA ，其晶体密度的计算表达式为 ________g·cm－3；晶胞中 Ca2＋位于 C2－ 2 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边 长为________nm。 9．[化学——选修 5：有机化学基础] 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图 所示： 回答下列问题： (1) C＋D→E 反应类型为________。F 中含氧官能团的名称是________。 (2)D 分子中位于同一平面上的原子最多有________个。G 的结构简式为 ________________。 (3)H→咖啡酸乙酯的化学方程式为___________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)芳香族化合物 M 是 H 的同分异构体，1 mol M 与足量碳酸氢钠溶液反应生 成 2 mol CO2，M 的结构有________种；其中核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积比为 1∶2∶2∶2∶1 的结构简式为__________________。 (5) 以上图中的 C 和 甲 醛 为 原 料 ， 设 计 合 成 的路线(无机试剂任选)。 1.答案 C 解析 太阳能电池帆板的材料是单质硅，A 错误；汽油、水煤气是不可再生 能源，乙醇是可再生能源，B 错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料， C 正确；葡萄糖是单糖，不水解，D 错误。 2.答案 C 解析 1 个 C2H6 中含有的共价键数为 7，故 30 g(1 mol) C2H6 中含有的共价键 数为 7NA，A 错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 NH3 分 子数小于 2NA，B 错误；C2H4 和 CO 的摩尔质量均为 28 g·mol－1，故 28 g C2H4 和 CO 的混合气体中含有的分子的物质的量为 1 mol，C 正确；醋酸是弱酸，不能完 全电离，故 2 L 0.5 mol·L－1 醋酸溶液中含有的 H＋数小于 NA，D 错误。 3.答案 D 解析 甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代 苯环上的氢原子，D 错误。 4.答案 A 解析 苯与水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯与水也不互溶，而溴苯密度 比水大，可根据水在下层还是在上层来区分苯和溴苯，A 正确；氯化镁是强酸弱 碱盐，将 MgCl2 溶液直接加热可以促进 MgCl2 的水解，MgCl2 水解产生的 HCl 易 挥发，加热蒸干后得到的是 Mg(OH)Cl 或 Mg(OH)2，B 错误；生石灰与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙可以与氯气反应，故生石灰不能作氯气的干燥剂，C 错误； 除去 SO2 中的 HCl 气体，应先将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中，再经过干 燥才可得到纯净的 SO2，D 错误。 5.答案 D 解析 根据 X、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，可 以推断 X 为 O，W 为 S。根据 Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原子的核外 电子数之和相等，且 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 Y 为 F 时，Z 为 P； Y 为 Na 时，Z 为 Al。Y 为 F 时，原子半径：O>F，Y 为 Na 时，原子半径：Oc1，故需要补充 NH3，使多出的硝酸根离子 转化成 NH4NO3，A 正确，B 错误；天然气碱性燃料电池中 O2 在正极上发生还原 反应，C 正确；消耗 8.4 L 甲烷转移电子的物质的量为 8.4 L 22.4 L·mol－1×8＝3 mol，补 充氨气后装置中发生的总反应为 8NO＋7H2O＋2NH3===5NH4NO3，转移 15 mol 电 子时最多生成 5 mol NH4NO3，则转移 3 mol 电子时最多生成 1 mol NH4NO3，即 80 g NH4NO3，D 正确。 7.答案 C 解析 A 项，由图像可知 0.100 mol·L－1 的 HB 溶液的 pH 大于 1，故 HB 为弱 酸，而相同浓度的 HA 溶液的 pH＝1，故 HA 为强酸，错误；B 项，V(NaOH)＝10.00 mL 时，可得到等物质的量浓度的 NaB 和 HB 的混合溶液，由图像可知，此时溶液 pHc(B －)，正确；D 项，由于 HB 为弱酸，达到滴定终点时，B－水解导致溶液 pH>7，故 pH＝7 时，滴定 HB 溶液消耗的 V(NaOH)