黑龙江省2020届高三化学12月月考试卷（附解析Word版）

高三第三次月份 化学试题 可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 B：11 Cl：35.5 一：选择题（1－8 题每小题 2 分，9－19 每小题 3 分，本题共 49 分） 1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 用浸泡过酸性 KMnO4 溶液 硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 【答案】D 【解析】 A、蚕丝的组成元素 C、H、O、N，棉花的组成元素为 C、H、O，蚕丝和棉花的组成元素不相同， 结构不同，因而性质不同，故 A 错误；B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青 蒿素的过程中发生了物理变化，利用青蒿素在水中的溶解性来提取，故 B 错误；C、绿色化学 的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 C 错误；D、乙烯是果 实的催熟剂，用浸泡过酸性 KMnO4 溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的， 故 D 正确。故选 D。 2.下列有关实验操作描述正确的是 A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体 B. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体 C. 常见试纸：石蕊试纸、pH 试纸、KI 淀粉试纸在使用前均需润湿 D. 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A.制备氢氧化铁胶体不能向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，故 A 错误； B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，故 B 错误； C. pH 试纸在使用前不能用水润湿，故 C 错误； D.滴定管装标准液前，必须先用水洗，再用该溶液润洗，故 D 正确； 故答案选 D。 3.钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行 的 驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物 Y 是一种氧化物。下列说法 不正确的是 A. 电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为 2NO2 −2e− +O2− N2O5 B. 电池工作时， 向石墨电极Ⅰ移动 C. 该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极 D. 电池工作时，外电路中流过 1 mol 电子，则消耗 46 g NO2 【答案】C 【解析】 生成物 Y 是氧化物且为 NO2 被氧化后生成，即为 N2O5，燃料电池中通入 O2 的一极是正极，发生 还原反应，则 A 正确；电池工作时，石墨电极Ⅰ为负极，故 向石墨电极Ⅰ移动，B 正确； 石墨电极Ⅱ为原电池的正极，故充电时应连接电源的正极，C 错误；根据转化关系 NO2→ N2O5 可知转移 1 mol 电子，消耗 1 mol NO2，即 46 g，D 正确。 4.已知 25℃时醋酸的电离常数为 1.6×10-5，该温度下向 20 mL 0.01 mol·L－1 醋酸溶液中不 断滴入 0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的 是 A. a 点溶液的 c(H＋)＝4×10-4mol·L－1 B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a C. b 点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D. d 点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 3NO− 3NO− 1 2 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A ． 根 据 电 离 常 数 计 算 可 得 a 点 溶 液 的 c(H ＋ ) ＝ ＝ 4×10-4mol·L－1，A 正确； B．d 点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B 错误； C．b 点溶液中的溶质是等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH，根据物料守恒可得 2c(Na＋)＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C 正确； D．d 点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得 c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D 正确。 答案选 B。 5.短周期元素 R、T、Q、W、G 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 Q 是无机非金属 材料的主角。下列判断正确的是(  ) A. 离子半径：T＜W＜G B. 等物质的量的 W、G 单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多 C. 最简单气态氢化物 热稳定性：Q＜R D. T 和 G 组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【试题分析：】Q 是无机非金属材料的主角，则 Q 为 Si 元素，根据短周期元素 R、T、Q、W、 G 在元素周期表中的位置，可知 R 为氮元素，T 为 Al 元素，W 为 S 元素，G 为 Cl 元素。A、根 据离子半径变化规律，离子半径：T< G < W，错误；B、S 与 Fe 反应的化学方程式为：Fe+S FeS，Cl2 与 Fe 反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，所以等物质的量的 W、G 单质分 别与足量铁粉反应，前者消耗的铁粉多，错误；D、T 和 G 组成的化合物为 AlCl3，为强酸弱碱 盐，其溶液发生水解反应呈酸性，错误。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、盐类的水解。 6.下列说法正确的是 ①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 的 50.01 1.6 10 /mol L−× × ③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存 ④向含 K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入 CO2 后仍能大量共存 ⑤SiO2 不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体 ⑦Si→SiO2→H2SiO3 均能一步转化 A. ①⑤⑥ B. ①②⑥⑦ C. ②⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误； ②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确； ③Mg2＋和 SiO32-、H＋和 SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误； ④通入的 CO2 可以和溶液中的 SiO32-发生反应：CO2+H2O+ SiO32-= H2SiO3↓+CO32-，错误； ⑤SiO2 可以和氢氟酸反应，错误； ⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确； ⑦SiO2 不能一步转化为 H2SiO3，错误。 故选 C。 【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2 是高中化学里唯一的不能和 水生成相应酸的酸性氧化物。 7.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. MnO2 与足量浓盐酸反应,当生成 4.48LCl2 时，转移电子数目为 0.4NA B. 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含离子数目为 0.3NA C. 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗 1molCu 时，外电路通过电子数目为 2NA D. 将 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液加入沸水中,形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数目为 10-4NA 【答案】B 【解析】 A、气体的体积没有标明温度和压强，则数据无意义，故 A 错误；B、Na2S 与 Na2O2 的摩尔质量 都是 78g/mol，所以 7.8g Na2S 与 Na2O2 的总物质的量为 1mol，Na2S 是 2 个 Na+和 1 个 S2－构成， Na2O2 是 2 个 Na+和 1 个 O22－构成，则离子总数为 0.3NA，故 B 正确；C、电解精炼铜时，粗铜 作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，然后再铜失电子，所以当 阳极反应 1 molCu 时，电路中已转移的电子数大于 2 NA，故 C 错误；D、0.1mol FeCl3 完全 水解能得到 1mol Fe(OH)3 分子，而若干 Fe(OH)3 分子聚集形成一个 Fe(OH)3 胶粒，所以 Fe(OH)3 胶体粒子数目小于 10-4NA，故 D 错误。故选 B。 8.下列离子方程式书写正确 是（ ） A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C. 1mol•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol•L﹣1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O D. 用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碘化亚铁中通入过量氯气，反应 离子方程式为：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2 ＋6Cl－，故 A 错误； B. 明矾溶液的溶质为 KAl(SO4)2，向其中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀时，铝元素以 偏铝酸根离子形式存在，其离子方程式为：2Ba2+＋4OH－＋Al3+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋AlO2－＋ 2H2O，故 B 错误； C.1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol•L﹣1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，两者的物质的量之 比为：2:5，反应的离子方程式为：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故 C 正确； D. 用铜作电极电解 CuSO4 溶液与电解精炼铜的原理相同，阳极铜失电子生成 Cu2＋，阴极 Cu2＋ 得电子生成铜单质，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则 进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为 1mol 参与化学反应，根据离子反应的实质 书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论，B 项是 易错点。 9.在 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(  ) ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入 CO2 ④恒压下充入 N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥恒容通入 CO A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 的 的 【解析】 【详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通 入 CO2 气体，CO2 浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入 N2，容器容积增大，浓度降低，反 应速率减小；⑤恒容下充入 N2，浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入 CO，增大 CO 浓度，反 应速率加快，答案选 C。 10. 常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒 组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA 是强酸 B. 该混合液 pH=7 C. 图中 x 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 【答案】D 【解析】 试题分析：A、0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，得到的溶液为 0.1mol/L 的 NaA 溶液，若 HA 为强酸，则溶液为中性，且 c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以 HA 为弱酸，A 错误；B、根据 A 的分析，可知该溶液的 pH>7，错误；C、A-水解使溶液显碱性，所 以溶液中的粒子浓度的大小关系是 c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以 X 是 OH－，Y 是 HA，Z 表示 H+，错误；D、根据元素守恒，有 c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确，答案选 D。 考点：考查溶液的混合计算，溶液酸碱性的判断，离子浓度的比较，图像分析 11.向 HCl、AlCl3 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关 系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- B. N 点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32- C. S 点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D. R 点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A．M 点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存， 故 A 错误； B．N 点 HCl 与 NaOH 恰好反应，溶液中含 AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存， 故 B 错误； C．S 点 AlCl3 没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故 C 错误； D．R 点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确； 答案选 D。 12.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常 数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，其中不正确的是（ ） A. pH 相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的 溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：da，故 pH 相等的四种 溶液物质的量浓度由小到大顺序为 d