2019-2020学年度第一学期期末化学试卷
说明：1.全卷共有6大题，20小题，共5页。考试时间70分钟，满分70分
2.可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 [来源:学科网]
一、选择题（本大题每小题2分，共20分，每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ）[来源:Zxxk.Com]
A．H B．Fe C．CO2 D．Cl2
2、生活中的下列饮品属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.果粒橙 C.糖水 D.豆浆
3、下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4 C．牛奶 6.3﹣6.6 D．葡萄汁 3.5﹣4.5
4、下列变化过程中有“白烟”产生的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶 B.硫在空气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧 D.红磷在空气中燃烧
5、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物
6、有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( )
A．所有的碱都溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
7、下列物质分类正确的是（ ）
A．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B．有机物：甲烷、醋酸、葡萄糖
C．酸碱指示剂：酚酞、石蕊、品红 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素
8、向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C．滤液中只有ZnSO4 D．滤液中只有CuSO4
9、右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10、用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液体：稀盐酸、H20、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaC03、KCl（水） D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液（稀硫酸）
二、生产生活应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【关注生活现象】
11.（2分）如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，
回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为 ；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质
是 ；
12.（3分）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的离子符号为 。
（2）A、B、D能形成一种化合物，其水溶液的pH 7（填＞、＜、=）；。
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为 。
13．（3分）下列2个实验是人教版九年级化学中的演示实验，请回答。
A．测定空气中氧气的含量 B．燃烧条件的实验
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是 _________ （写一点）；如果用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 。
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；
14.（3分）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
（1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号，下同）。
（2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
（3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。
A.氯化钠固体不纯 B.称量时忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
【关注生产实际】
15．（5分）乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；反应①②③都不涉及的基本反应类型是 反应。
（2）写出①反应的化学方程式为 。
（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 。
三、科普阅读题(本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分)
16.（5分）仔细阅读下列材料,回答问题。
山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。
炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题:
(1)山西老陈醋属于__ (填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子__ _ (填离子符号)。
(2)写出乙酸的一条物理性质 ________
(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是________
(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________
A.除去菜刀表面的铁锈 B.炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C.清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂 D.除去水壶内壁上的水垢
四、物质组成与变化分析题(共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)[来源:学科网ZXXK]
17.（6分）如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
（1）G中一定含有的阳离子 ；
（2）B的俗称为 ；H的化学式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）E的一种用途 。
五、实验探究题(本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分)
18．（11分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。
（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在 处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O2，最好采
用 集气法。
（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的 处。
19.（6分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1) 甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤目的
实验现象
实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红，过一会儿红色消失[来源:Zxxk.Com]
甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）[来源:学_科_网Z_X_X_K]
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________。
六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)
20.．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：
（1）CaCO3的相对分子质量 。
（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
九年级化学答案
一、选择题
1.B；2.C；3.A；4.D；5.D；6.D；7.B；8.A；9.C；10.C；
二、生产生活应用题（化学方程式每空两分，其余每空1分，共16）
11.（1）H+ （2）H+ 和OH﹣结合生成H2O（或：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）12. (1) S2- （2）＜ （3） H2O2
13. （1）红磷量不足（合理即可）；碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积不减少，压强也不会减小。（2）温度达到可燃物的着火点；
14.（1）③①②④ （2）A （4）A、C
15（6分）（1）CaO 置换 （2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
三．科普阅读题（每空1分，共5分）
16（5分）（1）混合物 H++（或CH3COO-或Ca2+或Fe2+） (2) 刺激性气味（合理即可）
（3） 催化作用 （4）A B C D
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
17.（1）Fe2+ （2）熟石灰（或消石灰）；Fe3O4（3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）作燃料等
五、实验探究题(本大题共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共16分)
18.(1)①酒精灯，②分液漏斗（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑，
（3）a，不可靠，排水 （4）稀硫酸，浓硫酸，a。试管内的多孔隔板上面
19.
【设计实验】（1）设计这一步骤的目的：1.除去溶液中的氧气； 2.隔绝氧气
实验结论：甲同学猜想不正确
（2）2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O；如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去。
六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)
20．（1）100（2）50%
解析：（2）由图像可知，产生的CO2质量是4.4g，设CaCO3的质量为x，
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
=
X=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=50%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。
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