浙江温州十五校联合体2019-2020高二化学下学期期中试题(附答案Word版)
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浙江温州十五校联合体2019-2020高二化学下学期期中试题(附答案Word版)

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时间:2020-12-23

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资料简介
: 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知: 1.本卷共 7 页满分 100 分,考试时间 90 分钟; 2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效; 4.考试结束后,只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题包括 22 小题;1~16 小题每题 2 分,17~22 小题每题 3 分;共 50 分。每小题只 有一个选项符合题意 ) 1. 下列属于弱酸的是 A . H2SO4 B. CO2 C. HClO D. HNO3 2. 下列仪器与其对应名称不.相.符.的是 A. 漂白粉可用于环境消毒 B. 钠单质可应用于电光源领域 C. 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅 D. 明矾可用于净水 7. 下列表示正确的是 A. HCl 的电子式: B.二氧化硅的分子式:O=Si=O C.18O2-的离子结构示意图: D.CH4 分子的比例模型 8. 下列说法正确的是 A.白磷和红磷互为同位素 B.新戊烷和 2,2—二甲基丙烷互为同分异构体 C.H2、D2、T2 互为同素异形体 D.CH3OCHO 和 HCOOCH3 是同一种物质X Y Z W 9. 下列说法不.正.确.的是 A. 光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B. 乙炔与氯化氢发生加成反应,最多可得三种产物 C. 煤的液化是化学变化,煤经过液化可得到液态燃料油 D. 石油的裂化产物中含有不饱和烃,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列相关实验的说法中不.正.确.的是 A. 镀锌铁皮锌层厚度测定时,当反应速率突然变慢时,表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B. 可用纸层析法分离微量的 Fe3+离子与 Cu2+离子形成的混合物 C. 分液时,先将上层液体从上口倒出,然后再将下层液体从下口放出 D. 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸 11. 下列说法正确的是 A. 乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同 B. 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应 C. 向鸡蛋清溶液中加入 CuSO4 溶液能使蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水蛋白质不溶解 D. 1molα—氨基酸最多消耗 1mol 氢氧化钠 12. 在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的 能量变化如图。下列说法正确的是 A.Ea 为逆反应活化能,E′ 为正反应活化能 B.该反应为放热反应,ΔH=E′ -Ea C.所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量 D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移 13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相应位置如图所示,其中 X、Y、W 的最外层电子数 之和为 15,Z 和 X 和最外层电子数相差 2,下列说法正确的是 A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.X 的氢化物的沸点一定比 Y 的氢化物的沸点低 C.一定条件下,Z 可以置换出 X D.X、Y 元素的单质均只有 2 种 14. 室温下,关于 pH=3 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是 A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强 B.等体积的盐酸和醋酸溶 液加水稀释 10 倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-) C.将 pH=3 的醋酸溶液稀 释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.中和等体积等浓度的 NaOH 溶液,醋酸消耗的体积多 15. 下列离子方程式正确的是 A.NH3·H2O 在水中的电离:NH3·H2O===NH4++OH− B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2 O +CO2+H2O===2 OH +CO2− C.FeCl3 溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ - -D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水:Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O3 2 3 16. 有机物 Z 是制备药物的中间体,合成 Z 的路线如下图所示: 下列有关叙述正确的是 A.Y 分子中所有原子可能处于同一平面 B.X、Y、Z 均能和 Na2CO3 溶液反应 C.Y、Z 都可能使浓溴水褪色,反应原理不相同 D.1molZ 跟足量 H2 反应,最多消耗 6molH2 17. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) CO2、NH3 NaHCO (s) Δ Na CO B. Al(s) Fe2O3(s) 高温 少量 NaOH(aq)Al2O3(s) Al(OH)3 氨水 + 蔗糖(aq)C. AgNO3(aq) Ag(NH3)2 (aq) 水浴加热 Ag(s) D. MgCO3(s) HCl(aq) MgCl2(aq) 电解 Mg(s) 18. 下列说法不.正.确.的是 A. SiO2 硬度大的原因与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关 B. 在常压下,正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点各不相同与分子间作用力大小有关 C. 淀粉水解过程中,微粒间的作用力只破坏了共价键 D. MgO 熔点高达 2800℃是因为其中的离子键较难被削弱 19. 图中装置通过控制开关连接 K1 或 K2, 可利用太阳能电池电解水 制高纯氢。下列说法错.误.的是 A. 制 H2 时,连接 K1 B. 制 O2 时,电极 3 的反应式:NiOOH+H2O +e- = Ni(OH)2 + OHˉ C. 交替连接 K1 和 K2,可使电极 3 得以循环使用 D. 上述过程,若用酸性电解质一样可以实现上述过程 20. 某实验小组研究温度对化学反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影响,在其他条件相同时,将 1molH2(g)、 1molI2(g)充入体积为 2L 的恒容容器中,测得 HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下: 时间 0 20 40 60 80 100 T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80HI(g) 的 物 质 的量分数 T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A. T1 温度下,0~20min 之间,H2 的平均反应速率为 0.025mol·L-1·min-1 B. 在 T1 温度下,该反应有可能在 70min 时已达到平衡状态 C. T2 温度下,20min 时的正反应速率大于 40min 时的逆反应速率 D. 由表中数据可知,温度越高,H2(g)与 I2(g)的反应限度越大21. 在 25℃时,向 10 mL 0.01 mol·L-1 NaA 溶液中逐滴加入 0.01 mol·L-1 的盐酸,滴定曲线如下图所 示,下列说法正确的是 A.a 点到 c 点的过程中, c(HA)+c(Aˉ)=0.01 mol·L-1 等式始终成立 B.b 点时,溶液中微粒浓度大小的关系: c(Aˉ)>c(Clˉ)>c(HA)>c(OHˉ)>c(H+) C.c 点溶液存在的关系: c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OHˉ)+2c(Aˉ) D.由图可知,等浓度的 HA、NaA 混合溶液中,HA 的电离程度大于 A-的水解程度 22. 某固体混合物,可能含有 FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3 和 KCl 中的几种,进行如下实验: ①取样溶于水,得澄清透明溶液 ②样品溶液中滴加过量氯水,再滴加过量 BaCl2 溶液,得白色沉淀 1,过滤,将滤液一分为二 ③往其中一份滤液中加入 CCl4,振荡,溶液分层,上层用淀粉-KI 试纸检验呈蓝色,下层呈 橙红色 ④另一份滤液中加入过量的 NaOH,得沉淀 2,用盐酸完全溶解沉淀 2,滴加 Na2S 溶液,可见 淡黄色浑浊 下列判断不.正.确.的是 A.沉淀 2 中既有氢氧化镁也有氢氧化铁 B.固体混合物中一定不存在 Na2SO3 C.由淀粉-KI 试纸检验呈蓝色可知一定有 FeSO4 D.固体混合物中不存在 CuSO4 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 23.(6 分)(1)量取 12.00mL 溶液所用玻璃仪器的名称是 (2)按系统命名法命法,有机物 的名称是 (3)CaH2 是离子化合物,写出 CaH2 的电子式 。 (4)乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是 。 24.(4 分)某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇 D 片剂,为测定某型号片剂中碳酸钙含量,进行 如下实验:取 10 片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤, 取滤液加(NH4)2C2O4 使 Ca2+生成 CaC2O4 沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成 1L 溶液, 取 20.00mL,然后用 0.0500 mol·L-1KMnO4 溶液滴定,反应中用去 12.00mLKMnO4 溶液,发生反 - + 2+应的离子方程式为:2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn 请回答: +10CO2↑+8H2O (1)该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为 克 (2)该公司一种“钙尔奇 D600 片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同,仅仅是碳酸钙的含量不 同)的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙 1.5g(相当于钙元素 600mg),成人每天服 用 1 片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇 D (填数字)片剂。”25.(10 分) Ⅰ.由三种短周期元素组成的盐 A,按如下流程进行实验。溶液 B 中仅含有 2 种溶质,其中一 种是酸式盐;气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1)气体 C 的名称为 ,A 的化学式为 。 (2)固体 A 与足量双氧水反应的化学方程式是 。 (3)写出流程图中产生沉淀 D 的离子方程式 。 Ⅱ.某兴趣 小组为探究 NO 和 Cl2O(Cl2O 是酸性氧化物,易溶于水)的性质,将两种气体同时 通入水中, 实验装置如图: 请回答: (1)三颈瓶中检测到有 2 种强酸生成,用一个化学方程式表示 。 (2)该实验装置有一处不合理,请指出 。 26.(10 分)工业上采用 CO 和 H2 合成再生能源甲醇,反应为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH

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