2020届高考化学三轮复习反应与能量专题练习试题及答案

2020 届高考化学三轮复习反应与能量专题练习试题 1．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫 原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s) ＋3F2(g) →SF6(g)+ Q 的反应热 Q 为（ ） A．1780kJ B．1220 kJ C．450 kJ D．-430 kJ 2 ． 已 知 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝ － 571.6 kJ · mol － 1 ， 则 关 于 方 程 式 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH 的说法中正确的是(　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH 大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 3．已知在 298 K 时，2 g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热 285.8 kJ，则此反应的热化 学方程式为下列的(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ） A．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D．2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量 5． 在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如图： 下列有关反应 A+B===C+D 的说法正确的是（ ）A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变 C．反应物的总能量 E1 与生成物的总能量 E2 一定相等 D．此反应一定有热量的变化 6．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1 则 Q1、Q2、Q3 的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q2 Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 7． 下列变化为放热的化学反应的是 A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1 C．形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 8． 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ 1 2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO 的燃烧热为 283 kJ B．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532 kJ·mol－1 D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10239． 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是 A．白磷着火点低，在空气中可自燃 B．白磷、红磷互为同素异形体 C．31 g 白磷中，含 P—P 键 1.5 mol D．已知 P4(白磷，s)＋3O 2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol －1 ，则白磷的燃烧热为 Q kJ·mol－1 10．下列热化学方程式中 ΔH 表示可燃物燃烧热的是 (　　) A．CO(g)＋ 1 2O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 11．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充 分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方 程式正确的是 (　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 12．用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 (　　) A．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔHQ2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 14．有如下三个热化学方程式： H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是 (　　) A．它们都是吸热反应 B．a、b 和 c 均为正值 C．a＝b D．2b＝c 15．已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知 12.0 g 碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式 C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中 Q 等于 A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 16.据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 (1) 晶 体 硅 在 氧 气 中 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 Si(s) ＋ O2(g)===SiO2(s) 　 ΔH ＝ － 989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/kJ·mol－ 1 x 498.8 176 则 x 的值为____________。 (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一 种把________能转化为________能的装置。 (3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中， 你认为不妥当的是_________________________________________________________。 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 (4)工业制备纯硅的反应为 2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ·mol－ 1，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液恰好反应，则反应过程中________(填 “吸收”或“释放”)的热量为__________kJ。 17.已知下列热化学方程式： ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 ③ 1 2H2SO4(l)＋NaOH(l)=== 1 2Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ⑤CO(g)＋ 1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 (1)上述热化学方程式中，不正确的有________________________________________， 不正确的理由分别是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________________________________ ________________________________________________________________________； 表示中和热的热化学方程式有______________________________________________。2020 届高考化学三轮复习反应与能量专题练习试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C A B D C D A C D A D C 16．(1)460　(2)光(或太阳)　电　(3)D　(4)吸收　6.01 17．(1)①②③ ①中 CaO 没标状态，ΔH＝＋177.7 kJ·mol －1；②中 H2O 的状态应为“g”。③中除 H2O 外其他物质的状态不是“l”应为“aq” (2)C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 (3)④⑤　⑥