浙江省杭州建人高复2020届高三化学4月模拟试卷（带答案Word版）

1 杭州建人高复 2020 届第二学期模拟测试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。,可能用到的相对 原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 I－127 Ba－137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐 水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在 这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(  ) A．离子键    B．离子键与共价键 C．共价键 D．氢键 2．已知某物质 X 的熔点为－83 ℃，沸点为 77 ℃，不溶于水，密度小于 1 g·cm －3。要从水 与 X 的混合物中简便快捷地分离出 X，需要用到的仪器是(  ) 3．下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是(   ) A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉 4．下列反应中，金属元素被氧化的是(   ) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuO =====△ Cu＋H2O C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是(  ) A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶 6．下列表示正确的是(  ) A．氯化镁的电子式：Mg2＋[︰C l ‥ ‥︰]－2 B．硝基苯的结构简式： C．乙炔分子的球棍模型： D．Cl－的结构示意图： 7．下列说法正确的是(  ) A.188 O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物 D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 8．下列说法不正确的是(   ) A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 2 9．下列说法正确的是(  ) A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 10．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是(  ) A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 B.石油经过催化重整可得到芳香烃 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 11．下列说法正确的是(  ) A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放 入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产 品中混有低沸点的杂质 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热 3～5 min，将导气管插入 饱和 Na2CO3 溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油 滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 12．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是(  ) A．向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄 B．Na 与氧气反应只生成 Na2O2 C．将 SO2 通入过量的 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 D．向酚酞试液中加足量的 Na2O2 粉末，充分振荡后溶液呈红色 13．下列离子方程式正确的是(  ) A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH－＋Mg2＋＋2HCO－3 ===MgCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO－4 ＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4 ＋Cl－＋2H＋ 14．下列说法正确的是(  ) A．按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷 B．可用热的饱和 Na2CO3 溶液除去金属表面的机油、润滑油 C．C4H10 的一氯取代物有 4 种 D．用酸性 KMnO4 溶液可鉴别 2­丁烯和正丁醛 3 15．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(  ) A．含有 4 种官能团 B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 C．1 mol 该物质最多可与 1 mol H2 发生反应 D．该有机物属于芳香族化合物 16.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z 元素 的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(  ) A．Z 位于第三周期第ⅢA 族 B．X、Z、W、Q 四种元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D．X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 17．下列说法不正确的是(  ) A．25 ℃时，浓度相等的 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的 pH＝7.0， 则 HA 一定为强电解质 B．25 ℃时，将 pH＝3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pHc(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1 24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(  ) A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程 5 B．过程②中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2 C．过程③中，直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2 D．过程④中，可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液 25．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2 、Fe3＋、S2－、CO 2－3 、SO2－3 、SO2－4 ，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是(  ) A．气体甲、乙、丙都是纯净物 B．淡黄色沉淀甲是 S，白色沉淀乙是 Al(OH)3，白色沉淀丙是 BaCO3 或 BaCO3 与 BaSO4 组成的混合物 C．Na＋、S2－、SO2－3 、Al3＋一定存在于此无色溶液中 D．Ag＋、Ba2＋、AlO－2 、Fe3＋一定不存在于此无色溶液中 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26．(4 分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题： (1)P 的原子结构示意图为________。 (2)NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序 为_______________________________________。 (3)H3PO2 可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1， 则该反应的氧化产物的化学式为________。 27．(4 分)将 a mol Cl2 通入过量的 NaOH 溶液中，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且 产物的成分与温度高低有关。 (1)改变温度，产物中 NaClO3 的最大理论产量为______ mol。 (2) 若 某 温 度 下 ， 反 应 后 c(Cl － )∶c(ClO－3 ) ＝ 6∶1 ， 则 溶 液 中 c(ClO － )∶c(ClO－3 ) ＝ ________。 28．(10 分)Ⅰ.为探究化合物 A(仅含三种元素，摩尔质量 198 g·mol－1)的组成与性质，设计并 完成以下实验：取 3.96 g 化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为 B(红褐色沉淀)、C(一 种碱)和气体单质 D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入 100 mL 0.6 mol·L－1 稀硫酸， 再加入含有 0.08 mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得 到红棕色固体粉末 1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的 盐 10.44 g。 (1) 化 合 物 A 的 化 学 式 为 ________ ； 化 合 物 A 与 H2O 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________。 6 (2) 化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 _______________________________________________。 Ⅱ.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有 害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(夹持、加热装置略)，通过加 过量稀硫酸并加热使产生的 SO2 完全被 X 溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。 请回答： (1)仪器 a 的名称为________。 (2)实验过程中通入 N2 的作用______________________________。 (3)下列有关该实验的说法，正确的是________。 A．实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下 B．若 X 是 NaOH 溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸 盐的含量 C．若 X 是 H2O2 溶液，充分反应后加热除去过量 H2O2，可测定出乙中 n(H＋)，并根据测 定结果计算亚硫酸盐的含量 D．若 X 是 BaCl2 溶液，可通过测定生成的 BaSO3 固体的质量来计算亚硫酸盐的含量 29．(10 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸 收法处理 SO2 气体。 (1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和 1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。 在催化剂作用下，CH4 可以还原 SO2 生成单质 S(g)、H2O(g)和 CO2，写出该反应的热化学 方程式：__________________________________________________________________。 (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下， 向 1 L 密闭容器中加入足量的焦炭和 1 mol SO2 发生反应，测得 SO2 的生成速率与 S2(g)的 生成速率随温度变化的关系如图所示： ①A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态 的是_______(填字母)。 ②该反应的 ΔH_____0(填“>”“