2020届成都龙泉第二中学化学高考二轮专题复习检测试题

2020 届成都龙泉第二中学化学高考二轮专题复习检测试题及答案 非金属及其化合物 （时间：50 分钟 满分：100 分） 一、单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 1．下列推断正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为 SiO2 C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 【答案】B 【解析】 A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的 污染。错误。B．硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是 SiO2。正确。 C．为了预防碘缺乏引起的疾病——甲状腺肿大，在食盐中要加碘。但加入的是碘的化合物， 通常加 KIO3。D．漂白液有强氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据 污渍种类的不同选择不同的去污剂。错误。 2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 (　 ) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2 D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为 1∶2 【答案】D 【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成 4 个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键的个 数之比为 1∶4，故 D 错误。3．下列叙述正确的是 A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入 Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原 溶液中存在 I－ C．CO2、NO2、SO2 都能与 H2O 反应，其反应原理相同 D．C、N、S 三种单质直接与 O2 反应都能生成两种氧化物 【答案】B 【解析】　A 项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B 项， 淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说 明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘 离子，故正确；C 项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧 化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D 项， 碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮， 硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。 4．某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法 不合理的是(　D　)。 A．能表明 I－的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液退色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉 淀 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色退去 【答案】D 【解析】D 项，SO2(或 H2SO3)也可使 KMnO4 溶液退色，对验证生成的 Fe2＋造成干扰。5．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的 CO2 气体，最后肯定没有沉淀生成 的是( ) ①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 【解析】向 Ca(OH)2、Ca(ClO)2 溶液分别通入过量 CO2，最终生成 Ca(HCO3)2，没有沉淀 生成；饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，会析出 NaHCO3 晶体；CO2 与 CaCl2 不反应。 6．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ） A．洗气瓶中产生的沉淀是 B．在 Z 导管出来的气体中无 C．洗气瓶中产生的沉淀是 D．在 Z 导管口有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】根据题意知，碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体，铜与浓 硝酸反应产生的 Y 气体是 NO2，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，NO2、SO2 和水反应 生成硫酸和 NO，NO 在空气中又会生成 NO2。A、CO2 不与氯化钡反应，从导管中逸出，洗气瓶 中不会产生碳酸钡沉淀，错误； B、CO 2 不与氯化钡反应，从导管 Z 中逸出，错误；C、 SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4 能与氯化钡反应生成 BaSO4，所以没有 BaSO3 生成，错误；D、 反应生成的 NO 在 Z 导管口与空气中的氧气反应生成 NO2，呈红棕色，正确。 7．将一定量的锌与 100mL18．5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0．1mol·L-1，则下 列叙述中错误的是（ B ） A．气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B．气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 4：1 3BaCO 2CO 3BaSOC．反应中共消耗 Zn 97．5g D．反应中共转移 3mol 电子 【答案】B 【解析】生成气体的物质的量为 33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物质 的 量 为 × 1L × 0 ． 1mol/L ＝ 0 ． 05mol ， 参 加 反 应 的 n （ H2SO4 ） =0 ． 1L × 18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成 xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y y y x+y=1．5、2x+y=1．8 解之得 x=0．3，y=1．2 所以反应会生成 0．3mol 的二氧化硫和 1．2mol 的氢气。 A、由以上计算可知，气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物，A 正确；B、气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物， 且 V（SO2）：V（H2）=1：4，B 不正确；C、反应中共消耗 1．5mol 锌，质量是 1．5mol×65g/mol ＝97．5g，C 正确；D、在反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成 0．3mol 的二氧 化硫转移电子为 0．6mol，反应 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成 1．2mol 氢气转移电子 2．4mol，所以反应中共转移 3mol 电子，故 D 正确，答案选 B。 二、填空题：本题包括 4 小题，共 58 分。 8．（13 分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提 取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟 工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题： 1 2(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2 用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是________________ 。 (2)从过程①得到的 Mg(OH)2 沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2 的方法是先 将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填 操作方法)可得纯净的 Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图： 其中装置 A 的作用是 。 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)石灰乳原料丰富，成本低　(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤　 (3)制备干燥的 HCl 气体 (4)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 【解析】(1)工业原料要廉价易得。(2)加入 MgCl2，电离出 Mg2＋抑制 Mg(OH)2 溶解，使 Ca(OH)2 溶解，然后过滤，洗涤得纯净的 Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发 性，则装置 A 的作用是制备干燥的 HCl 气体。(4)电解熔融的 MgCl2。 9．（14 分）某已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数 为 25%，B 的焰色反应呈黄色，C、J、X 是同周期的元素的简单氢化物，X 为无色液体，C、J 为气体，D 是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 通电 = （1）写出化学式：A ,E ,L ； （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 ； （3）反应③化学方程式为： ； （4）写出下列离子方程式：反应② ； G 溶液与 M 溶液的反应 。 【答案】（1）Al4C3；NaOH； NO2 （2）①③④ （3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ （或 AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）； Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓ 【解析】X 为无色液体，推断 X 为 H2O；B 的焰色反应为黄色，则 B 中含有钠元素。由 于 B 与水反应生成两种物质，则 B 应该是过氧化钠，E 和 F 为氢氧化钠和氧气。C、J、X 是 同周期的元素的简单氢化物，C、J 为气体，且 F 与 J 反应，因此 F 是氧气，则 E 是氢氧化 钠。D 是一种不溶于水的白色固体能与氢氧化钠反应，因此 D 是氧化铝或氢氧化铝。D 与 E 反应生成 G，而 G 与 H 反应又生成 D，所以 D 应该是氢氧化铝，G 是偏铝酸钠。C 与氧气的反 应物 H 能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，因此 H 可能是 CO2，所以 C 是甲烷，A 为碳与铝的 化合物，结合给出的质量分数，A 为 Al4C3，它与水发生水解反应 Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3+3CH4 ↑；C、J、X 是同周期的元素的简单氢化物，C、J 为气体，且 J 与氧气也反应，所以 J 是氨 气，与氧气反应生成 NO 和水，则 K 是 NO，NO 与氧气反应生成 NO2，所以 L 是 NO2，二氧化 氮溶于水生成 NO 和硝酸，因此 I 是硝酸。硝酸与氢氧化铝反应生成硝酸铝和水，即 M 是硝 酸铝，硝酸铝与偏铝酸钠反应又产生氢氧化铝沉淀。 （1）根据以上分析可知 A、E、L 的化学式分别为 Al4C3；NaOH；NO2 ； M ② D +X B H G E +F ①A C D F J K④ +F L +X K ⑤ I +X ③（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此在反应①②③④⑤中属于氧化还 原反应的是①③④； （3）反应③化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （4）反应②的离子方程式为 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（或 AlO2－＋CO2＋ 2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；G 溶液与 M 溶液的反应的离子方程式为 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝ 4Al(OH)3↓。 10．（15 分）某矿渣的成分为 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾 的操作流程如下： 已知： ①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 请回答下列问题： （1）为了加快反应 I 的速率，可以采取的措施是 (写 2 点)。 （2）固体混合物 A 中的成分是 。 （3）反应 I 完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号)；写出生 成该离子的离子方程式 。 （4）操作 1 主要包括： 、 、 。洗涤 CuSO4•5H2O 粗 产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 。 （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人 0．1 mol 的 Cu(OH)2 可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为 ．。 （6）用 NaClO 调 pH，生成沉淀 B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子 方程式为 。 【答案】（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等； （2）SiO2、Cu （3）Fe3+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少 晶体的损失； （5）0．4mol （6）2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO 【解析】（1）由于矿渣为固体，所以为了加快反应 I 的速率，可以采取的措施是浆固体 粉碎。也可以适当升高反应的温度；或增大反应物 H2SO4 的浓度等措施。（2）SiO2 是酸性氧 化物，不能与酸发生反应；其它金属氧化物 Cu2O、Al 2O3 、Fe 2O3 与硫酸发生反应： Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；Al 2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O；Fe 2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O； Fe2(SO4)3+Cu= CuSO4+ 2FeSO4。因此发生反应 I 后过滤出的固体混合物 A 中的成分是 SiO2、 Cu。（3）因为在矿渣中 Fe 元素的化合价为+3 价，先发生复分解反应，得到 Fe2(SO4)3,然后 发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。因此该完成后，铁元素的存在形式为+2 价的 Fe。即 Fe2+。 （4）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作 1 主要包括： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗 涤 CuSO4•5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 CuSO4 溶液溶解于水，而且温 度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失； （5）用惰性电极电解胆矾溶液电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4．若加 入 0．1 mol 的 Cu(OH)2 会发生反应：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 。产生 0．1mol 的 CuSO4 和 0．2mol 的水恢复原来的溶液。则根据电解方程式中的物质间的关系可知电子转移 0．4mol。（6）NaClO 有氧化性，Fe 2+有还原性。所以用 NaClO 调节 pH，生成沉淀 B 为 Fe(OH)3 ， 同 时 生 成 一 种 具 有 漂 白 作 用 的 物 质 为 HClO ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO 11．（16 分）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取 洗气瓶中无色溶液 5 mL 进行了如下实验： 通电 =操作 现象 a.测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞 pH＝13，溶液变红，5 min 后褪色 b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (1)写出利用题述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式__________________________、 _________________________________________。 (2)查阅资料知：酚酞的变色范围为 8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探 究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取________ NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞 溶液变红，30 min 后褪色 结论：此实验小组制备的消毒液具有________性。 (3)该小组由操作 b 得出结论：随着溶液酸性的增强，消毒液的稳定性下降。 ①操作 b 中溶液变成黄绿色的原因：___________________________________________ ________________________________________________(用离子方程式表示)。 ②有人认为由操作 b 得到题述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是 ______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”表征，一般家用消毒液有效氯含量在 5%以上。 该小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液 5 g，加入 20 mL 0.5 mol·L－1KI 溶液，10 mL 2 mol·L－1 的硫酸；加几滴淀粉溶液后，用 0.1 mol·L－1Na2S2O3 溶液滴定生成 I2，达滴定终点时消耗 Na2S2O3 溶液 20 mL。(已知：2S2O2－3 ＋I2===S4O2－6 ＋2I－) ①达到滴定终点时的实验现象是__________________________________________。 ②此消毒液有效氯含量为________%。 【解析】(1)消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用题述装置制备消毒液，首先，在装置 A 中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2 ＋2H2O，其次，在装置 B 中氯气和氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，制得消 毒液。(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但向同体积、同 pH 的氢氧化钠溶液中滴加 2 滴 酚酞溶液变红，30 min 后褪色，而消毒液 5 min 后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制 备的消毒液具有漂白性。(3)次氯酸根离子中氯元素为＋1 价，次氯酸根离子和氯离子在酸 性条件下发生归中反应，生成氯气，离子方程式为：2H＋＋ClO－＋Cl－ Cl2↑＋H2O。② 取洗气瓶中溶液 5 mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若变为黄绿 色，则操作 b 得出的结论严谨；否则，不严谨。(4)①碘单质遇淀粉显示蓝色，用 0.1 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复，达到滴定终点。② ClO－具有强氧化性，酸性条件下，将 I－氧化为 I2，自身被还原为 Cl－，同时生成 H2O，发 生的离子反应为：2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，结合 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI， 可得关系式：ClO － ～I 2 ～2Na 2S2O3 ，根据有效氯的概念，得此消毒液有效氯含量为 0.1 mol·L－1 × 20 × 10－3 L 2 ×71 g·mol－1÷5 g×100%＝1.42。 【答案】 (1)4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl ＋H2O (2)5 mL pH＝13　漂白 (3)①2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O ②取洗气瓶中溶液 5 mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色 (4)①溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复　②1.42