2020届高考化学二轮复习大题强化训练试题及答案
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2020届高考化学二轮复习大题强化训练试题及答案

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时间:2020-12-23

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资料简介
2020 届高考化学二轮复习大题强化训练试题及答案 化学实验综合大题 1.工厂化验员检验某含有 KBrO3、KBr 及惰性物的样品。化验员 称取了该固体样品 1.000 g,加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。 Ⅰ.取 25.00 mL 溶液 X,加入稀硫酸,然后用 Na2SO3 将 BrO-还原 3 为 Br-; Ⅱ.去除过量的 SO2-后调至中性; 3 Ⅲ.加入 K2CrO4 作指示剂,用 0.100 0 mol?L-1AgNO3 标准溶液滴 定 Br-至终点,消耗 AgNO3 标准溶液 11.25 mL; Ⅳ.另取 25.00 mL 溶液 X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测 定剩余 Br-,消耗上述 AgNO3 标准溶液 3.75 mL。 已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的 Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅 黄色)的 Ksp=5.0×10-15; ②Ⅳ中酸化时发生反应: BrO-+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O 3 请回答: (1) 步 骤 Ⅰ 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________。 (2) 步 骤 Ⅲ 中 , 滴 定 终 点 的 现 象 为 _____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中,加热的目的是____________________。 (4)计算试样中 KBrO3 质量分数。(写出计算过程,结果保留 3 位 有效数字) 解析:(1)步骤Ⅰ中, “加入稀硫酸,然后用 Na2SO3 将 BrO-还原为 3 Br-” 3 ,SO2 - 2 是还原剂,其氧化产物是 SO4 -,BrO-是氧化剂,还原产 3 物是 Br-,根据化合价升降守恒和原子守恒配平,其反应的离子方程 1 2 式为 3SO2- +BrO-===Br-+3SO4 3 3 - 。 (2)步骤Ⅲ中,待测溶液中的 Br - 与标准溶液反应:Ag + +Br - ===AgBr↓,生成浅黄色沉淀,当 Br-耗尽,再多一滴 AgNO3 标准溶液 即发生 2Ag++CrO2 4 - ===Ag2CrO4↓,产生砖红色沉淀且半分钟内红色 不褪色,即表示达到滴定终点。 (3)步骤Ⅳ中,酸化时使 KBrO3 与 KBr 反应:BrO-+5Br-+6H+ 3 ===3Br2+3H2O,再测定剩余的 Br-,而溶液中溶解的 Br2 会干扰 Br-的 测定,通过加热让溶液中溶解的 Br2 挥发而除去。 (4)根据反应方程式 Ag++Br-===AgBr↓, 25.00 mL 溶液 X 中 KBrO3 和 KBr 中的溴元素总物质的量 n(Br-)总=n(AgNO3)=0.100 0 mol?L- 1 ×11.25×10-3 L=1.125×10-3 mol,即 n(BrO-)+n(Br-)=n(Br-)总 3 =1.125×10-3 mol。由步骤Ⅳ可知,第二次取 25.00 mL 样品溶液加 酸反应完全后剩余 Br-的物质的量 n(Br-)余=0.100 0 mol? -1× 3.75 L ×10-3 L=3.75×10-4 mol。由反应方程式 BrO-+5Br-+6H+=== 3Br2 3 +3H2O 可知,其中 BrO-与参加反应的 Br-的物质的量之比为 1∶5,所 3 1 以 25.00 mL 溶液 X 中含 BrO-的物质的量 n(BrO-)= ×[n(Br-)总- 3 3 6 n(Br - ) 余 ]= ×(1.125×10 - 3 mol-3.75×10 - 4 mol)=1.25×10 - 4 mol。由 1 g 样品配成 100 mL 溶液,且每次实验取的是 25 mL,所以 试 样 中 KBrO3 的 质 量 分 数 1 6 w(KBrO3) = 1.25×10-4 mol×4×167 g?mol-1 ×100%=8.35%。 1.000 g 答案:(1)3SO2-+BrO-===Br-+3SO2- 3 3 4 (2)当滴入最后一滴 AgNO3 溶液时, 产生砖红色沉淀, 且半分钟内, 红色不褪色 (3)除去溶解在溶液中的 Br2(或使 Br2 挥发) (4)w(KBrO3)=8.35% 2 第一次所取 25.00 mL 溶液中: n(Br-)总=n(AgBr)=0.100 0 mol?L-1×11.25×10-3 L=1.125 ×10-3 mol 所以,n(BrO-)+n(Br-)=n(Br-)总=1.125×10-3 mol 3 第二次所取 25.00 mL 溶液,加酸反应后: n(Br-)余=0.100 0 mol?L-1× 3.75×10-3 L=3.75×10-4 mol 由步骤Ⅳ可知:BrO-~5Br- 3 1 1 所以,n(BrO-)= ×[n(Br-)总-n(Br-)余]= ×(1.125×10-3 mol 3 6 6 -3.75×10-4 mol)=1.25×10-4 mol 由 1 g 样品配成 100 mL 溶液,且每次实验取的是 25 mL 所以, 1.25×10-4 mol×4×167 g?mol-1 w(KBrO3)= ×100%=8.35% 1.000 g 2.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产 硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程如图所示。 (1) 上 述 流 程 中 采 用 稀 NaOH 溶 液 比 用 热 水 更 好 , 理 由 是 ___________________________________________________________ _____________。 (2)同学甲根据氧化还原反应的原理认为上述流程中产生的气体 可能是 CO、CO2、SO2,他从下列装置中选择必要的装置设计简易的实 验方案验证他的假设(加热装置省略)。 3 ①选择装置连接导管接口,其气流从左到右的顺序为________。 ②能证明有 CO2 气体的现象为____________。 ③正确连接装置并反应一段时间后,用集气瓶能收集到一定体积 的气体,说明混合气体中含有 CO。确认气体中含有 CO 的另一种方法 是______________________。 (3)同学乙认为煅烧后的固体中可能含有 Na2SO3。 ①检验反应后的固体中是否还有剩余的无水芒硝,需要的试剂是 __________。 ②设计实验证明反应后的固体中是否含有 Na2SO3, 完成实验报告。 供选择的试剂:酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、品红溶液、澄清石灰 水。 实验步 骤 Ⅰ Ⅱ 实验操作 取少量制得的硫化钠晶体溶于水,过 滤得到滤液 取少量滤液于试管中,__________ 现象及结论 除去炭粉等难溶性 的杂质 __________ (4)实验测得硫酸钠与焦炭的反应产物由温度、反应物质量比决 定。如果反应产物为两种盐,两种气体产物体积比为 1∶3,且平均相 对 分 子 质 量 为 32 , 则 煅 烧 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________ _____________。 解析:(1)硫化钠是强碱弱酸盐,在热水中促进其水解,而在稀 氢氧化钠溶液中其水解被抑制。(2)①制备气体(装置 A)、检验 SO2(装 4

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