2020届高三化学总复习离子反应、离子方程式书写强化练习试题及答案

2020 届高三化学总复习离子反应、离子方程式书写强化练习试题及答案 1．下列说法中，正确的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电 答案　D 解析　三氧化硫本身不能电离出离子，SO3 是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子 浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4 在熔融状 态下只能电离出 Na ＋ 、HSO －4 ，C 错误；NH 3 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH3·H2O，溶液能导电，D 正确。 2．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1 一元酸溶液 H＋浓度为 0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的 H＋浓度一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 答案　C 解析　本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐 可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能 是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液 H＋浓度不一定为 0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的 H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解 质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电， 只有溶于水时才导电，故⑥错误。故选 C。 3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式 中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 答案　A 解析　①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①不选；②可表示氢氧化钡与硫 酸、硫酸氢钠等的反应，可表示一类反应，故②不选；③只能表示氯气与水的反应，故③选；④可 表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④不选；⑤可表示硝酸银与盐酸、可 溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故⑤不选；故选 A。 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O2－3 ＋ 2Cl2＋3H2O===2SO2－3 ＋4Cl－＋6H＋ B．CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋ C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)＋2 ＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4 D．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NaHSO4 稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O 答案　B 解析　A 项，向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为氯 离子，错误；B 项，CuSO4 溶液吸收 H2S 气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2 ＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，正确；C 项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀，错误；D 项，等体积、等 浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NaHSO4 稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，错误。 5．下列化学过程中对应的离子方程式正确的是(　　) A．向漂白液中通入 SO2 提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 B．酸性 KMnO4 溶液褪色证明 Fe2＋的还原性：MnO－4 ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C．黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　B 解析　A 项，向漂白液中通入 SO2 降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4 ＋2H＋，错误； B 项，酸性 KMnO4 溶液褪色证明 Fe2＋的还原性，KMnO4 中 Mn 元素化合价降低，Fe2＋ 化合价升 高：MnO－4 ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正确；C 项，黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，错误；D 项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCO－3 ＋H＋===CO2 ↑＋H2O，错误。 6．[2017·福州市八县(市)协作校高三上学期期中联考]能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O D．AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案　B 解析　A 项，Cl2 通入 NaOH 溶液，题中所给方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B 项，Cu 溶于稀 HNO3，反应生成硝酸铜、NO 和水，离子 方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；C 项，HCO －3 难电离，不能拆开， 正确的离子方程式：HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O，错误；D 项，AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液， 生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水，不是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式：Al3＋＋4OH－===AlO －2 ＋2H2O，错误。7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ B．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO－3 ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．将足量 SO2 通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋4 ＋HSO－3 答案　D 解析　A 项，硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和 H2S，错误；B 项， 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO－3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C 项，磁性氧化铁 溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，错误；D 项，将足量 SO2 通 入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O===NH＋4 ＋HSO－3 ，正确。 8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－ ===AlO－2 ＋2BaSO4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3 ↓＋H2O 答案　D 解析　用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O， 故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋ CO2－3 ＋H2O，故 B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故 C 错误；等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故 D 正确。 9．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　) A．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO－4 ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2 ＋＋5O2↑＋8H2OB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－===2AlO－2 ＋H2↑ C．室温下测得氯化铵溶液 pHH2O2>Fe2＋，分别写出 KMnO4(H ＋ ) 与 H2O2 混 合 ， 酸 性 环 境 下 H2O2 与 FeCl2 混 合 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)化学反应多姿多彩，把 SO2 通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为 棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色 变 为 浅 绿 色 ， 但 立 即 又 变 为 棕 黄 色 所 涉 及 的 两 个 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4) 向 含 有 n mol 溴 化 亚 铁 的 溶 液 中 通 入 等 物 质 的 量 的 氯 气 ， 请 写 出 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)向 NH4Al(SO4)2 中加 Ba(OH)2，二者以物质的量比为 4∶9 混合，请写出离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)S2O2－3 ＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4 ＋8Cl－＋10H＋ (2)5H2O2＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋2Fe2＋＋4H＋　3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (5)2NH＋4 ＋2Al3＋＋ 4SO2－4 ＋ 4Ba2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O＋AlO－2 ＋2H2O＋4BaSO4 ↓ 解析　(1)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2－4 ，氯气被还原为氯离子，反应 的离子方程式为 S2O2－3 ＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4 ＋8Cl－＋10H＋。 (2)氧化性：KMnO4(H＋)>H2O2>Fe2＋，KMnO4(H＋)能够将 H2O2 氧化生成氧气，反应的离子方程式 为 5H2O2＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，酸性环境下 H2O2 能够将 FeCl2 氧化生成铁离 子，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 (3)将 SO2 通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子被二氧化硫还原生成亚 铁离子，但立即又变为棕黄色，是亚铁离子被溶液中的硝酸氧化，此时向溶液中滴加氯化钡 溶液，有白色沉淀产生，说明二氧化硫被氧化为硫酸根离子，溶液由棕黄色变为浅绿色的离 子方程式为 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋2Fe2＋＋4H＋，浅绿色又变为棕黄色的离子方程式为 3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁 离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋ Br2。 (5)假设溶液中含有 4 mol NH4Al(SO4)2，则电离出 4 mol NH＋4 ，4 mol Al3＋，8 mol SO2－4 ；加入 9 mol Ba(OH)2，完全沉淀生成 8 mol BaSO4，铵根离子和铝离子中，铝离子首先与氢氧根离子反 应生成氢氧化铝沉淀，消耗 12 mol OH－，然后铵根离子与氢氧根离子反应，消耗 4 mol OH－， 剩余的 2 mol OH－能够溶解 2 mol 氢氧化铝沉淀，因此反应后生成 8 mol BaSO4,2 mol Al(OH)3,2 mol AlO－2 ，4 mol NH3·H2O，反应的离子方程式为 4NH＋4 ＋4Al3＋＋8SO2－4 ＋8Ba2＋＋ 18OH－===2Al(OH)3↓＋4NH3·H2O＋2AlO－2 ＋4H2O＋8BaSO4↓，约简为 2NH＋4 ＋2Al3＋＋4SO2－4 ＋ 4Ba2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O＋AlO－2 ＋2H2O＋4BaSO4↓。