人教版九年级化学下册单元复习试题及答案

人教版九年级化学下册单元复习试题及答案 阶段测试六　(第八、九单元) 答题时间：30 分钟　满分：70 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分) 1．下列物品主要由合金制成的是(　B　) A．塑料水杯 B．青铜雕像 C．羊毛衣服 D．单车轮胎 2．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，下列操作正确的是(　B　) A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 　　 C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸 3．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(　C　) A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．酒精能洗涤瓷砖上的水锈 D．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 4．国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说 法错误的是(　D　) A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的 Li2O 中 Li 显＋2 价 5．下图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，能引起白磷燃烧的是(　B　) A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐 6．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质， 再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是 (　C　)A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断 7．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气 的质量与反应时间之间关系的是(　B　) 二、选择填充题(本大题包括 4 小题，每小题 3 分，共 12 分) 8．下列“水”一定属于溶液的是(　C　) A．蒸馏水 B．铁水 C．矿泉水 D．__硬水(或汽水，或氨水等)__ 9．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正 确的是(　B　) A．NaOH 溶液可以检验气体产物 B．该实验应先通入一段时间的 CO 后再加热 C．实验中可观察到玻璃管中固体由红色变成银白色 D．该装置的不足之处是__没有尾气处理装置__ 10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶 液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后向滤渣中加入适量稀盐酸，有 无色气体产生，结合实验现象判断，小明得出的以下结论正确的是(　C　) A．滤液中一定没有 Cu(NO3)2，可能含有 AgNO3 B．加入的金属 M 可能是单质铁 C．滤液中一定没有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 D．滤渣中一定含有__Ag、Cu、M__ 11．X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　B　)A．两种固体的溶解度 X＞Y B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数 X＞Y C．将 A 点对应的 Y 溶液降温至 0 ℃时，可变成饱和溶液 D．若 X 中混有少量的 Y，提纯 X 宜采用的方法是__降温结晶__ 三、填空与说明题(本大题包括 3 小题，共 19 分) 12．(5 分)金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题： (1)金属能用于做炊具，是因为金属具有__导热性__(选填“导电性”或“导热性”)。 (2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是__黄铜片__。 (3)铝的活动性较铁强，但铝制品较铁制品更耐腐蚀，其原因是__铝与空气中氧气反应，在表面形成致 密的氧化膜，阻止铝进一步氧化__。 (4)烤蓝是通过一定的方法使铁表面形成致密的保护膜，防止铁生锈，生产中常用硫酸铜溶液检验烤蓝 的效果，反应原理为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__(用化学方程式表示)。 13．(6 分)某兴趣小组的同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他们以 Cu2(OH)2CO3 为原料制取铜，其工艺流程如图所示： (1)无色气体 A 的化学式是__CO2__。 (2)结合流程图分析，试剂 E 可以是下列类别中的__BD__。 A．单质 B．酸溶液 C．碱溶液 D．盐溶液 (3)若试剂E是无色溶液且反应有D生成，写出C与E反应的化学方程式：__Fe＋2HCl===FeCl 2＋H2↑__。 (4)该工艺流程的实验步骤中，能够体现出铁的金属活动性比铜强的有__B__。 A．①②③ B．②③ C．只有② D．只有③ 14．(8 分)如图 A、B、C、D、E、F 分别表示六种物质，B、C、D、F 分别属于酸、碱、盐、氧化物 四种类别中的一种，A 是目前世界上年产量最高的金属，B 是可溶性银盐，D 与 E 发生的反应属于中和反 应。(图中用“—”或“ ”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“ ”表示一种物质可 以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下 列问题： (1)B 的化学式为__AgNO3__。 (2)说出物质 F 的一种用途__配制溶液(或洗涤等)__。 (3)写出 A 与 E 反应的化学方程式__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (4)图中反应与转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是__分解反应__。 四、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 15 分)15．(8 分)如图是配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程： (1)图中仪器 a 的名称为__药匙__。 (2)称取氯化钠时，天平托盘上放纸的作用是__防止药品直接接触托盘，腐蚀托盘__，如果天平指针偏 向分度盘的右边，应该进行的操作是__往左盘添加氯化钠__。 (3)实验需量取水的体积是__90__mL。量取水时还需用到的一种仪器是__胶头滴管__。 (4)E 中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。 (5)经进一步定量分析，实验所配的氯化钠溶液中溶质质量分数为 9.6%。其原因可能是__AB__。 A．称取的氯化钠含有杂质 B．C 中称好的氯化钠倒入有少量水的烧杯中 C．用量筒量取水时，俯视读数 D．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留 16．(7 分)小芬同学从实验室中找来了一小块钠放在硫酸铜溶液中，结果发现：有大量的气泡产生， 同时生成蓝色沉淀。而后沉淀慢慢变黑色，但并未看到红色的金属铜出现。 (1)根据所学的知识，蓝色沉淀可能是__氢氧化铜__(写名称)。 (2)生成的气体可能是什么呢？ 【提出猜想】猜想①：氢气；猜想②：氧气；猜想③：二氧化碳。 其中猜想__③__一定不正确，因为__反应物中不含有碳元素__。 【查阅资料】钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠。 【实验】把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中。可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧 烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和水反应生成的气体发生燃烧。如果预先在烧杯中滴 加几滴酚酞试液，实验中可以看到溶液颜色由无色变为__红__色，说明反应生成了氢氧化钠。 【验证猜想】根据生成的气体在空气中能发生燃烧的实验现象说明猜想__①__正确。 【结论】通过实验说明：硫酸铜溶液与生成的氢氧化钠溶液反应产生了蓝色沉淀，写出该反应的化学 方程式：__CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。 【反思】特别活泼的金属(如钾、钙、钠)与盐溶液反应时，反应比较复杂，并不会置换出不活泼金属。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 17．(10 分)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8 g 已生锈的铁片，放入 一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片中除 Fe2O3外， 不含其他杂质)。 (1)生成氢气的质量为__0.4__g； (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设与铁反应的稀盐酸中溶质的质量为 x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 73 2y x 0.4 g 73 2 ＝ x 0.4 g，56 2 ＝ y 0.4 g 解得：x＝14.6 g，y＝11.2 g 故稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g 115.0 g－15.0 g×100%＝14.6%。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 (3)该铁片中 Fe2O3 的质量分数为__12.5%__。 阶段测试七　(第十单元) 答题时间：30 分钟　满分：54 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分) 1．运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是(　A　) 2．下列清洁用品中，碱性最强的是(　B　) A．洁厕灵 pH＝1 B．油烟净 pH＝13 C．肥皂水 pH＝10 D．牙膏 pH＝8 3．下列图示操作中，正确的是(　C　) ,A.称取氢氧化钠固体粉末) 　　 ,B.测定溶液 pH) ,C.稀释浓硫酸) 　　 ,D.滴加指示剂) 4．关于硫酸的说法错误的是(　C　) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可在量筒中稀释浓硫酸 D．浓硫酸可用来干燥氢气 5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　D　) A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 6 ． 向 碳 酸 钠 溶 液 中 逐 滴 滴 加 稀 盐 酸 至 过 量 ， 该 溶 液 中 依 次 发 生 的 反 应 如 下 ： ①Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴 滴加稀盐酸，所产生的二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量图象关系正确的是(　C　)7．向盛有 50 mL 稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化 钡溶液的滴加，某些量的变化趋势正确的是(　D　) 二、选择填充题(本大题包括 2 小题，每小题 3 分，共 6 分) 8．2019 年央视春晚，《魔壶》给观众留下了深刻的印象。小红也准备了一把“魔壶”，她预先在魔壶 内盛入澄清石灰水，然后将魔壶中的液体倒入盛有下列溶液的杯子中，无明显现象的是(　B　) A．紫色石蕊溶液 B．硝酸钾溶液 C．碳酸钾溶液 D．__NaCl 溶液等__ 9．下列叙述正确的是(　C　) A．服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．浓硫酸可以用于除去水壶中的水垢 C．生石灰可以用作食品干燥剂 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现__白雾__ 三、填空与说明题(本大题包括 4 小题，共 17 分) 10．(3 分)某同学在做中和反应实验时，用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化如图所示，回答下列问题： (1)向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是__溶液变红色__。 (2)曲线上__B__点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C 点溶液中含有__2__种溶质。 11．(3 分)某工业盐酸的溶质质量分数为 37%。请回答： (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数__小于__(选填“大于”“小于”或“等 于”)37%。 (2)该盐酸因含有少量 Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全 反应。经实验测得，反应后溶液中的 H＋和 NO －3 的个数比为 91∶94，则该盐酸中 Fe3＋和 Cl－的个数比为 __1∶94__。 12．(3 分)食醋是生活中常用的一种调味品，其中含有醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢[主 要成分为 Mg(OH)2 和 CaCO3]，发生反应的化学方程式为 2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O， __2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑__，该反应的基本反应类型是__复分解反应__。 13．(8 分)A～F 为初中化学中常见的六种物质，其中 A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，A 为 大理石的主要成分，D 由两种元素组成，其相互反应及转化关系如图所示。(图中“—”表示相连的物质间 能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)B 的化学式是__CO2__。 (2)E 的一种用途是__作燃料(或冶炼金属)__。 (3)D、F 间反应的基本反应类型为__复分解反应__。 (4)C、D 间反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。 四、实验与探究题(本大题包括 1 小题，共 9 分) 14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以 下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是__2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。 【查阅资料】CaCl2 溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有 CaCl2； 猜想Ⅱ：有__CaCl2 和 HCl__； 猜想Ⅲ：有 CaCl2 和 Ca(OH)2； 猜想Ⅳ：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__HCl 和 Ca(OH)2 不能共存__。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3 溶液 实验操作 实验现象 __石蕊溶__ __液变蓝__ __溶液__ __变浑浊__ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他 们说明原因：__CaCl2 与 Na2CO3 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2 存在__。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑__反应物是否过量__。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 8 分) 15．某工厂现有废硫酸 9.8 t(H2SO4 的质量分数为 10%)，试计算： (1)该 9.8 t 废硫酸中 H2SO4 的质量为__0.98__t。(2)如果用该 9.8 t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为 NaOH)，恰好中和废碱液 20 t，求 废碱液中 NaOH 的质量分数(写出计算过程)。 解：设 NaOH 的质量为 x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 0．98 t x 98 80＝0.98 t x 　解得：x＝0.8 t 废碱液中 NaOH 的质量分数为： 0.8 t 20 t×100%＝4% 答：废碱液中 NaOH 的质量分数为 4%。 阶段测试八　(第十一、十二单元) 答题时间：30 分钟　满分：58 分　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分) 1．下列食物富含蛋白质的是(　B　) A．土豆 B．牛肉 C．苹果 D．青菜 2．下列元素中，人体缺乏时易导致贫血症的是(　A　) A．铁 B．钙 C．锌 D．碘 3．下列属于合成有机高分子材料的是(　B　) A．羊毛 B．涤纶 C．不锈钢 D．混凝土 4．“五一”国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄， 为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是(　A　) A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．KH2PO4 5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(　A　) A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 6．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是(　D　) A．霉变的大米、花生，经过蒸煮后食用 B．用亚硝酸钠腌制的鱼和肉 C．用硫酸铜溶液浸泡后的棕叶包粽子 D．加入少量小苏打焙制的糕点 7．NH4NO3 是一种化学肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH＝4，以下说法错误的是(　A　) A．NH4NO3 是一种复合肥料 B．NH4NO3 不能与熟石灰混合使用 C．久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色8．下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是(　D　) A．Cu ― ― →稀硫酸 CuSO4 ― ― →氢氧化钠溶液 Cu(OH)2 B．S ― ― →氧气 SO2 ― ― →蒸馏水 H2SO4 C．Fe ― ― →稀硫酸 FeCl3 ― ― →硝酸银溶液 AgCl D．C ― ― →氧气 CO2 ― ― →澄清石灰水 CaCO3 9．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是(　D　) 二、选择填充题(本大题包括 2 小题，每小题 3 分，共 6 分) 10．化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是(　B　) A．霉变大米经淘洗后可食用 B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性 C．人体缺锌可引起佝偻病 D．补充维生素 C 可预防__坏血病__ 11．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是(　A　) A．乙醇——酒精——有机物 B．氢氧化钠——纯碱——碱 C．氧化钙——熟石灰——氧化物 D．__碳酸氢钠__——小苏打——盐 三、填空与说明题(本大题包括 2 小题，共 12 分) 12．(4 分)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣(主要成分为 BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料； 硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4 难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是__增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应__。 (2)反应釜 1 中的气体 X 为__CO2__。 (3)反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。 13．(8 分)如图中 A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同类别 的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “→”表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应 均为初中化学学习中常见的反应)。请回答下列问题：(1)写出 B 物质的化学式：__Fe__，E 物质的一种用途：__灭火__。 (2)写出 D→F 反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 (3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是__②④⑤__(填序号)。 四、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 12 分) 14．(6 分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： 　 ,A.称取 5.0 g 粗盐) 　 ,B.量取 10 mL 水) 　 ,　C.过滤) 　 ,D.蒸发) (1)仪器 a 的名称是__铁架台__。 (2)操作 A 中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是__防止药品污染或腐蚀托盘，并使天平保持 平衡__。 (3)操作 B 中还需要用到的仪器是__胶头滴管__。 (4)操作 C 过滤时，倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__C__(填序号)。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是__操作 D 中未用玻璃棒搅 拌，可能导致液滴飞溅，从而使精盐质量减少__。 15．(6 分)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清 液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。 【提出问题】上层清液中含有什么溶质？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ.溶质仅为__KCl__(填化学式)； 猜想Ⅱ.溶质为 KCl 和 BaCl2； 猜想Ⅲ.溶质为 KCl 和__K2SO4__(填化学式)； 猜想Ⅳ.溶质为 KCl 和 K2CO3；猜想Ⅴ.溶质为 KC1、K2SO4 和 K2CO3。 【设计方案】 实验操作 现象 结论 先向甲试管中滴加盐酸至过量 无明显现象 猜想Ⅳ、Ⅴ均 不正确取少量废液缸中上 层清液，分装于甲、 乙两支试管中 再向乙试管中滴加__K2SO4 溶液 __(填化学式) __产生白色沉淀__ 猜想Ⅱ正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用 AgNO3 溶液，其理由是__硫酸钾、碳酸 钾溶液与氯化钡溶液反应均产生氯化钾，因此混合后溶液中一定含有氯化钾__(用文字表述)。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 16．学校研究性学习小组用当地矿山中的石灰石来测定稀盐酸的溶质质量分数，取稀盐酸 1 000 g 平 均分成 5 份，然后加入石灰石中进行实验，结果如下表所示(假设石灰石中杂质不溶于水，也不与酸发生反 应)。 实验次数 1 2 3 4 5 石灰石的质量/g 12.5 25 37.5 50 62.5 生成 CO2 的质量/g 4.4 8.8 13.2 13.2 m (1)上表中 m 值是__13.2__。 (2)试计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算步骤)。 解：依题意得第 3 次实验恰好完全反应，设 200 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 13.2 g 73 x ＝ 44 13.2 g　解得：x＝21.9 g 稀盐酸的溶质质量分数＝ ×100%＝10.95%， 答：稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%。 (3)第 4 次实验反应后所得溶液的质量为__216.8__g。 专题八　化学计算题 题 型 特 征 计算题是江西中考化学必考的题型，一般是最后一大题，设置有一道小题，包括三问。第一问比较简 单，一般可从图象、图表中直接获取，或通过简单判断或计算即可确定；第二问是根据化学方程式的简单 计算，并常与溶质质量分数综合在一起，对解题过程和步骤有较明确的要求；第三问设问较灵活，着重考 查思维能力。有关化学方程式的计算不涉及多步反应化学方程式的计算，也不涉及反应物不纯、原料耗损 并存的计算。试题素材与生产生活实际相结合，重视对能力和化学学科思想的考查，试题弱化“数学化” 的单纯计算能力的考查，突出“用化学反应事实、化学概念和数学方法模拟解决真实的问题”的化学计算 的考查。根据计算数据获取方式不同，计算题可分为直观文字叙述型、图表数据型(含图示标签)、图象分 析型、实验图解型四种类型。 解 题 策 略 1.读懂题，找出并正确书写计算所依据的化学方程式，理清已知与未知间的关系。2．整理试题所给数据，确定实际参加反应或反应生成物质的质量，整理数据时需灵活应用差量法、 守恒法。 3．解答图表数据型计算题时，以化学方程式为分析推理的主要依据，分析图表中数据的变化规律， 找到解题的突破口，以此为基础，“顺藤摸瓜”进行层层推导、分类讨论、判断、计算。思维要发散，推 理要合理，判断才能准确。 4．解答图象分析型计算题时，要抓住“质”的变化，理清“量”的关系，理解图象的意义，数形结 合，抓住图象中特殊点(起点、拐点、交点、终点)的意义。一般来说，每一个拐点都对应着某一反应的结 束，通过对图象的分析，找出计算所需的正确数据。 5．解答图解实验型计算题时，将化学计算与化学实验紧密结合起来，在对实验原理和实验数据分析 的基础上，找到解题思路，并要注意观察、分析数据间的差值与某物质或元素的质量的相互关系。 6．依据化学方程式进行计算时，注意格式要规范，步骤要完整，计算要准确。 题 型 突 破 　直观文字叙述类计算题 例 1　(2017·江西中考)学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4 的含量。 取 100 g 废水于烧杯中，加入 100 gBaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不 参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g； (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可以求出反应生成沉淀的质量。 (2)工业废水中硫酸的质量分数＝ 废水中 H2SO4 的质量 废水样品的质量 ×100%，废水样品的质量为 100 g，利用硫酸与 氯化钡反应的化学方程式，根据硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀的质量可求出工业废水中 H2SO4 的质量，代 入公式中可求出硫酸的质量分数。 (3)该工业废水中含有酸，显酸性，可加入碱进行中和处理，从成本及对环境影响角度考虑，优先选择 氢氧化钙。 【答案】(1)23.3 (2)解：设 100 g 废水样品中含 H2SO4 的质量为 x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 23.3 g 98∶233＝x∶23.3 g x＝9.8 g 废水中硫酸的质量分数为9.8 g 100 g×100%＝9.8%， 答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。 (3)熟石灰(或氢氧化钙)等, 1．(2019·南昌三模)2018 年 6 月 6 日《人民日报》微信公众号报道美军考虑派军舰穿越台湾海峡。军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为 LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。现将 12 g 氢化锂与 891 g 水反应，反应后所得溶液中为 LiOH 的不饱和溶液。试计算： (1)反应后所得溶液中氧元素的质量为__792__g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 (3)若将反应后的所得溶液的溶质质量分数变为 10%，应加入 LiOH 的质量。 解：(2)设生成的氢氧化锂的质量为 x，生成的氢气的质量为 y。 LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ 8 24 2 12 g x y 8 24＝12 g x ，8 2＝12 g y x＝36 g，y＝3 g 反应后所得溶液的溶质质量分数为 36 g 12 g＋891 g－3 g×100%＝4%。 (3)若将反应后的所得溶液的溶质质量分数变为 10%，设应加入 LiOH 的质量为 z，则有： 36 g＋z 12 g＋891 g－3 g＋z×100%＝10% z＝60 g 答：(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为 4%；(3)若将反应后的所得溶液的溶质质量分数变为 10%， 应加入 LiOH 的质量为 60 g。 　图表数据(含图示标签)类计算题 例 2　(2018·江西中考)2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了 黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中， 将 80 g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸 的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余 物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 　　(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________。 【解析】(1)根据质量守恒定律，利用表中每一列的数据，可求出每次加入稀硫酸充分反应生成氢气的 质量，各次生成氢气的总质量即为黄铜粉末完全反应生成氢气的质量。(2)黄铜中铜的质量分数＝ 样品中铜的质量 样品的质量 ×100%，黄铜样品的质量为 20 g。由于铜不与稀硫酸反应，但黄铜是铜锌合金，锌可与稀 硫酸反应，所以黄铜样品中铜的质量＝样品的质量－锌的质量。根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用样品中锌完全反应生成氢气的质量可求出样品中锌的质量，进而求 出铜的质量，代入公式可求出黄铜中铜的质量分数。(3)根据每次加入稀硫酸充分反应产生氢气的质量，可 知，第一次和第二次加入稀硫酸充分反应产生氢气相等，第三次加入稀硫酸产生了氢气，但产生氢气的质 量较前两次少，可判断第三次实验后硫酸已过量，第四次加入稀硫酸，产生氢气质量为零，即第四次加的 稀硫酸没有参加反应，说明第 3 次实验后硫酸过量，据此可判断反应后溶液中的溶质。也可直接比较表中 第三次和第四次实验数据，发现第四次加入 20 g 稀硫酸后，烧杯中剩余物质质量同时增加 20 g，说明第四 次加入稀硫酸时没有产生氢气，即第四次实验硫酸过量，据此也可判断反应后溶液的溶质。 【答案】(1)0.2 (2)解：设 20 g 黄铜中锌的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g 65 2 ＝ x 0.2 g x＝6.5 g 黄铜中铜的质量分数为 20 g－6.5 g 20 g ×100%＝67.5%， 答：黄铜中铜的质量分数为 67.5%。 (3)硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4), 2．(2015·江西中考)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量 该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品 溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量 (滤液的损失忽略不计) 45 g 55 g 76.7 g 【反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 (1)反应生成 BaSO4 的质量为__23.3__g。 (2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(写出计 算过程) (2)解：设样品中硫酸铵的质量为 x。 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 　 　x 23.3 g 132 233＝ x 23.3 g　解得：x＝13.2 g所以样品中硫酸铵的纯度为13.2 g 15 g ×100%＝88%＜96%， 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。 (3)反应前后，溶液中硫元素的质量__减少__(选填“不变”“增大”或“减小“)。 3．(2019·江西名校联盟)小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 10 g 样品与 1 g 二氧化锰混合， 依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却、称量剩余固体质量，记录的有关数据如表(样品中的杂 质不参与化学反应)： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 9.68 9.04 7.16 7.16 试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为__3.84__g。 (2)样品中氯酸钾的纯度是多少？(写出计算过程) 解：设参加反应的氯酸钾的质量为 x。 2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 245 96 x 3.84 g 245 96 ＝ x 3.84 g x＝9.8 g 样品中氯酸钾的纯度：9.8 g 10 g×100%＝98%， 答：样品中氯酸钾的纯度为 98%。 (3)加热时间 t1 后，9.68 g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为__氯酸钾、氯化钾和二氧化锰__。 　图象分析类计算题 例 3　(2019·聊城中考)向 200 g NaCl 和 BaCl2 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液。反应过程中滴加 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)m 的值是____g。 (2)原混合溶液中 BaCl2 的质量分数是多少？ (3)加入 Na2CO3 溶液的溶质质量分数为____% 。 【解析】根据前两次数据和 m 对应的第三次也是恰好完全反应分析 m 的数值，进而结合对应的化学方程式求算原混合溶液中 BaCl2 的质量分数。同时可根据化学方程式求出 60 g Na2CO3 溶液中溶质的质量， 进而求出其质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第 三计算过程要完整。 【答案】(1)5.91　 (2)解：根据前两次可以看出每 20 g 碳酸钠溶液对应 1.97 g 沉淀，且加入 60 g 碳酸钠溶液恰好氯化钡 完全反应，沉淀对应质量为 m，所以 m＝3×1.97 g＝5.91 g。 　设原混合溶液中 BaCl2 的质量分数为 x。 　BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 　 208　　　　　　　　　　　197 　 200g·x　　　　　　　　　5.91 g 208 197＝200g·x 5.91 g，x＝3.12% (3)5.3, 4．(2019·江西样卷)将表面被氧化的铜片投入稀硫酸中浸泡，过滤得到蓝色溶液，为测定蓝色溶液的 组成，取 100.0 g 样品，分别加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，数据记录如图，请计算： (1)配制 90 g20%的氢氧化钠溶液需水的体积为__72__mL(水的密度为 1 g/mL)。 (2)样品中硫酸铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设样品中硫酸铜的质量分数为 x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 　98 100．0 g·x 4.9 g 160 98 ＝100.0 g·x 4.9 g x＝8.0% 答：样品中硫酸铜的质量分数为 8.0%。 (3)加入 90 g 氢氧化钠溶液，充分反应后溶液中硫元素的质量为__6.4__g。 　实验操作流程、实物图类计算题 例 4　(2016·江西中考)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质 不参加反应)。操作过程如下：请计算： (1)20 g 样品中碳酸钠的质量为______g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。 【解析】(1)根据小新所取天然碱的质量、天然碱中碳酸钠的质量分数，可求出该天然碱中碳酸钠的质 量。(2)结合题意及反应的化学方程式可知反应后所得滤液中溶质为氢氧化钠，氢氧化钠的质量分数＝ 滤液中氢氧化钠的质量 滤液的质量 ×100%。(3)根据浓缩前后溶质质量不变，可求出需蒸发水的质量。 【答案】(1)10.6 (2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为 x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x 106 80 ＝10.6 g x ，解得：x＝8 g 所以反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为 8 g 200 g×100%＝4%。 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。 (3)120, 5．(2019·呼和浩特中考改编)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)加入硝酸银溶液的质量为　__120.0__g。 (2)原混合物中 NaCl 的质量(要求写出计算过程)。 解：设混合物中 NaCl 的质量为 x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 28.7 g 58.5 143.5＝ x 28.7 g x＝11.7 g 答：混合物中 NaCl 的质量为 11.7 g。 (3)AgNO3 溶液中溶质质量分数为__28.3%__(精确到 0.1%)。中考强化训练 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2019·河北中考改编)为测定某 CuSO4 溶液中溶质的质量分数，取 150 gCuSO4 溶液，平均分为三份， 每一份样品均按图所示进行实验，实验数据见下表，请计算： 实验 1 实验 2 实验 3 样品质量/g 50 50 50 NaOH 溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 (1)50 gCuSO4 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为__4.9__g。 (2)CuSO4 溶液中溶质的质量分数。 解：设 50 g 硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9 g 160 98 ＝ x 4.9 g x＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8 g 50 g×100%＝16%， 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。 (3)若将三次实验过滤所得滤液充分混合，所得溶液中的溶质是__硫酸钠(或 Na2SO4)__。 2．(2019·九江模拟)某样品仅含 NaCl 和 MgCl2，为探究样品中 MgCl2 的质量分数，某研究性小组取了 19 g 样品，加入 138.8 g 水使其完全溶解后，再将 120 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入到该溶液 中，充分反应后，测得相关数据如表，请回答： 实验次数 1 2 3 4 加入 NaOH 溶液质量/g 30 30 30 30 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 5.8 (1)表中 m 的值为__C__(填字母) A．大于 5.8　　　　B．小于 5.8 C．等于 5.8 D．大于或等于 5.8 (2)样品中 MgCl2 的质量。(写出计算过程) 解：设样品中 MgCl2 的质量为 x。 2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 　95 58 　x 5.8 g 95 58＝ x 5.8 g x＝9.5 g 答：样品中氯化镁的质量为 9.5 g。 (3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为__10.0%__(保留一位小数)。 3．(2019·南昌模拟)江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。 某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 5.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13% 的 BaCl2 溶液产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知 K2SO4 ＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 主要成分 K2SO4（K2SO4 > 86%） 净重：50 g (1)恰好反应时，所用 BaCl2 溶液中所含溶质的质量为__4.16__g。 (2)通过计算判断该钾肥中 K2SO4 的质量分数是否符合如图的包装说明？(写出计算过程) 解：设样品中硫酸钾的质量为 x。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174 233 x 4.66 g 174 233＝ x 4.66 g x＝3.48 g 该钾肥中 K2SO4 的质量分数为3.48 g 5.0 g ×100%＝69.6%＜86%， 答：该钾肥中 K2SO4 的质量分数不符合如图的包装说明。 (3)加入 6 gBaCl2 溶液时溶液中 K＋和 Cl－的个数比为__16∶3__。 4．(2019·宜春模拟)实验室用硫酸铜(不含结晶水)作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在 2.0 g 硫酸 铜中加入 34.0 g 过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。(不考虑反应过程中水分的蒸发)，请 计算： (1)制得氧气的质量为__0.8__g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)。 解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 x。2H2O2 =====硫酸铜 2H2O＋O2↑ 68 32 34．0 g·x 0.8 g 68 32＝34.0 g·x 0.8 g x＝5% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 (3)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为__5.7%__(精确到 0.1%)。 5．(2019·大庆中考改编)钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生 的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将 100 g 稀盐酸分成五等份，逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系如下。请根据相关信息回答问题： 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 35 a 20 ×× 牌钙片 有效成分：CaCO3 净含量：100 g 100 片/瓶 　 图 1　　　　　　　　图 2 (1)表中 a 的数值为__25__。 (2)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%) 解：设消耗氯化氢的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 8.8 g 73 44＝ x 8.8 g x＝14.6 g 盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6 g 80 g ×100%≈18.3%， 答：该盐酸中溶质的质量分数是 18.3%。 (3)该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量分数是__50%__。 6．(2019·天津中考改编)取含杂质的硫酸镁样品 7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定 量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和 71 g 溶质质量分数为 10%的溶液。计算： (1)恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为__7.1__g。 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至 0.1%，下同)； 解：设硫酸镁的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y，生成的氢氧化镁质量为 z。MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 120 80 142 58 x y 7.1 g z 120 142＝ x 7.1 g　 80 142＝ y 7.1 g 142 58 ＝7.1 g z x＝6 g　y＝4 g　z＝2.9 g 所加入的氢氧化钠溶液的质量为 71 g＋2.9 g－6 g＝67.9 g， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为Error!×100%＝5.9%， 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 5.9%。 (3)样品中硫酸镁的质量分数为__85.7%__。