2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及答案

1 2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及 答案 一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C．喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性 D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 答案　C 2．下列说法正确的是(　　) A．蛋白质的变性是可逆过程 B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点 C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中 D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应 答案　B 3．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A、B、C、D 分别是这些元素形成 的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性 氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小：WNiS，D 项正确。 二、非选择题：本题包括 3 小题，共 52 分. 注意事项：请考生从第 11 题、第 12 题中任选一题作答，若两题都做，则按第 11 题给 分）。 9．(18 分)一氧化二氯(Cl 2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备 Cl2O。6 已知 Cl2O 的部分性质如表： 熔点 沸点 制备方法 －120.6 ℃ 2.0 ℃ 2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO 回答下列问题： (1)装置甲中仪器 B 的名称是______________________。 (2)装置甲的作用是为该制备反应提供 Cl2，写出该装置中制备 Cl2的离子方程式：_______ __________________________________________________________。 (3)装置乙的作用是______________________________________________，装置丙的集 气瓶中盛有的试剂是_____________________。 (4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有 HgO 粉末，其中玻璃丝的作用 是_____________________________________________________________________。 (5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是____________ ____________________________________________________________。 (6)氨的沸点为－33.4 ℃，熔点为－77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为________(填“固 体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与 HgO 的混合物的质 量为 a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为 b g，则制备的 Cl2O 为________ mol。 (7)尾气中的有毒气体成分是________，可用________吸收除去。 解析　(2)根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与 MnO2 反应制备 Cl2，反应的离子方 程式为 2Cl－＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。(3)用浓盐酸制备的 Cl2 中含 HCl、水 蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去 HCl 杂质，装置丙的作用是干燥氯气， 故盛有浓硫酸。(4)玻璃丝可增大 Cl2 与 HgO 的反应接触面积，从而提高化学反应速率。(5) 根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有 机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸。(6)Cl2O 的沸点为 2.0 ℃，液氨可使其液化。根7 据Cl 2O 的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl 2O 的物质的量为x mol，则 1 x＝ 55 b－a， 解得 x＝ b－a 55 。(7)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒； 这两种有毒气体均能被碱液吸收，例如 NaOH 溶液。 答案　(1)圆底烧瓶 (2)2Cl－＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O (3)除去 Cl2 中的 HCl 杂质　浓硫酸 (4)增大反应物接触面积，提高反应速率 (5)防止 Cl2O 与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 (6)液体　 b－a 55 (7)Cl2、Cl2O　NaOH 溶液 10．(18 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2 等气体， 严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝： 已知：H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1 N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ ____________________________________________________________。 Ⅱ.脱碳： (1)向 2 L 密闭容器中加入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH