2020年人教版高考化学第二轮专题技巧与方法试题及答案2

2020 年高考化学人教版第二轮专题技巧与方法试题及答案二 1、NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.0 g CO2 与 SO2 的混合气体分子中，含有的质子数为 NA B．7.1 g Cl2 与 100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液反应，转移电子数 为 0.1NA C．17 g NH3 与 48 g O2 在催化剂作用下充分反应，得到 NO 分子 数为 NA D．标准状况下，2.24LCH4 和 C3H6 混合气体中，含有极性键数为 0.5NA 解析：选 A。1 个 CO2 分子中含有 22 个质子，2.0 g CO2 中的质子 数为 2.0 g 44 g·mol－1×22×NA mol－1＝NA，同理可求出 2.0 g SO2 中的质 子数为 NA，故 2.0 g CO2、SO2 组成的混合气体的质子数为 NA，A 正确； 由 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 知 NaOH 量不足，转移的电子数为 0.05NA，B 错误；由 4NH3＋5O2 =====催化剂 4NO＋6H2O 知，二者反应生成的 NO 分子数为 NA，但过量的 O2 会与 NO 反应导致 NO 分子数减小，C 错 误；1 mol CH4、1 mol C3H6 中含有的极性键数目分别为 4 mol、6 mol，标准状况下 2.24 L 气体是 0.1 mol，无法判断 0.1 mol 混合气 体中所含极性键的数目，D 错误。2、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采 用废易拉罐(含有 Al 和少量 Fe、Mg 杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是(　　) A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B．“沉淀”为 Al2(CO3)3 C．“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D．上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO3 解析：选 B。不存在组成为 Al2(CO3)3 的物质，沉淀成分是 Al(OH)3，B 错误；从盐溶液中析出盐晶体的方法是蒸发一部分溶剂， 然后冷却使溶质结晶析出，C 正确；CO2 与 NaAlO2 溶液反应也可得到 Al(OH)3 沉淀，D 正确。 3、下列有关有机物的叙述正确的是(　　) A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解 B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化 C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液 滴和白雾 D．苯甲酸的结构简式为 ，官能团为羧基和碳碳双键解析：选 C。氨基酸不能发生水解反应，A 错误；煤的液化是将 煤与 H2 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2 和 CO 通 过化学合成产生液体燃料或其他液体，属于化学变化，煤的气化是煤 在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程，也属 于化学变化，B 错误；甲烷与氯气混合光照后，因生成 HCl 气体而形 成白雾，生成液态油状有机物 CH2Cl2、CH3Cl、CCl4 等，C 正确；苯甲 酸的苯环上没有碳碳双键，D 错误。 4．X、Y、Z、W 和 R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 已知 X 元素的原子半径在元素周期表的所有元素中是最小的，Y、R 同主族，且 R 原子的核电荷数是 Y 原子的核电荷数的 2 倍，Z、W 原 子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列 有关说法中正确的是(　　) A．R 的氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．Y 与 X、W、R 三种元素均可以形成两种二元化合物 D．原子半径由大到小的顺序：W＞R＞Z＞Y＞X 解析：选 C。元素周期表中原子半径最小的元素为 H，故 X 为 H 元素；同主族短周期元素原子序数(等于核电荷数)相差 8，设 Y 核电 荷数为 y，则 R 核电荷数为(y＋8)，又因为 R 核电荷数为 Y 原子核电荷数的 2 倍可得 y＝8，故 Y 为 O 元素，R 为 S 元素，O、S 最外层电 子数之和为 12，五种短周期主族元素的原子序数依次增大，故 Z、W 原子序数介于 O 和 S(8 和 16)之间且二者最外层电子数之和为 12，可 确定 Z、W 分别为 F、P。故 X、Y、Z、W、R 分别为 H、O、F、P、S。 A.S 的氧化物对应的水化物为 H2SO3(弱酸)或 H2SO4(强酸)，故 A 不正 确；B.非金属性越强其气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金 属性逐渐增强，故非金属性 OO>F>H，故 D 不正确。 5．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 用 pH 试纸分别检验 等浓度 Na2CO3 溶液 和 Na2SO3 溶液 前者试纸变蓝比后 者更深些 非金属性：S＞C B 向 MgCl2 溶液中加 入 NaOH 溶液 生成白色沉淀 碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 C 向某钠盐中滴加盐 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或酸，产生的气体通入 品红溶液 NaHSO3 D 向有机物 X 中滴入 酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色褪去 X 不一定能发生加 成反应 解析：选 D。Na2SO3 不是 S 元素最高价态的含氧酸盐，无法比较 非金属性的强弱，A 错误；由于 Mg(OH)2 属于难溶于水的碱，故用 NaOH 制备 Mg(OH)2 的反应原理也可能与二者溶解性差异有关而与碱的强弱 无关，B 错误；若钠盐是 NaClO，它与盐酸反应生成的 Cl2 也可使品 红溶液褪色，C 错误；由乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能发生加 成反应知 D 正确。 6.利用如图所示装置，以 NH3 做氢源，可实现电化学氢化反应。 下列说法错误的是(　　) A．a 电极为阴极 B．b 电极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋ C．电解一段时间后，装置内 H＋数目增多 D．每消耗 1 mol NH3，理论上可生成 1.5 mol解析：选 C。A 项，由题图可知，b 电极上 NH3 转化为 N2，所以 b 电极为阳极，a 电极为阴极，正确；B 项，b 电极的电极反应式为 2NH3 － 6e － ===N2 ＋ 6H ＋ ， 正 确 ； C 项 ， a 电 极 的 电 极 反 应 式 为 3 ，结合 b 电极的电极反应式可知， 电解过程中 H＋数目不变，错误；D 项，由两个电极的电极反应式可得 数量关系 2NH3～3ArOHR，所以每消耗 1 mol NH3，理论上生成 1.5 mol ，正确。 7．常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含 氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓 度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向 pH＝6.5 的上述溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时，NH＋4 和 HCO －3 浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝ c(HCO－3 )＋c(CO2－3 )＋c(H2CO3)D ．当溶液的 pH ＝9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO－3 )>c(NH ＋4 )>c(NH3·H2O)>c(CO2－3 ) 解析：选 B。由题图知，当 pH＝6.5 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO －3 )，Ka1(H2CO3)＝c（H＋）·c（HCO） c（H2CO3） ＝1×10－6.5，当 c(NH3·H2O)＝ c(NH＋4 )时，溶液的 pH>9，c(OH－)>1×10－5mol/L，同理可求出 Kb＝c(OH －)> 1×10－5，A 正确；由题图知，开始时溶液中 c(HCO－3 )增大，B 错 误；由物料守恒知 C 正确；由题图知，当 pH＝9 时，HCO －3 、NH＋4 、 NH3·H2O、CO 2－3 分布分数依次减小，D 正确。 8、《现代汉语词典》有“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于 “纤维”的说法不正确的是(　　) A．造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属 于糖类 B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是 蛋白质 C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化 硅 D．我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维 解析：选 D。木材纤维的主要成分是纤维素，纤维素是多糖的一 种，A 不符合题意；蚕丝纤维为动物纤维，主要成分是蛋白质，B 不符合题意；二氧化硅透光性能好，是光导纤维的主要成分，C 不符合 题意；碳纤维为人造纤维，是在合成纤维的基础上加工而成，不属于 天然纤维，D 符合题意。 9、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L 的 H2 和 22.4 L 的 F2 混合后，气体分子 数为 2NA B．30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C．常温下 pH＝12 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的氢离子数为 10 －12NA D．标准状况下，2.24 L C2H6 含有的共价键数为 0.6NA 解析：选 B。A 项，标准状况下，22.4 L 即 1 mol 的 H2 和 22.4 L 即 1 mol 的 F2 混合，恰好完全反应生成 2 mol HF，但标准状况下 HF 是液体，错误；B 项，乙酸和葡萄糖分子的最简式均为 CH2O，故 30 g 该混合物中的氢原子数为 30 g 30 g/mol×2×NA mol－1＝2NA，正确；C 项，溶液体积未知，无法计算由水电离产生的氢离子的数目，错误； D 项，一个 C2H6 分子中含有 7 个共价键，所以标准状况下，2.24L 即 0.1 mol C2H6 含有的共价键数为 0.7NA，错误。 10、二环[1.1.0]丁烷( )是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是(　　) A．该化合物的二溴代物有 4 种 B．生成 1 mol C4H10 需要 2 mol H2 C．该化合物与 1，3­丁二烯互为同分异构体 D．该化合物中 4 个碳原子可能处于同一平面 解析：选 D。A.二环[1.1.0]丁烷分子呈面对称，有两种碳原子， 我们先将一个溴原子取代 CH 上的氢原子，然后看另外一个溴原子的 可能位置，可得两种异构体： ，然后将一个溴原子取代 —CH2—上的一个氢原子，看另一个溴原子的位置，排除掉重复的又 得到两种结构： ，故共有 4 种二溴代物，A 正确；B. 二环[1.1.0]丁烷的分子式为 C4H6，与氢气反应生成 1 mol C4H10 需要 2 mol 氢气，B 正确；C.1，3­丁二烯的分子式为 C4H6，结构简式为 CH2===CH—CH===CH2，二者分子式相同，结构不同，故互为同分异构 体，C 正确；D.二环[1.1.0]丁烷分子中四个碳原子均形成了四个共 价键，四个碳原子亦构成一个四面体形，不共面，D 错误。 11、实验室分别用图 1、图 2 装置完成石蜡油分解实验和煤的干 馏实验。下列说法不正确的是(　　)A．图 1 中碎瓷片为反应的催化剂 B．图 1 中酸性 KMnO4 溶液褪色可证明有乙烯生成 C．图 2 中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物 D．取图 2 中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红 解析：选 B。裂化在高温或有催化剂情况下比较容易进行，在 实验室，一般使用碎瓷片作为催化剂，A 不符合题意；使酸性高锰酸 钾溶液褪色只能证明反应产生了烯烃或其他含不饱和键的有机物，不 能证明就是乙烯，B 符合题意；煤焦油成分复杂，主要含有苯、甲苯、 苯酚、萘等物质，C 不符合题意；煤焦油中含有多种酸性和碱性物质， 其中部分溶解在水中，总体呈碱性，D 不符合题意。 12、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同 主族，W 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。W、X、Y 三种元素 形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A．X 的简单离子半径是同周期简单离子中最大的 B．W、Y 在自然界中均存在游离态C．X、Z 形成的化合物可用于冶炼 X 单质 D．W、Y、Z 的简单氢化物中，同条件下 Y 的沸点最高 解析：选 B。W 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 W 为 O，又 W、Y 同主族，又因 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期主族元素，则 Y 为 S，Z 的原子序数比 Y 大，则 Z 为 Cl，又知 W、 X、Y 三种元素形成的一种化合物可用作净水剂，则 X 为 Al。A.X 的 简单离子为 Al3＋，在同周期的简单离子中，其离子半径最小，A 错误； B.W 为 O，Y 为 S，在自然界中存在氧气，在火山喷口附近或地壳的岩 层里存在游离态的硫单质，B 正确；C.X、Z 形成的化合物为 AlCl3， 是分子晶体，在熔融状态下不导电，故不能用于冶炼铝，C 错误； D.W、Y、Z 的简单氢化物中，同条件下因水分子间存在氢键，则水的 沸点最高，即 W 的氢化物沸点最高，D 错误。 13、碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发 出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成 电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是(　　)A．系统工作时，化学能转变成电能 B．系统工作时，电流由 a 极沿导线流向 b 极 C．系统工作时，b 极区可能会析出固体 D．系统工作时，b 极区的电极反应式为 2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO －3 ＋H2 解析：选 B。由题干中“生成电能”可知，A 正确；由题图知钠 (a 极)是负极，b 极是正极，电流由正极流向负极，B 错误；Na＋移向 正极，遇到 HCO －3 有可能形成溶解度较小的 NaHCO3，故可能有固体析 出，C 正确；由题图知 b 极上是 CO2、H2O 发生得电子的还原反应生成 HCO－3 、H2，D 正确。 14、常温下，用 0.1 mol/L MgSO4 和 0.05 mol/L Al2(SO4)3 溶液进 行实验：①各取 25mL，分别滴加 0.5mol/LNaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；②将两种溶液等体积混合后，取出 25 mL，逐滴加入足量上述 NaOH 溶液观察现象。下列判断正确的是(　　) 　 A．图 1 中的曲线Ⅱ表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32C．实验②中在 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中c（Mg2＋） c（Al3＋）逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 解析：选 C。A 项，0.1 mol/L MgSO4 溶液和 0.05 mol/L Al2(SO4)3 溶液中 Mg2＋和 Al3＋的浓度均为 0.1 mol/L，由于 Mg2＋的水解程度比 Al3＋的小，故 MgSO4 溶液的酸性弱、pH 大，结合题图 1 可知，当V(NaOH) ＝0 时，pH(Ⅱ)