大教育全国名校联盟2020届高三化学上学期第一次质检试卷（Word版有答案）

绝密★启封并使用完毕前 大教育全国名校联盟 2020 届高三质量检测第一次联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉 侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO4·7H2O B.ZnSO4·7H2O C.Fe2(SO4)3·9H2O D.Fe2O3·nH2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为 C14H20N2O5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有 5 种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OH C2H4↑＋H2O)，并检验乙烯性质的装置 如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO2 溶液中含 PO43－数目为 0.5NA B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗 O2 分子数为 NA 2 4 170 H SO→浓 ℃C.利用 2ClO2＋2Cl－ 2ClO2－＋Cl2 生成 1 mol Cl2 时转移电子数为 8NA D.标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Rr 含极性键数目为 3NA 11.2019 年 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 研 发 锂 离 子 电 池 的 科 学 家 ， 某 高 能 锂 离 子 电 池 ， 以 LiPF6·SO(CH3)2 为电解质，传导 Li＋。电池反应为 LixCn＋Li1－xCoO2 Cn＋LiCoO2(Cn 为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量 K＋、NO3－和 SO42－的废水，装置如图所示。下列说 法正确的是 A.X 极为阳极，Y 极发生还原反应 B.锂离子电池放电时正极反应为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2 C.通过膜 1 的阳离子总数等于通过膜 2 的阴离子总数 D.若用含 Na＋、Cl—和 PO43－废水替代上述废水，Y 极反应式不变 12.分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子 均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是 A.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.X、Z 可形成具有强氧化性的化合物 C.由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 D.X、Y、Z 的原子半径从大到小为：Z>Y>X 13.已知：MOH 碱性比 NOH 强。常溢下，用 HCl 分别改变浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MOH 溶液 和 NOH 溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 M＋，N＋的物质的量浓度负对数与溶液 的 pH 关系如图所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)，下列说法错误的是 ==通电  放电 充电A.曲线 I 表示－lgc(M＋)与 pH 关系 B.溶液中水的电离程度：Y>X C.对应溶液中 c(Cl－)：Y>Z D.常温下，电离常数 ＝100 三、非选择题：共 174 分，第 22、32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质：资料显示： ①(NH4)2Cr2O7 呈橙红色，Cr2O3 呈绿色，Cr3＋呈绿色。②Mg3N2 遇水蒸气剧烈反应生成 NH3。 (1)探究重铬酸铵分解产物是否有 NH3(装置如图 1 所示)。 B 中倒置的干燥管作用是 。实验中，没有观察到 B 中颜色发生变化， 实验结论是 。 (2)探究(NH4)2Cr2O7 N2↑＋Cr2O3＋4H2O 的真实性(如下装置可以重复使用)： ①气流从左至右，装置连接顺序 D、 。 ②点燃 E 处酒精灯之前，先通入一段时间 CO2，其目的是 。 ( ) ( ) b b K MOH K NOH ∆ ==能证明有水生成的实验现象是 。 ③能说明 D 中分解反应已发生的实验依据是 。 ④设计实验证明重铬酸铵分解生成了 N2 ：取反应后 E 中残留固体于试管，滴加蒸馏 水， 。 (3)探究(NH4)2Cr2O7 的氧化性(按如图 2 装置进行实验)。 为了探究(NH4)2Cr2O7 与 Na2S 反应的氧化产物是否是 SO42－，设计如下方案。连接 K，观察到 左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加 NaCl2 溶液，产生白色沉淀。 图 2 中负极的电极反应式为 (不考虑后续反应)。 27.(14 分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 Al2O3、SiO2 和 Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的 pH 如表所示： 请回答下列问题： (1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。 灼烧滤渣 3 得到固体的主要成分是 (写出化学式)。 (2)用 FeS 还原 Fe3＋的目的是 。 加入 FeO 的作用是 (用离子方程式表示)。(3)试剂 R 宜选择 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠 (4)检验“氧化”之后溶液是否含 Fe2＋的操作是 。 (5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有 (填 化学式)杂质。 (6)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使 c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1，c(PO43－) 最小为 mol·L－1。 28.(15 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。请回答下列问题： (1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下： I.NO(g)＋NO2(g)＋O2(g) N2O5(g) △H1＝－112.5 kJ·mol－1 II.2NO(g)＋C2(g) 2NO2(g) △H2＝－114.2 kJ·mol－1 ①反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)的 △H＝ kJ·mol－1 ②反应 II 的机理为： 第一步：2NO2(g) N2O5(g)(快) △H3