河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）.doc

化学试卷 一选择题（每个 2 分共计 32 分） 1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是 ( ) A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取 操作 2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( ) A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离 I2 和高锰酸钾固体 B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( ) A．38g3H2O2 中含有 3NA 共价键 B．标准状况下，2.24L F2 通入足量饱和食盐水中可置换出 0.1NA 个 Cl2 C．常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移 0.3NA 电子 D．1L 0.5mol·L−1 pH=7 的 CH3COONH4 溶液中 NH +4 数目为 0.5NA 4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还 需检验的离子是 (　　) A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2 气体约含有 1.81×1023 个原子 B．在标准状况下，80 gSO3 所占的体积约为 22.4L C．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 1 D．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客 观事实。 下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4 根据化合价规律可表示为 FeO•Fe2O3，则 Pb3O4 也可表示为 PbO•Pb2O3 B．CaC2 能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则 Al4C3 也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2 与 Fe 加热生成 FeCl3，则 I2 与 Fe 加热生成 FeI3 D．SO2 通入 BaCl2 溶液不产生沉淀，则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2) 10. 常温下向 溶液中逐滴加入 溶液，其 pH 变化情况 如图所示 忽略温度变化 下列说法中不正确的是 A. 由题可知 HA 为弱酸 B. 滴定终点位于 c 和 d 点之间 C. 滴定到 b 点时： D. 滴定到 d 点时： C(OH-) >C(Na+)> C(A-)> C(H+) 11. 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2 的 CH3COOH 溶液；②pH=2 的 HCl 溶 液；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是（） A. 由水电离出的 ：① =②=③=④ B. 将②、③溶液混合后, ,消耗溶液的体积：②=③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应, ②生成的 的物质的量最大 D. 向溶液中加入 100mL 水后,溶液的 pH：③>④>①>② 12.常温下，0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的 量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　） A. B. 在 溶液中,各离子浓度大小关系为： C. 常温下 HF 的 ,将少量 溶液加入到足量 NaF 溶液中,发生的 反应为： D. 将等物质的量的 、 溶于水中,所得溶液 pH 恰好为 13．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的 物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间． A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 14．如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n 中碳 的化合价为 0 价，有关该电池的说法正确的是（ ） A．放电过程中左侧溶液的 pH 降低 B．当产生 22gCO2 时，理论上迁移质子的物质的量为 4mol C．产生 22gCO2 时，膜左侧溶液的质量变化为：89g D．电子在外电路中流动方向为从 a 到 b 15．已知 Fe2+与 K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如 下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如 图 1),并将它们同时静置于含有 K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时 间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图 2)。下列关于各 区变化情况的判断,正确的是(　　) A.甲区呈现蓝色 B.乙区呈现红色 C.戊区产生 Cu2+离子 D.丁区产生 Fe3+离子 16．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确 的是（　　） A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5 B. 当反应中有 1mol 电子转移时,被还原氯气物质的量为 C. 每产生 时,被氧元素还原的氯气物质的量为 2mol D. 参加反应的水有 被氧化 Ⅱ卷非选择题 17（除标注每空 2 分共计 18 分） C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些 物质对环境的不利影响。 (1)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO2 为原料生产尿素，该反 应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－252KJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1 写出工业上以 NH3、CO2 为原料合成尿素的热化学方程式：______________________。 (2)一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1mol SO2，发生反应 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反应进行到 20min 时达平衡，测得 CO2 的体积分数为 0.5，则前 20min 的 反应速率 v(CO)=_________，该温度下反应化学平衡常数 K=__________。 (3)工业上可用 NaC1O 碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收 SO2。 ①为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。催化过程如图所示： a．过程 2 的离子方程式_______________________________。 b．Ca(C1O)2 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaC1O 更好，原因是________________。 ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO4 溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化 关系如图所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(SO32-)=__________。 (4)用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3-， 尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液 pH 对烟气脱硝的影响。 ①NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3-反应的离子方程式___________________。 ②溶液的 pH 对 NO 去除率影响的原因是______________________ 18（每空 2 分共计 18 分）.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180)呈淡黄色， 可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验： ①装置 D 的名称为__________________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为__________________→尾气处理装置 (填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间 N2，其目的为______________________。 ④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为______________________。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色 固体可能为 Fe 或 FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为 ________________________________。 (3)依据(1)和(2)结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为 ______________________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液。 步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c mol· L －1KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL； 步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol·L－ 1KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。 (4)步骤 3 中加入锌粉的目的为____________________________________________。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不 变”)。 19（除标注每空 2 分共计 17 分） .硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰 化合物及 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3 及少量 FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH 的关系如图所示(25℃)： ③此实验条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1 时，离子沉淀完全。 请回答： (1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用 H2SO4 浸出，其缺点为 ________________________________。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧 化”步骤，造成的后果是_________________________________。 (3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。 (4)“氟化除杂”时，若使溶液中的 Mg2+和 Ca2+沉淀完全，需维持 c(F－)不低于 ___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12) (5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。 (6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥 (7)用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制备 MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为 _______________________________________。 选做题 20(15 分）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，自然界中 存在多种 A 的化合物，B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形分 子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________， 第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。 （2）C 所在主族的前四种元素分别与 A 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 ___________(填化学式)。 （3）B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________； 另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。( =1.732) （4）D 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D 的醋酸盐晶体局部结构如图三， 该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 （5）向 D 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 ______________________________。 请写出上述过程的离子方程式：___________________________, __________________________。 21(15 分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化 合物 I 的路线如下： 已知： ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO 请回答下列问题： (l)化合物 F 的名称是 ；B→C 的反应类型是 。 (2)化合物 E 中含氧官能团的名称是 ；G→H 的反应所需试剂和条件 分别是____、____。 (3)写出化合物 C 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式 。 (4)化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯 环上有 3 个取代基，则 W 可能的结构有____种（不考虑顺反异构），其中核磁 共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:1:1:1:1，写出符合要求 的 W 的结构简式 。 (5)参照上述合成路线，设计由 CH3CH=CH2 和 HOOCCH2COOH 为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH 的合成路线（无机试剂任选）。 高三化学半月考答案 CDAAA BDBDD ADCCB B 17. 18. 19. 　20.(1) 　Cu (2)HF>HI>HBr>HCl　HF 分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大 (3)sp2　3.5　(4)面心立方最密堆积　①②③ (5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液　Cu2 ＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋ 2OH－ 21.