安徽省毛坦厂中学2020届高三上学期9月联考试题（应届）化学（附答案）.docx

1 2019-2020 学年度第一学期高三九月份联考 化学试题（应届） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 第 I 卷（选择题） 一、单选题（每题 3 分，共 60 分） 1．下列各组物质的分类正确的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　②含有氧元素的化合 物叫氧化物'③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物' ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨'⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　⑦有单质参加的反应或有单质 产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）2 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B．标准状况下，2.24 L NO 和 2.24 L O2 混合后气体分子数为 0.15NA C．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成 NA 个 SO2 分子 D．0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA 5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 6．下列计算正确的是( ) A.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1，则 SO4 2－浓度 3∶2∶3 B.将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 等体积混合后，忽略体 积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C.若 ag 某气体含有分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 L D.标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 7．实验室里需要配制 480 mL0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验 操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶 液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 AaN bc4.223 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶 液 8．把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使 NH＋4 完全转化为 NH3 逸出，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na＋)为(　　) A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L C.(5b－5a 2 ) mol/L D.( b 10－ a 20) mol/L 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B. Kw c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO3 2－ 10．某溶液中含有 NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和 SO4 2－五种离子，若向其中加 入过量的 Ba(OH)2 溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少 的离子有(　　) A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种 11．在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应 的先后顺序正确的是(　　) A．在含 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋ B．在含 I－、SO32－、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32－ C．在含 AlO2－、SO32－、OH－的溶液逐滴加入 NaHSO4 溶液：OH－、AlO2－、 SO32－ D．在含 Fe3＋、H＋、NH4＋的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液：Fe3＋、NH4＋、H＋ 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO2－3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO2－3 ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO4 2－3 C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O： Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH＋4 ＋2 H2O D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 13．下列离子方程式正确的是（） A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2 溶液中加入过量石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ D．向 100 mL 0.1 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 0.012 mol Cl2： 10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－ 14．Cl2 是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。 S2O 2－3 和 Cl2 反应的产物之一为 SO2－4 。下列说法不正确的是(　　) A．该反应中还原剂是 S2O2－3 B．H2O 参与该反应，且做氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO2－4 D．上述反应中，每生成 1 mol SO2－4 ，可脱去 2 mol Cl2 15．NaNO2 是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反 应的方程式是 MnO－4 ＋NO－2 ＋ ―→Mn2＋＋NO－3 ＋H2O。下列叙述中正确的是 (　　) A．该反应中 NO －2 被还原 B．反应过程中溶液的 pH 减小 C．生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH－ 16．Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO 3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物中 n(NO2)∶n(NO)＝1∶1 时，下列说法不正确的是(　　) A．反应中 Cu2S 是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4 是氧化产物 B．参加反应的 n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶75 C．产物 n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2 D．1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移 17．已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸 化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液， 混合溶液中 Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列 说法中不正确的是(　　) A．图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋ I2 C．开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol D．K2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 1∶3 18．碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I－的形式存在，几 种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　) I－ I2 IO－3 A．可用淀粉­KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根 B．足量 Cl2 能使湿润、已变蓝的淀粉­KI 试纸褪色的原因可能是： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO3－ D．途径Ⅱ中若生成 1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为 10 mol 19．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 mol·L－1，体积为 1 L。 可能含有的离子：阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH＋4 ；阴离子：Cl－、NO－3 、CO 2－3 、SO2－4 。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不 变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　) A．该溶液一定含有 Fe2＋、NO－3 、Cl－ B．该溶液一定不含 K＋、NH＋4 C．该溶液一定不含 CO2－3 、Ba2＋6 D．该溶液可能含有 SO2－4 20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加 入铜粉，最多能溶解 l9.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）.向另一份中逐渐加 入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是 （ ） A. 原混合酸中 NO －3 物质的量为 0.4mol B. OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D. H2SO4 浓度为 2.5mol•L-1 第 II 卷（非选择题） 21．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是____________________。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL1.5 mol•L-1 的稀 硫酸，则需要取____________mL 的该硫酸。 （3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为： 　　 （4）用上述硫酸配制 240mL1.5mol•L-1 的稀硫酸，实验仪器有：①50mL 量筒② 100mL 量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧ 锥形瓶 实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________ A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线7 E.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液注入容量瓶 F.量取浓硫酸时仰视读数 22．有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋ 阴离子 SO2－4 　HCO－3 　NO－3 　OH － 为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、 D 中产生白色沉淀； ⑤将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1) 写出 B、C、D 的化学式： B______________、C______________、D______________。 (2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物， 该化合物的化学式为____________。 (3)在 C 溶液中加入足量 Ba(OH)2，其离子方程式为: _________________________________________________________________ 23．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%就会迅速分解，反应的化学方程 式为 8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题： ①上述变化发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。 ②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质 量为________。 (2)已知测定锰的一种方法：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有 H ＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。 ①有关反应的离子方程式为： _________________________________________________________________8 ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到 1 L， 测得溶液的 pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。 24．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 (1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目 前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： ①由上图可知 SCR 技术中的氧化剂为________。 ②用 Fe 作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 NO2 与 NO 的物质的量 之 比 为 1 ∶ 1 时 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _____________________________________________________________________ (2)ClO2 气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛地用于饮用水消毒。自来水 厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.1～0.8 mg·L －1 之间。碘量法可 以检测水中 ClO2 的浓度，步骤如下： Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的 碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； Ⅱ.加入一定量的 Na2S2O3 溶液(已知：2 S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－)； Ⅲ.加硫酸调节水样 pH 至 1.3。 已知：本题中 ClO2 在中性条件下还原产物为 ClO2－，在酸性条件下还原产 物为 Cl－。 请回答下列问题： ①确定操作Ⅱ完全反应的现象是： _________________________________________________________________ ② 在 操 作 Ⅲ 过 程 中 ， 溶 液 又 呈 蓝 色 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________。 ③若水样的体积为 1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了 10－3mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液 10 mL，则水样中 ClO2 的浓度是________ mg·L－1。9 应届化学答案 选择题 1—5DDBDB 6—10CDBBC 11—15 CDDBC 16—20CDCBD 21.（每空 2 分，共 10 分） (1)18.4 mol•L-1 (2)20.4 (3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (4)②⑦④⑤⑥ (5)DEF 22.（每空 2 分，共 10 分） (1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3+＋2SO2－4 ＋4OH－＋2Ba2+===2BaSO4↓＋2H2O＋AlO2－ 23.（每空 2 分，共 10 分） (1)①HClO3 Cl2　②O2 和 HClO4 47.6 (2)①2Mn2＋＋5 IO4－＋3H2O===2 MnO4－＋5 IO3－＋6H＋　 ②1/60 或 0.0167 24.（每空 2 分，共 10 分） (1)①NO、NO2②2NH3＋NO＋NO2 =====Fe △ 2N2＋3H2O (2)①蓝色消失，半分钟内不变色' ②ClO2－＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O③0.675