[教学设计]钠的化合物——过氧化钠
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[教学设计]钠的化合物——过氧化钠

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时间:2020-12-18

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资料简介
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指导思考:结构-性质-保存、应用 学生通过看书思考回答:1、金属钠着火主要生成过氧化钠,所以不能用水或二氧化碳来灭火,得用砂子盖灭;2、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应,所以得密封保存;3、过氧化钠主要用途:漂白剂、制氧剂、供氧剂。使学生了解日常生活的应急处理措施,培养学生分析问题的能力。 四、归纳小结1、列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质  2、指出它们是否为碱性氧化物?学生回答    Na2O是碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物。   要求学生养成善于对比总结 五、课堂练习及作业在幻灯片上:1、用“双线桥”法表示Na2O2与CO2反应的电子转移情况,并指出氧化剂、还原剂 2、作业:课后习题(P34)一、1二、1.2 学生答题:    2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+ O2  Na2O2既是氧化剂又是还原剂。   巩固本节课的知识    板书设计: 第二节 钠的化合物——过氧化钠  一、过氧化钠(Na2O2)的物理性质:    淡黄色固体,Na2O2中O元素的化合价为-1价;其阳离子与阴离子个数比为2:1。 二、过氧化钠的化学性质:(完成探究实验报告)1、与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 三、应用:1、作漂白剂2、实验室快速制备氧气3、供氧剂4、保存方法(密闭) 四、小结归纳Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。 五、作业:课后习题(P34) 一、1    二、1.2 附:                       探究实验报告 探究目的实验方案实验现象实验结论1、探究Na2O2与水反应的能量变化   2、探究Na2O2与H2O反应生成物   3、探究Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性   4、验证过氧化钠与二氧化碳的反应     

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