人民大学附中2018届高三化学2月测试题(一)附答案
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资料简介
此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2017-2018学年2月份内部特供卷 高三化学(一)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 第Ⅰ卷 (选择题 42分)‎ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.锂空气电池是一种用锂作负极,以空气中的氧气作为正极反应物的电池.比锂离子电池具有更高的能量密度,具有很广阔的应用前景。其工作原理如图,下列说法中错误的是 A.多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.正极的电极反应:O2+4e‾+2H2O4OH‾‎ C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化 ‎ ‎ ‎8.《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是 A.溶解 B.蒸发 C.升华 D.结晶 ‎9.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是 A.分子式为C16H16N2O3 ‎ B.属于芳香族化合物,且有弱酸性 C.苯环上的一氯代物有5种 ‎ D.所有原子可能共平面 ‎10.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B.B、C中溶液均褪色,反应类型相同 C.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 D.结束反应时,先撤出导管,再停止加热 ‎11.化学与美丽中国建设密切相关,下列说法错误的是 A.推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值,力争物尽其用 ‎ D.直接在田间焚烧秸秆,补充土壤中的钾元素 ‎ ‎12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物 D.T元素单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4‎ ‎13.25 ℃时,水溶液体系中,H2A、HAˉ和A2ˉ三者的分布分数(α)(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。‎ pH ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0123456‎ α A2ˉ‎ HAˉ‎ H2A 下列说法正确的是 A.NaHA溶液中,HAˉ的电离能力大于HAˉ的水解能力 B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HAˉ)=α(A2ˉ)‎ C.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HAˉ)一定增大 D.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中,若c(H2A)+2c(A2ˉ)+c(OHˉ)=c(H+),则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等 第Ⅱ卷  (非选择题 共58 分)‎ 二、非选择题(4 个小题,共58分)‎ ‎(一)必考题:共43分。‎ ‎26.(15分)碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下 实验步骤如下:‎ ‎①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液,剧烈搅拌。‎ ‎②I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。‎ ‎③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min。‎ ‎④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。‎ ‎⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜, 、 、洗涤、干燥。‎ ‎⑥得产品 145g。‎ 回答下列问题;‎ ‎(1)步骤①将碘研细的目的是 。‎ ‎(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 ;装置 B 中的试剂是 ,C装置的名称是 。‎ ‎(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)步骤④的目的是 。‎ ‎(5)补充完整步骤⑤ 、 。‎ ‎(6)本次实验产率为 (保留四位有效数字)。‎ ‎27.(14分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式) 。‎ ‎(3)步骤Ⅴ所用的试剂 X 是 。‎ ‎(4)工艺中用到剧毒的 HCN 溶液,含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10 -10。‎ ‎①NaCN 的电子式为 ,反应 CNˉ+H2OHCN+OHˉ在 25℃时的平衡常数 K=‎ ‎________ (填数值)。‎ ‎②处理含 CN-废水的方法是:第一步控制 pH>10,用NaClO溶液先将 CNˉ“不完全氧化”为 OCN-;第二步控制 pH 为 7.5~8.5,用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 ,第二步反应的离子方程式为 。‎ ‎28.(14分)苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:‎ ‎(g)催化剂 (g)+H2(g) △H ‎(1)已知:‎ 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ/mol ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ 计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。‎ ‎(2)500℃时,在恒容密闭容器中,充入a mol乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强为P;若再充入bmol的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为2P,则a_______b(填“>” “<”或“=”),乙苯的转化率将________(填“增大” “减小”或“不变”)。‎ ‎(3)工业上,通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10,N2不参与反应),控制反应温度600℃,并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下 ①A,B两点对应的正反应速率较大的是________。‎ ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实____________ 。‎ ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字,分压=总压×物质的量分数)‎ ④控制反应温度为600℃的理由是_____ ‎ ‎ __。‎ ‎(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态铜原子价电子排布式为 ;第一电离能I(Cu) I (Zn)(填“>”或“<”)‎ ‎(2)配合物[Cu(CH3CN)4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。‎ ‎①该配合物中阴离子的空间构型为 ,与其互为等电子体的分子或离子是 (各举1例)。‎ ‎②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ;配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。‎ ‎(3)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,Cu2O 属于 晶体,前者熔点较高,其原因是 ‎ ‎(4)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示: ‎ ‎①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。(保留两位小数)‎ ‎②Cu3N 晶体的密度为 g·cm-3。(列出计算式,不必计算出结果)‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ H是药物合成中的一种重要中间体,下面是H的一种合成路线:‎ ‎  ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)X的结构简式为_______,其中所含官能团的名称为______;Y生成Z的反应类型为_______。‎ ‎(2)R的化学名称是________。‎ ‎(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。‎ ‎(4)同时满足苯环上有4个取代基,且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱上有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。‎ ‎(5)参照上述合成路线,以乙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备肉桂醛()的合成路线。‎ ‎2017-2018学年2月份内部特供卷 高三化学(一)答 案 ‎7.C 8.C 9.B 10.B 11.D  12.D 13.A ‎ ‎26.(15分)‎ ‎(1)增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分 。(2分)‎ ‎(2)FeS+2H+=Fe++H2S(2分)饱和硫氢化钠溶液(2分)三颈烧瓶(1分)‎ ‎(3)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O(2分)‎ ‎(4)除去产品中的硫酸根(硫酸盐、硫酸)(2分)‎ ‎(5)冷却结晶、过滤(2分)(6)87.35%(2分)‎ ‎27.(14分)‎ ‎(1)6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O (2分)‎ ‎(2)Ca Cl2(KCl可答)(2分) ‎ ‎(3)K 2 CO 3 (2分)‎ ‎(4) ①(2分) 1.6×10-5(2分)‎ ‎②防止生产HCN,污染环境(2分)2CNO-+3ClO-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3-(2分)‎ ‎28.(14分) ‎ ‎(1)+124(2分) ‎ ‎(2)<(2分)减小(2分) ‎ ‎(3) ①B(1分)‎ ‎②正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果(2分)‎ ③0.019MPa (2分)‎ ④600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(3分)‎ ‎35.(15分)‎ ‎(1)3d104s1(1分)<(1分)‎ ‎(2) ①正四面体(1分) CCl4 PO43- SO42- ClO4-(2分) ‎ ‎②N(1分) SP SP3 (2分)‎ ‎(3)离子(1分) Cu+离子半径比K+小,晶格能大(2分)‎ ‎(4)①②或 (2分)‎ ‎36.(15分)‎ ‎(1)(1分)羟基(1分)取代反应(1分) ‎ ‎(2)对羟基苯甲醛(2分)‎ ‎(3)(3分)‎ ‎(4)16(3分)或(1分)‎ ‎(5)(3分)‎

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