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7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A
B
C
D
千淘万漉蛋辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句
司母戊鼎
侯德榜
瓷器(China)
诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
8.下列实验操作规范、能达到实验目的的是
A.用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘
B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响
C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
9.已知:① ② ③的分子式均为C4H4，下列说法正确的是
A.①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同
B①均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色
C.②分子中所有原子一定在同一平面内
D.仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③
10.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B.5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C.3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
11.某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3，下列说法正确的是
A.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
B.Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极
C.该电池放电过程中电解质溶液的pH减小
D.电池充电时OH-向Zn电极迁移
12.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，Y和乙的次外层有8个电子，Z2-和W具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A.离子半径:W+>Z2- B.Y的单质在信息技术中应用广泛
C.X和W不可能形成离子化合物 D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
13.类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和PKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A.图中温度T2>25℃
B.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D.图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
26.(14分，每空2分)钛酸钡(BeTIO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTIO3中Ti元素的化合价为:__________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。
②如何证明晶体已洗净?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。
27.(14分，每空2分)某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。
②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。
28.(15 分)氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:
(1) 氨分子的电子式是__________(1分)。
(2) NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
(3) 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]该温度下NH3·H2O 电离平衡常数为___________(用a 的代数式表示)。
(4) 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化
学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式__________________。(3 分)
(5) 将游高态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:
时间/min
0
5
10
20
40
80
容器 容积/L
4.00V
3.20V
2.80V
2.60V
2.50V
2.50V
该条件下达平衡时H2的转化率α(H2)=______，平衡常数K=_________(3 分)(用V表示)
35.[化学一选修3;物质结构与性质](15 分,除特殊标往外,每空2 分)
铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1) 基态铝原子的核外电子排布式为_________。
(2) 根据元素周期律等知识判断，第一电离能Al_________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3) Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al，据此判断Al2O3的晶体类型是_____。
(4) LiAlH4是一种重要 的 有机合成试剂，AlH4-的立体构 型为________，LiAlH4中 Al 原 子 的杂化轨道类型为__________。
(5) 金属铝的晶胞结构如图I所示，原子之间相对位置关系的平面图如图II所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为__________。
②已知:铝原子半径为acm,摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=_________g/cm3(3 分)(用含a.、M、NA 的代数式来表示)。
36.[化学一一选修5: 有机化学基础](15 分,除特殊标往外,每空2 分)
以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料B(CH2O),其合成略线如下:
已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:
(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；
(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；
(3) ⑤的反应类型是_________；
(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；
(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；
(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酌的合成路线(无需注明反应条件) (3 分)
__________________________________。
7 C 8 D 9 A 10 B 11 A 12 B 13 D
26.（14 分， 每空 2 分）
（1） +4
（2） BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O；
（3) ①漏斗、 烧杯、 玻璃棒；
②取最后一次洗涤液少许于试管中， 滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若无白色沉淀产生， 说明已洗净。 （或其他合理叙述）
（4） 促进 TiCl4水解 （5）60% （6）2.58×10-8
27. （14 分， 每空 2 分）
I.溶液由（棕） 黄色变为浅绿色， 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
II. (1)① A ； ②： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
(2)FeCl3+ SO2 + H2O[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl
(3) 增大 H+浓度， 使“FeCl3+ SO2 + H2O[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移动， 加快预期反应的速率
III.实践才是检验真理的唯一标准；敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知；（其他合理描述即给分）。
28（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）（1 分）
（2） -131.0
（3） c(NH3·H2O)， 10a-14
（4） 2NO3- + 6H2O + 10e- = N2↑+ 12OH-（3分） （5） 75% ，（3分）
35． [化学——选修 3： 物质结构与性质]（15 分， 除特殊标注外， 每空 2 分）
(1) 1s22s22p63s23p1 (2)大于 (3) 离子晶体 (4) 正四面体， sp3；(5)①面心立方；
②（3 分）
36． [化学——选修5：有机化学基础]（15分， 除特殊标注外， 每空2 分）
（1）2-甲基丙烯 （2）醛基 （3）消去反应
（4）
（5） 4 ，；
（6）（3分）
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