人教化学选修四第三单元水溶液中的离子平衡测试题(共2套有解析)
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资料简介
此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷 化 学(二)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法中正确的是 A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应 C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2‎ ‎2.下列说法中正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.具有强极性键的共价化合物一定是强电解质,具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质 C.电解质溶液之所以能导电,是因为电流通过时,使电解质发生了电离 D.在强电解质的溶液里,只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子 ‎3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表示其已达到电离平衡状态的是 A.醋酸分子的浓度始终为1mol·L−1‎ B.H+的浓度达到0.5mol·L−1‎ C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L−1‎ D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 ‎4.下列有关0.1mol·L−1Na2CO3溶液的说法中错误的是 A.其中钠离子的浓度为0.2mol·L−1‎ B.溶液中的OH-浓度大于H+浓度,HCO的浓度小于CO的浓度 C.溶液中Na+的浓度大于CO浓度的二倍 D.溶液中H2CO3的浓度为0‎ ‎5.在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是 A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释 ‎6.将20mL 0.1mol·L−1的醋酸与24mL 0.1mol·L−1的NaOH溶液混合后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)‎ D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)‎ ‎7.下列叙述正确的是 A.在常温下,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ B.无论在什么条件下,中性溶液里的H+离子浓度一定等于1×10-7mol·L-1‎ C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH溶液c(H+)2倍 D.任何浓度的溶液都可以用c(H+)和c(OH-)的相对大小来表示酸碱性强弱 ‎8.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是 A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L−1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2‎ ‎9.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是 A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol ‎10.室温时,将xL pH=a的稀NaOH溶液与yL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是 A.若x=y,且a+b=14,则pH>7‎ B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7‎ C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7‎ D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7‎ ‎11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl、Br、CrO B.CrO、Br、Cl C.Br、Cl、CrO D.Br、CrO、Cl ‎12.常温下,把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)‎ D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L−1‎ ‎14.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是 A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体 C.明矾净水的反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)‎ ‎15.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol·L−1 KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是 A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O)‎ B.c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L−1‎ C.c(C2O)>c(H2C2O4)‎ D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)‎ ‎16.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)‎ C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)‎ D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分。)‎ ‎17.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。‎ ‎(1)现向含有AgI的饱和溶液中:‎ ‎①加入AgNO3固体,则c(I)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);‎ ‎②若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)________;‎ ‎③若加入AgBr固体,则c(I)______;而c(Ag+)__________。‎ ‎(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述,其中正确的是________。‎ A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小 ‎(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3‎ mol·L-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是___________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为___________。‎ ‎18.某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:‎ ‎①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。‎ ‎②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60mL。‎ ‎③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。‎ ‎④过滤上述所得浊液。‎ ‎⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL。请回答下列问题:‎ ‎(1)配制标准盐酸时,需用下列仪器中的________;‎ A托盘天平;B.容量瓶;C.酸式滴定管;D.量筒;E烧杯;F胶头滴管;G.玻璃棒 ‎(2)滴定操作中,左手________,右手________,眼睛___________________;‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________________;‎ ‎(4)过滤所得浊液的目的是_________________;‎ ‎(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_________________;‎ ‎(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎19.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为4NH+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:‎ 步骤Ⅰ:称取样品1.500 g。‎ 步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)根据步骤Ⅲ填空。‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视________。‎ A.滴定管内液面的变化;B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色。‎ ‎(2)滴定结果如下表所示。‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数_______。‎ ‎20.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。‎ Ⅰ.取100.00mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。‎ ‎(1)搅拌的目的是_________________________。‎ ‎(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.10mol·L-1KI溶液,观察到的现象是______________________,溶液中c(Pb2+)______________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+‎ R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.00×10-5mol。‎ ‎(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=________________。‎ ‎(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎21.毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是______________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。‎ a.烧杯;b.容量瓶;c.玻璃棒;d.滴定管 ‎(2)‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ 加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____________________________。‎ 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9‎ ‎(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。‎ 已知:2CrO+2H+Cr2O+H2O;Ba2++CrOBaCrO4↓‎ 步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。‎ 步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。‎ 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷 化 学(二)答 案 ‎1.【解析】 呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性,也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性,Na2CO3不能水解到底。‎ ‎【答案】B ‎2.【解析】A选项,不溶于水的强电解质如CaCO3导电能力很差,很稀的强电解质溶液如盐酸也不比较浓的弱电解质溶液导电能力强;B选项HF是弱电解质,但氢氟键极性特强;电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子存在,不是因为电流通过。‎ ‎【答案】D ‎3.【解析】达到电离平衡时,各微粒的浓度不再发生变化,但它们不一定相等,也不一定等于电离方程式中各微粒的化学计量数之比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似,其达到平衡状态的判断依据之一是可逆过程的正、逆反应速率相等,其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值,不发生变化。故正确答案为D。‎ ‎【答案】D ‎4.【解析】A选项正确,B选项中CO水解量远小于不水解的CO,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),c(HCO)7。‎ ‎【答案】D ‎11.【解析】 根据溶度积规则知,析出AgCl沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×10/0.01mol·L−1=1.56×10mol·L−1;析出AgBr沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.7×10/0.01mol·L−1=7.7×10mol·L−1;析出AgCrO沉淀时溶液c(Ag)=‎ ‎[Ksp(AgCrO)/c(CrO)]1/2=3×10mol·L−1,c(Ag)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO,选C。‎ ‎【答案】C ‎12.【解析】 氢氧化钠溶液中,c(OH-)=10-3mol·L-1;醋酸溶液中c(H+)=10-3mol·L−1,由于醋酸为弱电解质,溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离,故发生中和反应后,溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H+和CH3COO ‎,使溶液呈酸性,然后利用电荷守恒即可进行判断。‎ ‎【答案】A ‎13.【解析】Ksp(AgI)Ksp,故I-的浓度必须不低于mol·L−1=×10-11mol·L−1。‎ ‎【答案】A ‎14【解析】A项,加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH。虽然加热促进CO水解,但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3;B项,引入了新杂质Na+,应用MgO或MgCO3固体;D项,KCl不水解,不可能得到KOH固体。‎ ‎【答案】C ‎15.【解析】 因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O电离程度大于水解程度,故c(C2O)>c(H2C2O4),故C项正确。又依据物料守恒,有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O),所以D正确。又根据电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O),所以A正确。‎ ‎【答案】B ‎16.【解析】浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越强电离常数越大,三种酸的电离常数HA的最大,HD的最小,A正确;P点时,中和百分数为50%,此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB,由于溶液显酸性,所以HB电离大于B的水解,则c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH),B正确;pH=7时,由于三种酸的电离常数不等,A、B、D的水解程度不同,加入氢氧化钠的体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液中的钠离子的浓度不等,则c(A)、c(B)、c(D)不等,C错误;当中和百分数为100%时,其中酸HA中的溶质是NaA,根据质子守恒得:c(OH)=c(H+)+c(HA),另外两种酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB),c(OH)=c(H+)+c(HD),将三种溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)=‎ c(OH)-c(H+),D正确。‎ ‎【答案】C ‎17.【解析】本题主要考查沉淀的转化。(1)①加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移动,c(I)变小。②加入更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以加入AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I)变小。‎ ‎(2)A项中只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小,A错误;B项中因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp与S均不变,B正确;Ksp是各离子浓度的幂之积,C错误;D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D错误;E正确;同离子效应不会改变Ksp,F错误。‎ ‎(3)等体积混合后c(Br)=c(I)=0.001mol·L-1, c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。I转化为AgI沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=8.3×10-14mol·L-1。Br转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=4.9×10-10mol·L-1,故Ag+过量,AgI、AgBr均沉淀出来,而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI。‎ ‎【答案】(1)①变小;②不变;③变小;变大;‎ ‎(2)B、E;‎ ‎(3)AgI、AgBr;AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)‎ ‎18.【解析】(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时,需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。(2)滴定操作时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,则c[Ba(OH)2]×10.00mL=×0.1000mol·L-1×19.60mL,解得c[Ba(OH)2]=0.09800mol·L-1。(4)为防止BaCO3与HCl反应,应分离出BaCO3。(5)Ba(OH)2+CO2‎ BaCO3↓+H2O,只要求出余下的Ba(OH)2,就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2,CO2的量也就计算出来了。过程如下:20.00mL滤液中Ba(OH)2的物质的量34.80×10-3L×0.01000mol·L-1×=0.1740×10-3mol,那么100mL滤液中有Ba(OH)2:0.1740×10-3×5mol=0.8700×10-3mol,原有Ba(OH)210.00×10-3L×0.09800mol·L-1=‎ ‎0.9800×10-3mol,与CO2反应的Ba(OH)2有(0.9800-0.8700)×10-3mol=0.1100×10-3mol,则n(CO2)=0.1100×10-3mol,则φ(CO2)=×100%=0.025%。(6)因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少,使计算出的剩余Ba(OH)2偏少,那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多,故结果偏大。‎ ‎【答案】(1)B、D、E、F、G;‎ ‎(2)控制活塞;摇动锥形瓶;注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎(3)0.09800mol·L-1‎ ‎(4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应 ‎(5)0.025%;‎ ‎(6)偏大 ‎19.【解析】(1)碱式滴定管未用标准液润洗,会使其消耗量增加,测定结果偏高;而锥形瓶内残余少量水,不影响标准液的消耗量,对结果无影响;滴定时眼睛应注视瓶内溶液颜色的变化,待溶液由无色变粉红色时为滴定终点。(2)NaOH溶液的平均消耗量为20mL,其物质的量为0.1010mol·L-1×0.02L=0.00202mol ‎4NH~3H++(CH2)6N4H+~4OH ‎ 4 4‎ ‎ n 0.00202 mol×250/25‎ ‎ n=0.0202mol,‎ 该样品中氮的质量分数为×100%≈18.85%‎ ‎【答案】(1)①偏高;②无影响;③B;④无粉红(浅红);‎ ‎(2)18.85%‎ ‎20.【解析】Ⅰ.PbI2为难溶电解质,因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解,滴加0.1 mol·L-1KI溶液,c(I)增大,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移动,c(Pb2+)减小,并析出PbI2沉淀。Ⅱ.由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知,n(Pb2+)=3.00×10-5mol ‎×=1.50×10-5mol,所以c(Pb)=1.50×10-5mol/0.01 L=1.50×10-3mol·L-1,c(I)=1.50×10-3‎ mol·L-1×2=3.00×10-3mol·L-1,Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=1.50×10-3×(3.00×10-3)2=1.35×10-8;若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,会使c(Pb2+)减少, Ksp偏小。‎ ‎【答案】(1)使碘化铅快速、充分溶解;‎ ‎(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊;减小 ‎(3)1.35×10-8;(4)偏小 ‎21.【解析】(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,提高反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度以质量分数表示,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器进行稀释,用玻璃棒搅拌。(2)根据流程图和表中数据,加入NH3·H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)‎ ‎=1.6×10-7可知,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O产品的产量会减少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO的物质的量(V0b-V1b)‎ ‎/1000mol,则Ba2+浓度为mol·L-1;根据计算式,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,故需消耗的盐酸减少,即V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。‎ ‎【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快;a、c ‎(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少 ‎(3)上方;;偏大 ‎

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