中考人教化学滚动演练：第8单元金属和金属材料含答案

2021 年中考人教化学滚动演练：第 8 单元 金属和金属材料含答案 第 8 单元 金属和金属材料 1、科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该 侦察机的材料应具有的特点是( ) A．硬度高 B．熔点低 C．密度小 D．导热性好 2、下列实验操作正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 3、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如： ①S+O2 SO2 ②C+O2 CO2 ③3Fe+2O2 Fe3O4 关于上述三个反应的叙述中，错误的是（ ） A. 都需要点燃 B. 都是非金属跟氧气反应 C. 都属于化合反应 D. 都生成氧化物 4、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. O B. Si C. Fe D. Al 5、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击 碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的 ( ) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 6、下列实验操作不符合规范要求的是（ ） A． 加粉末药品 B． 读液体体积 C． 测定溶液 PH D． 稀释浓硫酸 7、向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 m g Zn，充分反应后过 滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为 m g。据此，下列说法错误的是 ( ) A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D. 滤渣中的物质至少有两种 8、今年世界地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”．下列做法违背该主 题的是（ ） A. 利用秸杆、垃圾发电 B. 利用太阳能、地热能等清洁能源 C. 回收利用废旧金属 D. 大量开采、使用化石燃料 9、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是( ) A．Fe 和 CuSO4 溶液 B．Cu 和稀盐酸 C．Zn 和 Hg(NO3)2 溶液 D．Mg 和稀硫酸 10、钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用 (一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。 (2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以 上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合 材料 (3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应 __________。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2 中氧元素的化合价为_____________。 (2)CaO2 能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为 CaO2，它与水缓慢反应生成 O2，还生成 一种碱，其化学式为_______，Na2O2 也能与水反应，原理与 CaO2 相同，但却不 能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。 (三)过氧化钙晶体的制备 （资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。 (1)装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为______________________。 (2)装置 C 采用冰水浴控制温度在 0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·yH2O 产率； Ⅱ. _____________________________。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取 21.6 克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关 系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水) (1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 (2)根据上图可知 y=________。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。 11、属材料在生产、生活中有越来越广泛的用途。 (1)锰钢比组成它的纯金属硬度_____，可用于制作钢轨。 (2)人类每年向大自然提取数以亿吨计的金属，请你写出一条保护金属资源的措 施____。 (3)为防止自行车生锈，下列做法中不合理的是_____(填字母) A 车架表面喷涂油擦 B 露天放置，日晒雨淋 C 链条表面涂机油 D 钢圈表面镀防护金属 (4)金属钛(Ti)及其合金是一种重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式 存在，其中钛元素的化合价是+4 价，该氧化物的化学式为____。 (5)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。滤渣中 一定含有的金属是___。 12、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）如图是生活中常见的锅，图中标示的各种材料中，属于金属材料的是_____ （填序号）。 （2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。 （3）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 _____。 13、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、 铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会 发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是 Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 ___________。 14、（实验探究题）化学兴趣小组的同学一起探究金属的化学性质。 （1）【进行实验】 把打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，得出结论：铁和 铜的金属活动性顺序是________。请写出铁丝放入硫酸铜溶液中的反应方程式 ________。 （2）【提出问题】 小组同学验证本实验时出现了异常现象：有的试管中铁丝表面没有红色固体出 现，反而出现了黑色固体。为了探究此现象，小组同学进行了以下实验： 实验序号 ① ② ③ 实验 观察时间(分 钟) 3 3 3 生成固体颜色 黑色 红色 红色 【解释与结论】 a.通过上述实验能得出铁丝表面有黑色固体产生，与温度有关的实验序号是 ________。 b.通过上述实验除了能得出铁丝表面有黑色固体产生与温度有关，还能得出与 ________有关。 （3）【反思与评价】硫酸铜溶液的溶质质量分数 针对此异常现象，你还想探究的问题是________。 15、（计算题）紫钰同学为了测定实验室中某氯酸钾的纯度，取 5g 该样品与 1g 二氧化锰混合，加热到不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为 4.08g，求： （1）完全反应后产生氧气的质量为多少 g； （2）求样品中氯酸钾的质量分数(纯度）。 2021 年中考人教化学滚动演练：第 8 单元 金属和金属材料含答案 第 8 单元 金属和金属材料 1、科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该 侦察机的材料应具有的特点是( ) A．硬度高 B．熔点低 C．密度小 D．导热性好 【答案】C； 2、下列实验操作正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】 A 3、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如： ①S+O2 SO2 ②C+O2 CO2 ③3Fe+2O2 Fe3O4 关于上述三个反应的叙述中，错误的是（ ） A. 都需要点燃 B. 都是非金属跟氧气反应 C. 都属于化合反应 D. 都生成氧化物 【答案】B 4、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. O B. Si C. Fe D. Al 【答案】 D 5、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击 碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的 ( ) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 【答案】B 6、下列实验操作不符合规范要求的是（ ） A． 加粉末药品 B． 读液体体积 C． 测定溶液 PH D． 稀释浓硫酸 【答案】C 7、向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 m g Zn，充分反应后过 滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为 m g。据此，下列说法错误的是 ( ) A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D. 滤渣中的物质至少有两种 【答案】B 8、今年世界地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”．下列做法违背该主 题的是（ ） A. 利用秸杆、垃圾发电 B. 利用太阳能、地热能等清洁能源 C. 回收利用废旧金属 D. 大量开采、使用化石燃料 【答案】D 9、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是( ) A．Fe 和 CuSO4 溶液 B．Cu 和稀盐酸 C．Zn 和 Hg(NO3)2 溶液 D．Mg 和稀硫酸 【答案】B 10、钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用 (一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。 (2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以 上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合 材料 (3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应 __________。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2 中氧元素的化合价为_____________。 (2)CaO2 能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为 CaO2，它与水缓慢反应生成 O2，还生成 一种碱，其化学式为_______，Na2O2 也能与水反应，原理与 CaO2 相同，但却不 能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。 (三)过氧化钙晶体的制备 （资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。 (1)装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为______________________。 (2)装置 C 采用冰水浴控制温度在 0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·yH2O 产率； Ⅱ. _____________________________。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取 21.6 克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关 系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水) (1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 (2)根据上图可知 y=________。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。 【答案】佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易 于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液，加入 AgNO3 溶液，无现象 未达到反应 所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑ 11、属材料在生产、生活中有越来越广泛的用途。 (1)锰钢比组成它的纯金属硬度_____，可用于制作钢轨。 (2)人类每年向大自然提取数以亿吨计的金属，请你写出一条保护金属资源的措 施____。 (3)为防止自行车生锈，下列做法中不合理的是_____(填字母) A 车架表面喷涂油擦 B 露天放置，日晒雨淋 C 链条表面涂机油 D 钢圈表面镀防护金属 (4)金属钛(Ti)及其合金是一种重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式 存在，其中钛元素的化合价是+4 价，该氧化物的化学式为____。 (5)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。滤渣中 一定含有的金属是___。 【答案】大 有计划、合理地开采矿物 B TiO2 银、铜 12、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）如图是生活中常见的锅，图中标示的各种材料中，属于金属材料的是_____ （填序号）。 （2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。 （3）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 _____。 【答案】③ 氧气和水 4 4Fe+CuSO =Cu+FeSO 13、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、 铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会 发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是 Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 ___________。 【答案】 (1)利用铜的导电性可以用作导线； (2)钢铁制品表面喷漆能防止铁与水和氧气接触而锈蚀； (3)合金的硬度大于其成分金属的硬度； (4)用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。 14、（实验探究题）化学兴趣小组的同学一起探究金属的化学性质。 （1）【进行实验】 把打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，得出结论：铁和 铜的金属活动性顺序是________。请写出铁丝放入硫酸铜溶液中的反应方程式 ________。 （2）【提出问题】 小组同学验证本实验时出现了异常现象：有的试管中铁丝表面没有红色固体出 现，反而出现了黑色固体。为了探究此现象，小组同学进行了以下实验： 实验序号 ① ② ③ 实验 观察时间(分 钟) 3 3 3 生成固体颜色 黑色 红色 红色 【解释与结论】 a.通过上述实验能得出铁丝表面有黑色固体产生，与温度有关的实验序号是 ________。 b.通过上述实验除了能得出铁丝表面有黑色固体产生与温度有关，还能得出与 ________有关。 （3）【反思与评价】硫酸铜溶液的溶质质量分数 针对此异常现象，你还想探究的问题是________。 【答案】 （1）Fe 大于 Cu；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）①和③；硫酸铜溶液的溶质质量分数 （3）黑色固体的成分是什么？ 15、（计算题）紫钰同学为了测定实验室中某氯酸钾的纯度，取 5g 该样品与 1g 二氧化锰混合，加热到不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为 4.08g，求： （1）完全反应后产生氧气的质量为多少 g； （2）求样品中氯酸钾的质量分数(纯度）。 【答案】 （1）解：反应生成氧气的质量为：（5g+1g）-4.08g=1.92g （2）解：样品中氯酸钾的质量分数= ×100%=98%；