广东省普宁市勤建学校2017届高三下学期摸底考试化学试题 Word版含答案.doc

‎ 普宁勤建中学2017届高三第二学期 摸底考试 ‎ 理科综合（化学）‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎ 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )‎ A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放 B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－ ‎ B．滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－ ‎ C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－‎ D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－‎ 9． 美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的说法不正确的是 ‎ ‎ A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 B．乙醇醛糖属于醛和糖的混合物 C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体 D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质 ‎10．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0‎ B．‎4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子 C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元 D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0‎ ‎11．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是 ‎ ‎ A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大 ‎ B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3‎ C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。‎ ‎ D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体 ‎12．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ‎ A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 ‎ B．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 ‎ D．镁粉只与溴水中的酸反应 ‎13. 用惰性电极电解200mL1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是 ‎ A．0.2molCu(OH)2 B．0.2molCuO ‎ ‎ C．0.2molCuSO4+0.2molH2O D．0.1molCu2(OH)2CO3 ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎26．(15分)现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：‎ A C D B F E ① ② ③ ④ ⑤‎ ‎ （1）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎ （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母） 。‎ ‎ （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是 。‎ ‎（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。‎ A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 ‎ （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为 （用上述字母表示）。‎ ‎ （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同） ；实验结束时，仰视量筒读数，测得值 。‎ ‎27．(14分)锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。‎ ‎（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式) 。‎ ‎ （3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是 。‎ ‎28．（14分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：‎ ‎ （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。‎ 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m‎1 m2‎ （ 选填“”）。‎ ‎ （2）在体积为‎3L的密闭容器中，CO与H2在一定条 件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 ‎ （填“增大”、“减小”或“不变”）。在‎500℃‎，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。‎ ‎ （3）某温度下Ksp = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在‎0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？‎ ‎ （4）常温下，某纯碱（Na2CO3‎ ‎）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。‎ ‎（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：‎ ‎（1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中键与π键数之比为 。‎ ‎ （2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。‎ ‎ （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。‎ ‎（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。‎ ‎（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是_____________ _。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。‎ ‎ A C12H14O4‎ ‎ B C7H4O3Na2‎ C D E F G H ①NaOH溶液 ④浓H2SO4‎ ②CO2‎ ③H+‎ ⑤H+‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有 、 。‎ ‎ （2）C的结构简式为 。‎ ‎ （3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ ① 。‎ ‎ ④ 。‎ ‎ （4）D的芳香族同分异构体共有 种。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：‎ ‎ ①能发生银镜反应； ②苯环上的一硝基取代产物只有两种。‎ ‎ 。‎ ‎ 普宁勤建中学2017届高三第二学期 摸底考试 ‎ 理科综合参考答案 ‎7-13 BCBACBA ‎26（15分）．（1）Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分） （2）BDCE（3分） ‎ ‎（3）测定该条件下气体摩尔体积（其它合理答案也可）（2分） （4）ABD（3分）‎ ‎（5）56V‎1m/V2W （3分） （6）偏大、偏大（1分+1分）‎ ‎27．(每空2分共14分) (（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑、 SnCl2+Cl2=SnCl4 （2）SnO2‎ ‎（3）Sn4++4OH--=H2SnO3↓+H2O、 H2SnO3+2OH--=SnO32--+2H2O ‎（4）先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；NH3·H2O ‎28（14分）（1）B （2分）； < （2分）； （2） 减小（2分）；mol•L-1•min-1 （2分）； （3）10（2分）； 有 （2分）；‎ ‎（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 （2分）。（其它合理答案也给分）‎ ‎35．【 化学—物质结构与性质】（15分） ‎ N N O ‎（1）3d10（1分） 3:2（2分） ‎ ‎（2）NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化（2分） （3） （2分）‎ ‎（4）CuCl （2分） （2分）‎ ‎（5）四面体形（1分），三角锥形（1分）；F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配位键（2分）‎ ‎36．【化学—有机化学基础】 (15分)‎ ‎－OH ‎－COONa ‎ （1）取代反应（1分）、中和反应（1分）。 （2） （2分）‎ OH O ‎ （3）（3分+2分）‎ ‎+ 3NaOH +CH3COONa + CH3CHCH3+ H2O ‎－ONa ‎－COONa ‎－COOCHCH3‎ ‎－O—C—CH3‎ CH3‎ CH3COOH + CH3CHCH3 CH3COOCH（CH3）2 + H2O 浓H2SO4‎ OH OH O—CH O ‎－OH HO－‎ CHO ‎－OH HO－‎ CHO ‎ （4）（3分）12； （3分）‎