天津河西区2016届高三化学三模试题(含答案)
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资料简介
天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)‎ 理科综合试卷(化学部分)‎ 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。‎ 以下数据可供解题时参考:‎ 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷 注意事项 本卷共6题,每题6分,共计36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.食盐可做调味剂、防腐剂 ‎ B.硅酸钠可做木材防火剂的原料 ‎ C.二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用 ‎ ‎ D.还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂 ‎2.常温下,有关下列说法正确的是( )‎ ‎ A.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-能大量共存 ‎ B.Kw/c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-能大量共存 ‎ ‎ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- =2C6H5OH + CO32-‎ ‎ D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎3.下列实验叙述正确的是( )‎ ‎ A.用饱和食盐水替代水与电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 ‎ B.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线会使浓度偏低 ‎ C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,不影响测定结果 ‎ D.用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸,达终点时滴定管尖嘴有悬滴,则测定结果偏小 O2‎ 点燃 H2O ‎4.下列物质的制备原理设计步骤合理的是( )‎ Cl2‎ 点燃 NaOH溶液 ‎ A.S SO3 H2SO4‎ 蒸发 电解 ‎ B.Fe FeCl2 Fe(OH)2‎ 依次通入NH3、CO2‎ ‎2‎ ‎△‎ ‎ C.AlCl3(溶液) AlCl3 Al ‎ ‎ D.NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3‎ ‎5.一定条件下可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度分别为 ‎ a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1(均不为零),反应正向进行达到平衡时,它们的浓度 ‎ 分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.18 mol·L-1,则下列判断正确的是( )‎ A.a:b =3:1‎ B.X、Y的转化率相等 C.Y和Z的生成速率之比为2∶3可做平衡标志 D.a的取值范围为0 mol·L-1 < a < 0.18 mol·L-1‎ ‎6.已知:图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,‎ ‎ 改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100 mL 0.1 mol·L-1HA溶 ‎ 液中逐滴加入0.2 mol·L-1KOH溶液,混合溶液的pH变化图。下图所示与推测的结论 ‎ 相pH ‎49‎ ‎100‎ V(KOH)/mL X Y ‎—‎ ‎7‎ ‎2‎ c/mol/L ‎1.3‎ ‎4.4‎ pH a b ‎0‎ Fe3+‎ Cu2+‎ 图甲 图乙 符的是( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.由图甲知:Ksp[Fe(OH)3] < Ksp[Cu(OH)2] ‎ ‎ B.由图甲知:a、b点溶液中Kw,b点的大 ‎ C.由图乙知:HA为强酸 ‎ D.由图乙知:Y点对应的溶液中c(K+)>c(A-)>c(OH-)‎ 河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)‎ 理科综合试卷(化学部分)‎ 第Ⅱ卷 注意事项:‎ 第一. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。‎ 第二. 本卷共4题,共64分。‎ Y Q W X Z ‎7.(14分)Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W的单质是一种重要半导体材料。 ‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)Y的原子结构示意图为________________;举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实:_______________________________________。 (2)W、X、Y的原子半径由大到小依次是(填元素符号)____________________;W与Z形成的化合物电子式为__________________。 (3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为 ‎___________________________________________________________________________。 (4)已知:2Na(s)+1/2Y2(g)=Na2Y(s) △H=-414 kJ/mol;2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s) △H=-511 kJ/mol;则Na2Y(s) 转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ 将0.2 mol Na2Y2加入到100 mL1 mol/L QZ3中,充分反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________。‎ ‎ (5)R与W同周期,已知:在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×l0-12,则R(OH)2饱和溶液中c(OH-) = _________ mol·L-1 。‎ ‎ ‎ ‎ 8.(18分)有机物A~G间的转化关系如下图所示(部分产物已略):‎ ‎①‎ A ‎②‎ 稀硫酸 ‎③‎ ‎④‎ 浓硫酸 ‎ ‎⑤‎ 浓硫酸 ‎△‎ B C9H8O3‎ C C2H6O D ‎170℃‎ HCl E C9H9ClO3‎ NaOH/H2O F ‎△‎ ‎△‎ G 含2个苯环 的六元环酯 ‎ 已知:B遇FeCl3溶液发生显色反应,苯环上有2个取代基,取代基不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种,能与足量碳酸氢钠溶液反应。‎ ‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎ (1)B中含氧官能团的名称:_________________________;‎ ‎ 1 mol B可以和_____mol Br2充分反应;‎ ‎ B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为_______________________。‎ ‎ (2)写出下列反应的反应类型:‎ ‎ 反应②:__________________;反应③:_________________。‎ ‎ (3)G的结构简式:______________________________________。‎ ‎ (4)写出下列反应的化学方程式: ‎ 反应④:____________________________________________________________________:‎ ‎ ‎ 反应①:___________________________________________________________________。‎ ‎ (5)X是C在铜加热条件下的氧化产物,检验X所含官能团的方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ Y是C的同系物,比C多2个CH2原子团,Y的同分异构有多种,写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2:3的结构简式:___________________________。‎ ‎9.(18分)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。‎ 已知:0.4 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l。‎ 浓硫酸 Na2SO3固体 N2 →‎ ‎5 mL0.8 mol/LFe(NO3)3(aq)‎ 与5 mLBaCl2(aq)混合 弹簧夹 A B C ‎ 请按要求回答下列问题: (1)检验装置A气密性的操作方法:在B中加入适量水,连接好装置A、B,_________‎ ‎_______________________________________________________________,则气密性好。‎ ‎ 装置A中反应的化学方程式是_______________________________________。 (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎ (3)在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图(标注试剂)。 (4)装置B中产生了白色沉淀,其成分是____________,说明SO2具有________性。 (5)猜想B中产生白色沉淀的原因: 猜想1.________________________________________________; 猜想2:由于SO2与Fe3+反应; 猜想3:由于在酸性条件下SO2与NO3-反应。 ①若猜想2成立,装置B中依次可能发生反应的离子方程式:‎ ‎_______________________________________,__________________________________。 ‎ ‎ ②为验证猜想3成立,可在相同条件下进行实验,将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为下列试剂是(填序号)___________。 a.5 mL 2.4 mol/L稀硝酸        b.5 mL 0.8 mol/L FeCl3溶液 ‎ c.2.5 mL 0.4 mol/L盐酸和2.5 mL 4.8 mol/L NaNO3溶液 ‎ HI I-‎ I2‎ IO3-‎ ①‎ ②‎ ③‎ ‎10.(14分)从海带中提取单质碘及碘的 化合物间的转化关系如右图所示:‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎ (1)从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应①,所用试剂是MnO2、稀硫酸,其离子方程式是_______________________________________________;实现反应①还可以选用的试剂有(填字母序号)_______________。‎ a. 3%的H2O2、稀硫酸 b. 氯水 c. FeCl2溶液 d. NaOH溶液 H H H H I I I I H I H I 成键 ‎+‎ 成键 ‎+‎ 断 键 断 键 x kJ/mol y kJ/mol z kJ/mol z kJ/mol ‎(x、y、z均大于0) 图1‎ 图2‎ n(I2)‎ ‎/mol 温度/℃‎ ‎400‎ ‎600‎ ‎1000‎ ‎800‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎ (2)反应② 2HI(g)H2(g)+I2(g) 的能量变化如图1所示;其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ i. 比较 2z_____(x+y)(填“”或“=”),理由是 ‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎ ii. 某温度下该反应的平衡常数=1/64,达平衡时,HI 的转化率=_________。‎ ‎ iii. 只改变该反应的一个条件,能提高 HI 转化率的措施是(填字母序号)_________。‎ ‎ a. 增大HI 浓度 b. 加压 c. 移走I2 d. 升温 ‎ (3)反应③在碱性条件下I2可以转化为IO3-。‎ M N 淀粉KI溶液→‎ ‎←H2O(少量KOH)‎ 阴离子交换膜 ‎ 电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。‎ ‎ ‎ ‎ i. M连接电源的_______极。‎ ‎ ii. 结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:_________________________ ‎ ‎_________________________________________________________________________。 ‎ 河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)‎ 化学试卷参考答案 ‎ ‎1.C. 2.B. 3.A. 4.D. 5.B. 6.A. (每空6分,共36分)‎ ‎2 6‎ ‎+8 ‎ ‎7.(14分)‎ ‎(1) (1分)‎ ‎ ‎ Cl Cl si Cl Cl ‎ 酸性强弱;HClO4>H3PO4 或稳定性:HCl>PH3(2分,合理即可给分)‎ ‎(2)r(Si)>r(P)>r(O)(2分) (1分) ‎ ‎(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(2分)‎ ‎(4)Na2O(s) +1/2O2(g) = Na2O2(s) △H=-97 kJ/mol,△S < 0,‎ ‎ △H-T△S在低温下小于0,可自发进行(2分) ‎ ‎ 2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑(2分)‎ ‎ (5)2.0×l0-4(2分)‎ ‎8.(18分)‎ ‎ CH=CHCOONa ‎ HO ‎(1)(酚)羟基、羧基(2分) 3(2分)‎ ‎ (2分)‎ ‎ C ‎ O ‎ CH2CH ‎ CHCH2‎ ‎ HO ‎ OH ‎ C ‎ O ‎ O ‎ O ‎(2) 消去反应(1分) 加成反应(1分)‎ ‎(2分)‎ ‎(3) ‎ ‎ +CH3CH2OH ‎ ‎ CH=CHCOOH ‎ HO 稀硫酸 ‎△‎ ‎ CH=CHCOOCH2CH3+H2O ‎ HO ‎ +2H2O+NaCl ‎ ‎ CH2CHOHCOONa ‎ NaO ‎ CH2CHClCOOH+3NaOH ‎ HO H2O ‎△‎ ‎(2分)‎ ‎(4) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (2分)‎ ‎(5)向盛有新制银氨溶液的试管中滴加适量X,振荡后将试管放在热水浴中温热,观察有银镜产生,证明X含醛基。[或向盛有新制氢氧化铜(氢氧化钠过量)的试管中滴加适量X,振荡后加热,观察有红色沉淀,证明X含醛基](2分,合理即可给分)‎ ‎ CH3CH2OCH2CH3(2分)‎ ‎9.(18分)‎ ‎(1)关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞,将B中导气管深入到B的水液面以下,手握烧瓶,若B导管中有气泡冒出,松开手,B中有液柱回流(2分,合理即可给分)‎ NaOH溶液 ‎ Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O(2分) (2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分) (3) (2分)‎ ‎(4)BaSO4(1分)    还原性(1分)‎ ‎(5)猜想1:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应(2分) ①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)‎ ‎ SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分) ②c(2分)‎ ‎10.(14分)‎ ‎(1)MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O (2分) ‎ ‎ ab(2分)‎ ‎(2)i. >(1分)‎ ‎ 由图像2知:温度升高,n(I2)增大,平衡正向移动,‎ ‎ 即知2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=2z-(x+y)>0。(2分)‎ ‎ ii. 20%(2分)‎ ‎ iii. cd(2分)‎ ‎(3)i. 正(1分)‎ ‎ ii. 当阳极:2I--2e-=I2时,淀粉变蓝;此时阴极:2H++2e-=H2↑,OH-不断增多且通过阴离子交换膜移到正极,发生反应:3I2+6OH-=5I-+ IO3-+3H2O,故蓝色逐渐褪去,并获得产品KIO3(2分)‎

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