北京昌平区2016届高三化学考前查缺补漏试题(有答案)
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资料简介
高三化学后期查缺补漏试题 ‎6.化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列有关叙述正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害 C.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2‎ D.汽车尾气中含有大量大气污染物,这是汽油不完全燃烧造成的 ‎7.X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素,除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示,其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应,下列说法中正确的是 A.简单离子半径大小关系为:W>Z>Y B.核外最外层电子数:Q>Y>X>W>Z C.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键 D.常见单质的熔沸点:X>W>Z ‎8.分子式为C6H12O2,属于酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有 A.8种 B.9种 C.10种 D.11种 ‎9.下列指定反应的离子方程式一定错误的是 A.NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液:NH4+ +HCO3-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaCO3↓+H2O B.FeBr2溶液中通入氯气:2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-‎ C.苏打溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+ = CO2↑+H2O D.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3-‎ ‎10.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 将铜片放入过量的稀硝酸中并微热 生成无色气体,后观察到红棕色 NO遇氧气反应生成红棕色的NO2‎ D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎11.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是 A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大 B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应 C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑ ‎ D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为‎11.2L ‎12.下列说法错误的是 ( )‎ A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 ‎ B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1‎ C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7‎ D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+‎2c(H2CO3)‎ ‎25.(17分) ‎ 对乙酰氨苯酚(CH3-C-NH- ‎ ‎-OH ‎ O ‎ )是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)A的结构简式为____________。‎-NO2 ‎ → ‎-NHOH ‎ 的反应类型为_________。‎ ‎(2)实验室中进行 → ‎-NO2 ‎ 反应实验时添加试剂的顺序为_____________。‎ ‎(3)下列有关C的说法正确的是____________。(选填编号)‎ a.分子式为C6H6NO b.能与溴水发生加成反应 c.遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d.既能和氢氧化钠溶液反应,又能和盐酸反应 ‎(4)已知与的性质相似,写出一定条件下CH3-C-NH- ‎ ‎-OH ‎ O ‎ 与NaOH溶液反应的化学方程式____________________。‎ ‎(5)满足下列条件的CH3-C-NH- ‎ ‎-OH ‎ O ‎ 的同分异构体有_____________种。‎ ‎ ①苯环上只有两种不同环境的氢原子;②苯环上连有-NH2;③属于酯类物质。 ‎ ‎(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体,工业上以邻二甲苯和甘氨酸()为原料通过一系列的反应制取该化合物,请参照上述流程的相关信息,写出最后一步反应的化学方程式。‎ ‎26.(14分)‎ I:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。‎ ‎(1)某温度下,2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-197 kJ/mol。开始时在‎10 L的密闭容器中加入8.0 mol SO 2(g)和20.0 mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K= (mol/L)-1(保留两位有效数字),若升高温度时,K将 (填“增大、减小或不变”)。‎ ‎(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______(填字母)。‎ A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 ‎(3)根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)温度____________;压强____________。‎ ‎(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是___________‎ A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO 3的浓度不变 D. c(SO 2)=c(SO 3)‎ E. v 正(SO 2)=v 正(SO 3) F. v 正(SO 3)=2v 逆(O 2)‎ II:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。‎ ‎(1)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。‎ ‎(2)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。‎ ‎27.(12分)‎ 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提取铝的无机化工流程如图:‎ 已知:NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢,在工业生产时不必考虑。‎ ‎(1)固体A为________________________________;试剂X为________,Y为________。‎ ‎(2)写出反应②的离子方程为___________________________。‎ ‎(3)实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有___________________________。‎ ‎(4)反应④所得的铝材中,往往含有少量的铁和硅等杂质,可用电解的方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为_____________________。下列可作阴极材料的是()‎ A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝 ‎(5)铝土矿中Al2O3的含量为40.8%,要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为_________________。‎ ‎28.(15分)Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物,呈微黄色,遇水发生水解反应,需密封保存。某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Mg3N2。‎ ‎(1)装置A中仪器a和b的名称分别是__________、______________。‎ ‎(2)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。写出该反应的化学方程式 ‎_______________________。‎ ‎(3)装置D中所装的试剂名称是_________,实验开始时,需要排除装置内的空气,为了达到此目的,在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液,该装置中发生反应的离子方程式为__________________。 C、D装置能否对调________(填“能”或“不能”)。‎ ‎(4)实验结束后,取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中,加少量蒸馏水,把润湿的红色石蕊试纸放在管口,观察实验现象,该操作的目的是___________;再弃去上层清液,加入盐酸,观察是否有气泡产生,该操作的目的是__________________。‎ ‎(5)写出E装置中反应的方程式__________________;Mg3N2的电子式_________‎ 化学查缺补漏参考答案 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B D A C C B B ‎25. (17分)‎ ‎(1)CH3CHO (2分) 还原反应 (2分)(2)浓硝酸 浓硫酸 苯 (3分)‎ ‎(3)c、d (2分)‎ ‎(4) (3分) ‎ ‎(5)3(2分) (6) (3分)‎ ‎26. (14分)‎ ‎ I (1)0.56 (2分),减小(1分) (2)AC(2分) ‎ ‎ (3)‎450℃‎,1×105Pa (2分) (4)ACF (3分) ‎ ‎ II(1)2.2×10-8 (2分) (2)0.2 (2分)‎ ‎27.(12分)‎ ‎(1)Fe2O3、MgO、CuO(2分)NaOH(1分) CO2(1分)‎ ‎(2)AlO2- + CO2 +2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3-(2分)‎ ‎(3)2Al-3e-=== Al3+(2分) D(2分)‎ ‎(5)0.32 t(2分)‎ ‎28.(15分)‎ ‎(1)分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)‎ ‎(2)NaNO2 + NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O(3分)‎ ‎(3)浓硫酸(1分) 4Fe2++ O2+ 4H+ === 4Fe3++ 2H2O(2分)不能(1分)‎ ‎(4)证明产物中是否有Mg3N2生成(1分)证明产物中是否含有未反应的镁(1分)‎ ‎(5)3Mg + N2Mg3N2(2分)(2分)‎

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