湖北省黄冈市黄冈中学2016届高三理科化学测试（十五） Word版含答案.doc

www.ks5u.com 湖北省黄冈中学2016届高三理科综合测试（十五）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷 一、 选择题：本题共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子 B．1 L 0.1 mol/LCH3 COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NA ‎ C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ‎ D．与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA ‎9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）‎ A．分子式为C9H10NO2‎ B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 ‎10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M ‎ ‎ B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D．简单离子的半径：Z＜X＜R ‎11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大量共存 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+‎ C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1 NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)‎ ‎12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液，下列说法中正确的是 ‎ A．放电时K＋移向碳电极 ‎ B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g ‎ C．放电时电池正极的电极反应为 ‎ NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ ‎ D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连 ‎13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.1mol·L－1‎ C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎26．（14分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOHCO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸。‎ E （1） 请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）。‎ 选用的仪器 加入的试剂 A ‎ 甲酸、浓硫酸 D ‎——‎ ‎ 证明有一氧化碳生成的现象是 。‎ （2） 实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，‎ ‎ 然后再与甲酸制得四水甲酸铜晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体 ‎ 为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇。‎ 相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3＝Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O＝2Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下：‎ ‎ Ⅰ、碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的 ‎ 是       。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—‎ ‎ 80℃，如果看到           (填写实验现象)，说明温度过高。 Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。 ③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是                                。 ④用无水乙醇洗涤晶体的目的是                                        。‎ ‎27．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。·H2O > NiC2O4·2H2O ③Ksp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 ， Ksp (NiC2O4): 4.0×10-10‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）酸溶后所留残渣的主要成份              （填物质名称）。‎ ‎（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；‎ ‎（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                            ，该反应的平衡常数为                。‎ （5） 写出电解时阴极的电极反应式                                ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧 ‎ 化，写出氧化反应的离子方程式：                                    。‎ ‎28．（15分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：‎ ‎（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)‎ ‎ 已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol ‎ C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol ‎ 则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。‎ ‎（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ C(NO)10-4 mol/L ‎10.0‎ ‎4.50‎ C1‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ C(CO)10-3 mol/L ‎3.60‎ ‎3.05‎ C2‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ ‎ ‎ ‎ 则C2合理的数值为 （填字母标号）。‎ ‎ A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80‎ （3） 将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行 ‎ 反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2‎ i ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎2．4‎ ‎1．6‎ ‎5‎ ii ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1．6‎ ‎0．4‎ ‎3‎ iii ‎900‎ a b c d t ‎ 若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化 ‎ 率的关系为αii (H2O) αiii (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ （3） 二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋‎ ‎ 4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、‎ ‎ 投料比的变化曲线如图所示。‎ ‎ ①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。a＞b＞c ‎ ②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是__________________________________________‎ ‎ __________________________________________。‎ （4） CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于 ‎ ‎ 燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。‎ ‎ ①则负极的电极反应式为________________。‎ ‎ ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl 溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线 ‎ ‎（不考虑能量损失和气体溶于水， 溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电 解过程中 消耗一氧化碳的质量为_______g。‎ （二） 选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36.略 ‎37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎ 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下。请根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式____________________，BF3中B原子的杂化轨道类型为____________，BF3分子空间构型为____________。‎ ‎（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。‎ ‎（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O －+H＋，试依据上述反应写出－的结构式____，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。‎ ‎（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____个B—B键。‎ ‎（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。‎ ‎① 关于这两种晶体的说法，不正确的是_________（填字母）。‎ a．两种晶体均为分子晶体 b．两种晶体中的B—N键均为共价键 c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ‎② 六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________。‎ ‎③ 立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________。‎ ‎38．(15分)‎ ‎ 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯:( ‎‎—CH—C—OCH—‎ Cl—‎ CH3CHCH3‎ O O CN ‎)‎ Cu/△‎ NaOH B C Cl2‎ NaCN 醇溶液 CH3CHClCH3‎ ‎50%NaOH H2O H2SO4‎ O2‎ Co(OAc)2‎ HCN 浓H2SO4‎ 杀灭菊酯 D E F I H G ‎—Br CH3‎ HO A Cl2‎ Fe ‎△‎ ‎（1）B的名称是_____________；合成I的反应类型是__________。‎ ‎（2）A中最多可能同一平面上的原子数为________。‎ ‎（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_________________。‎ ‎（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：‎ ‎__________________________________。‎ ‎（5）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则 ‎ 符合此条件的F共有 种。‎ （6） 请设计合理方案以丙酮(CH3COCH3)和甲醇为原料合成有机玻璃 (用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．‎ ‎ 提示：①合成过程中无机试剂任选；‎ ‎ ②合成路线流程图示例如下：‎ ‎ ‎ 化学答案 ‎7-13 B D D D D C D 26． 答案：（1）（共4分，每空仪 选用的仪器 加入的试剂 A 甲酸、浓硫酸 C 无水硫酸铜 B 浓硫酸 E 氧化铜粉末 B 澄清石灰水 D ‎——‎ 器和试剂都对给1分，先后顺序 错一个，后面都不给分）E中氧 化铜粉末变红，E后B装置中澄 清石灰水变浑浊（2分）‎ （2） ‎①研细并混合均匀（2分） ‎ ‎②出现黑色固体（2分）③防止 甲酸铜晶体析出（2分）④减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质（2分）‎ 27． ‎（1）碳粉（2分）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）‎ （3） Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4·2H2O↓（2分）‎ （4） NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-（2分），8.0×105L.mol-1（2分）‎ ‎（5）2H2O+2e-═H2↑+2OH-（2分）；2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-（2分）‎ ‎ 28.（1） △H=+180.5 kJ·mol-1(2分) （2）D(2分)（3）c=0.6 (2分)；“=”(2分)‎ ‎（4）a＞b＞c(1分)，投料比相同，温度越高CO的转化率越低，平衡向左移动，推得该反应为放热反应(2分)（不回答投料比相同不给分）‎ ‎（5）①CO-2e-+O2- = CO2(2分) ② 2.8g(2分)‎ ‎38. （1）4—氯甲苯或对氯甲苯；(1分) 加成反应(1分) （2）13(2分)‎ ‎⑶ ＋ ‎ ‎＋H2O (2分) (4)＋3NaOH→2NaCl＋H2O＋(3分)‎ ‎(5) 8 （2分）（6）CH3COCH3 ‎ ‎ ‎ ‎ (4分)（先酯化先消去都认为正确）‎