江西省丰城中学2015-2016学年高二化学上学期元旦训练试题.doc

‎2015-2016学年高二上学期化学元旦复习试题 第 I 卷 （选择题，共48分）‎ 一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）‎ A. 0.1‎‎ mol/L CH3COONa溶液显碱性 B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3 ‎ ‎ C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快 D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液 ‎2. 铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（ ）‎ ‎ A.碳棒上放出氯气 B.碳棒上放出氧气 C.碳棒附近产生OH- D.铁钉被还原 ‎3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增 加到原的2倍，则下列说法错误的是（ ） A．平衡正向移动　 B．平衡逆向移动 C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数增加 ‎4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 (　 　) ‎ ‎5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化 示意图正确的是（ ）‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．酸式盐的水溶液一定显酸性 ‎ ‎ B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍 C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等 D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：1‎ ‎7．下列离子方程式中不正确的是（　　）‎ A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-＋H2OPO43－＋H3O＋‎ C．电解AlCl3溶液： 2Al3+＋6Cl-＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑‎ 7‎ D．铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑‎ ‎8．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9；现向‎1 L ‎ ‎0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。下列说法中正确的是 (　 　)‎ A．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 B．25℃时，CaF2 比CaCO3的溶解度更小 C．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为 ‎0.4 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）‎ A．用C表示该反应的速率为0.03mol/(L·s) ‎ ‎ B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变 D．若升高温度，则V (逆)增大，V(正)减小，平衡逆向移动 ‎11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ‎② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol ‎ 则下列说法不正确的是（　　）‎ A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol ‎ ‎ B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量 ‎ C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol ‎ D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol ‎12．室温下，某碱溶液中水电离出的c(OH－)与某酸溶液中水电离出的c(OH－)相等，将两溶液 等体积混合，混合溶液的pH是（ ）‎ A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．可能等于7，也可能于小于7或大于7‎ ‎13．右图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池。接通电路 后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，‎ 使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）‎ 7‎ A．b为直流电的正极 ‎ B．e电极为铁 C．f极发生还原反应 ‎ D．d极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑‎ ‎14．下列叙述中，不正确的是 (　　)‎ A．C5H12的同分异构体中，其中的一种只能生成一种一氯代物 B．CH3﹣CH﹦CH﹣C≡C﹣CF3分子结构中6个碳原子不可能都在同一平面上 C． 不属于脂环化合物 ‎ ‎ ‎ D． 不是同系物 ‎ ‎15．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，‎ 下列有关比较正确的是 ( ) ‎ A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) ‎ B．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)‎ C．c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) ‎ D．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L ‎ ‎16．如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?) + Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（　　） A．物质Z的化学计量数a = 1‎ B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ> Ⅱ C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二．非选择题（本大题包括5个小题，共52分。）‎ ‎17．（8分）实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度。某次实验 量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定。‎ ‎（1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：‎ ‎___MnO4－ + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ O2↑ ‎ ‎（2) 滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；‎ 7‎ 滴定到达 终点的现象是 。‎ ‎（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”“偏低”“不变”）。‎ ‎（4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量 浓度为 mol/L。‎ ‎18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少 氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。‎ ‎(1)一定温度下，在体积为‎2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生如下反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：‎ t(s)‎ ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ n(NO2)(mol)‎ ‎20‎ ‎13.96‎ ‎10.08‎ ‎10.08‎ ‎①写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K= ‎ 已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；‎ ‎②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2‎ 的转化率，可采取的措施有 。‎ A．再充入NO2 B．再充入4 mol NO2和1 mol O2 ‎ ‎ C．降低温度 D．充入氦气 ‎③右图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ；‎ ‎(2)右图2是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和 NO气体过程中能量变化示意图；又已知： ‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－760.3kJ·mol—1，‎ 则反应：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的△H= ；‎ ‎19．（10分）Ⅰ．已知‎25℃‎时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5‎ Kal＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka＝3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．Na2CO3     b．NaHCO3     c．NaClO ‎    d．CH3COONa。它们的pH由大到小排列的顺序是 (填编号)。‎ ‎(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。‎ 7‎ A．c(H＋ )    B．c(H＋)/c(CH3COOH)     C．c(OH－)/c(H＋)   D． c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)‎ ‎(3) CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、 pH＝2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如 右图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数 ‎ ‎(填“大于”、“小于”或“等于”) HX的电离平衡常数。‎ ‎(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则 溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1‎ ‎(保留两位有效数字)。‎ Ⅱ．室温时，有pH=12的Ba(OH)2溶液200mL，若把它的pH降到11， ‎ 应加入0.017mol/L盐酸 mL。‎ ‎20（12分）．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证由C、H、O组成的有机物X的分子结构，设计 如下实验程序：X的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定。 (1)他们决定用分析X燃烧的产物确定X中含有C、H、O三种元素；实验中需要取得一些实验数据，‎ 这些数据除了X的质量外，还需要用到下图1中的部分装置测得 的质量；‎ 请你将必需的相关装置序号按从左到右排出合理的顺序(→表示气体的流向)： 。 ‎ ‎ ‎ ‎(2)为确定X的分子结构：①采用测定一定量无水X和足量金属钠反应生成氢气的体积的方法； 选 用了上图2所示的所有仪器装置连接成一套装置(有的仪器配有双孔橡皮塞)。则这些仪器装置的 合理的连接顺序是 接A接F接 接 接 (填各装置的字母)。‎ ‎②用质谱仪测定X的相对分子质量，根据下图A可知其相对分子质量为 ；‎ 若①中测得9.2g X与足量金属钠反应产生2.24L标准状况的氢气，又测得每个X分子中只有 一个氧原子；则X的核磁共振氢谱图是下图的 （填B或C）。　 ‎ 7‎ ‎(3)M与X互为同系物，且每个分子中含有5个碳原子，则与X同类别的M的同分异构体有 种。‎ ‎21．（10分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。某科研小组用 此法处理污水，设计如下所示装置示意图。‎ ‎(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的____________。‎ A．K2SO4 B．CaCO3 C．NaOH D．CH3CH2OH ‎(2)电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为Fe－2e- = Fe2+ ，另一个反应生成了一种无色 气体，其反应式为： 。‎ ‎（3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知 负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。‎ 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A 物质参加循环，则A物质的化学式是 。‎ ‎(4)实验中，若在阴极产生了22．4L(标准状况，下同)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L。‎ ‎ ‎ 7‎ 高 二 化 学参 考 答 案 一．选择题（每小题3分，共48分）‎ 二．非选择题（本大题包括5个小题，共52分）‎ ‎17．（8分） (1) 2 5 6 2 8 5（2分）‎ ‎(2) 酸式（1分） 溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎（3）偏高（1分） （4） 0.3 （2分）‎ ‎18. （12分） ‎ ‎（1）① [c4(NO2) ·c(O2)] /c2(N2O5) （2分） 放热（2分） ‎ ‎②49.6%（2分） BC（2分） ③ C （2分） ‎ ‎（2）+292.3kJ·mol-1（2分）‎ 7‎