浙江省温州市第八高级中学2016届高三化学上学期第三次月考试题.doc

‎2015年12月温州第八高级中学高三化学月考 ‎（考试时间：150分钟 满分：300分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56‎ 第Ι卷（选择题 共120分）‎ ‎7．下列说法正确的是 A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 ‎ B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率 ‎8．下列说法正确的是 A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯 C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2~3次 D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象 ‎9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 ‎ A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去 ‎ B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去 ‎ C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体 - 7 -‎ ‎ D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同 ‎10．替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如右图所示。下列关于替米沙坦的说法中错误的是 A．该物质属于芳香族化合物 B．能发生加成反应、取代反应和酯化反应 C．替米沙坦的分子式为C32H28O2N4‎ D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 离子交换膜 NaOH 溶液 Ni 直流电源 NaOH 溶液 Fe ‎11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2‎ B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－‎ D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 ‎ ‎ ‎12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－‎ B．Y点所示溶液中存在c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO－)‎ C．X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多 D．X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大 ‎13．固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验 探究。 已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列对实验结果的分析合理的是（ ） ‎ - 7 -‎ A.溶液乙中溶质至少2种及以上 B.固体乙中成分至少2种及以上 C.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D.溶液甲中可能含有Fe3+‎ ‎26．（10分）聚乙烯醇（PVA）的结构简式为 ，它是一种用途相当广泛的高分子聚 ‎ 合物。某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如下：‎ 第26题图 已知：‎ ‎ CH3-CH2X+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O(X-代表卤素原子)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的结构简式为 ▲ 。A中含有的官能团的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）下列说法中正确的是 ▲ 。‎ ‎ A．工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化 B．D分子中所有原子在一条直线上 C．③的反应类型为取代反应 D．与E互为同分异构体，且能与NaHCO3放出气体的链状有机物有3种 ‎ （3）反应①的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎ （4）反应④的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎27.（Ⅰ）.将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化 - 7 -‎ ‎，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则：‎ ‎(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_________________________‎ ‎(2)写出B的电子式__________, 判断下列物质不能与B发生化学反应的有_____________‎ ‎ A、H2O B、CH2=CH2 C、Na2SO4溶液 D、SO2水溶液 ‎(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因___________________________‎ ‎ (Ⅱ). 某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：‎ 另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：‎ ‎（1）X的化学式是___________, 固体2中存在的化学键类型________________________‎ ‎（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式______________， _____________‎ ‎（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式____________________‎ ‎（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________‎ ‎28．（15分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H= + 180.5 kJ·mol-l C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= - 393.5 kJ·mol-l ‎2C(s) + O2(g) =2CO（g） △H= - 221 kJ·mol-l 则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H = kJ·mol-l。‎ ‎（2）一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的1/4。 ‎ ‎① 则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。‎ - 7 -‎ ‎② 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。‎ ‎ A．v生成（CO2）= v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变 ‎ C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎ D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化 ‎ E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N ‎③ 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线：‎ ‎（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ；‎ A．降低温度     B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。‎ ‎① 写出上述变化中的总化学反应方程式 。‎ ‎② 有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由： 。‎ ‎29.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：‎ 加入ZnO 调节pH=3~4‎ 加入试剂X 足量稀H2SO4‎ 过滤 废旧 黄铜 滤液A 不溶物 溶液D ‎→……→胆矾晶体 稀H2SO4‎ H2O2‎ ‎→Zn(OH)2→……→ZnO ‎→Zn(OH)2→……→ZnO 滤液B 滤液C 加入试剂Y 调节pH＞11‎ 过滤 过滤 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。‎ - 7 -‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Zn2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎5.9‎ 沉淀完全的pH ‎3.0‎ ‎8.8‎ ‎8.9‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。‎ ‎⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。‎ ‎⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。‎ ‎⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。‎ ‎⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4‎ 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。‎ ‎⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－‎ ‎①胆矾晶体的纯度为_______________。‎ ‎②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎2015年12月温州第八高级中学高三月考 理科综合能力测试参考答案 2015.12‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C C B A ‎26.（共10分）‎ ‎（1）CH2=CH2（2分）、醛基（2分）‎ ‎（2）B、D（共2分，对一个1分，错一个0分）‎ ‎（3）2CH2=CH2+O22CH3CHO（2分，化学式错或无配平不给分，条件无或错扣1分）‎ ‎（4）（2分，同上）‎ - 7 -‎ ‎27.‎ Ⅰ（1） 第三周期 ⅦA族 ‎ ‎ ‎（2） C ‎ ‎ ‎（3） 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+‎ ‎ ‎ Ⅱ(1)（NH4）2SO4 .2FeSO4 .2H2O 离子键和共价键 ‎(2) H++NH3 = NH4+ Fe2++2NH3.H2O == Fe(OH)2+2NH4+‎ ‎(3) 2NH3+6CuO == Cu2O+ N2+ 3H2O ‎(4) 取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+.（其他合理答案也可）‎ ‎28.（1） △H=-746.5KJ/mol (2分)‎ ‎ （2） ①K＝270 (2分) ，不移动 (1分) ② CD (2分) ③ (2分)‎ ‎ ‎ ‎（3）B (2分) ‎ ‎（4）①2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 (2分)‎ ‎② 因为△H ＞0, △S＜0 ，在任何情况下都不能自发进行。(2分)‎ ‎29.（1）H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 Fe2+氧化为 Fe3+（2分） （2）与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去。（2分） （3）Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤（2分） （5）B（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）‎ ‎（6）①97.00% （2分）②偏高（2分）‎ - 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