黑龙江省齐齐哈尔市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

黑龙江省齐齐哈尔市2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量:C-12  H-1 O-16  Na-23  Mg-24  C1-35.5  N-14  K-39  S-32  Zn-65  Fe-56   Ba-137‎ 一、选择题 ‎1. 小琪同学为母亲庆祝生日所进行的下列活动中，发生化学变化的是 A. 编制花环 B. 榨取果汁 C. 点燃蜡烛 D. 切分蛋糕 ‎【答案】C ‎【解析】A、编制花环过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；D、切分蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。‎ 点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。‎ ‎2. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用固体粉末 ‎【答案】D ‎【解析】A、加热固体时试管口应略向下倾斜，导管稍露出橡胶塞即可，错误；B、瓶塞要倒放，标签向着手心，试剂瓶口要紧靠量筒口倾倒，错误；C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防着火，错误；D、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，正确。故选D。‎ ‎3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1‎ ‎【答案】C 16‎ ‎【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。故选C。‎ 点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。‎ ‎4. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个 氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2‎ 个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式 为SO2。故选A。‎ 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。‎ ‎5. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 稀有气体可制成电光源 B. 氧气可以作燃料 C. 石墨可以作电极 D. 碳酸钙可用作补钙剂 ‎【答案】B ‎【解析】A、稀有气体能产生不同的颜色，可用于填充霓虹灯，正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为燃料，错误；C、石墨具有导电性，可用作电极，正确；D、碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，正确。故选B。‎ ‎6. 科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是 A. N(NO2)3由氮、氧两个元素构成 B. N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子 C. N(NO2)3属于氧化物 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%‎ ‎【答案】C 16‎ ‎【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选C。‎ 点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎7. 下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 氢气燃烧生成水——分子种类改变 D. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大 ‎【答案】B ‎【解析】A、浓氨水挥发——氨分子不断运动，正确；B、温度计内汞柱液面上升——汞原子间隔变大，错误；C、氢气燃烧生成水——分子种类改变，由氢分子和氧分子变成了水分子，正确；D、干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大，正确。故选B。‎ ‎8. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 检验氧气是否收集满 C. 验证物质燃烧需要氧气 D. 探究影响物质溶解性的因素 ‎【答案】A ‎【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选A。‎ ‎9. 下列知识整理完全正确的一组是 A B ‎①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 16‎ ‎①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖 ‎②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C ‎①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、玻璃和合成橡胶都属于合成材料 D ‎①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又可吸收氧气 ‎②灯泡中充氮气以延长使用寿命 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A、①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；B、②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液，错误；C、②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，错误；D、①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳定，灯泡中充氮气以延长使用寿命，正确。故选D。‎ ‎10. 下列鉴别物质的方法中错误的是 A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C. 用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥 D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 ‎【答案】C ‎【解析】A、硝酸铵溶于水会吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水后会放热，导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，正确；B、二氧化锰与水不反应，但与双氧水能反应并迅速产生气体，故二氧化锰能鉴别鉴别水和双氧水，正确；C、氢氧化钙与硝酸钾和尿素都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；D、二氧化碳能与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，而一氧化碳没有明显现象，可以鉴别，正确。故选C。‎ 点睛：解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。‎ ‎11. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42-‎ C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-‎ ‎【答案】B 16‎ ‎【解析】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。故选B。‎ 点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。‎ ‎12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎【答案】A ‎【解析】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确；B、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属离子，错误；C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，错误；D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，错误。故选A。‎ ‎13. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰 ‎【答案】D ‎【解析】A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B 16‎ ‎、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，错误；‎ C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ‎40 95 58 95‎ m m ‎ 由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。故选D。‎ ‎14. 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是 选项 ‎ 物质 所含杂质 ‎ 除去杂质的方法 A 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氮气 氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 木炭 四氧化三铁 将混合物在空气中灼烧 D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、杂质泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，因此加足量水溶解、过滤、蒸发即可，错误；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，正确；C、将木炭和四氧化三铁的混合物在空气中灼烧，木炭会与四氧化三铁反应，违背除杂原则，错误；D、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙的沉淀，过滤除去，但过量的碳酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误。故选B。‎ 点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。‎ ‎15. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:‎ ‎(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。‎ ‎(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g 16‎ 一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。‎ ‎(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)‎ 下列说法正确的是 A. 杂质中一定不含有氯化亚铁 B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C. 该包粉末的组成只有两种情况 D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%‎ ‎【答案】AC ‎【解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾；(2)‎ K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ‎ ‎138 197 106 197‎ ‎13.8g 19.7g 10.6g 19.7g 由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。‎ K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl ‎ ‎ 208 197 ‎ ‎ x 19.7g ‎ ‎ ‎ x=20.8g 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。‎ 二、非选择题 16‎ ‎16. 用适当的化学符号和数字回答:‎ ‎(1)氧离子__________； (2)小苏打__________；(3)标出ZnCl2中锌元素的化合价___________。‎ ‎【答案】 (1). O2- (2). NaHCO3 (3). ‎ ‎【解析】(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；(2)化学式：根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可；(3) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故氧离子的符号为O2-；(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；(3) 根据化合物中元素正负化合价代数和为0可得ZnCl2中锌元素的化合价为［0-（-1×2）］=+2，故ZnCl2中锌元素的化合价为。‎ ‎17. 建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:‎ ‎(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。‎ ‎  ‎ ‎(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:‎ ‎①写出该反应的化学方程式________。‎ ‎②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。‎ ‎③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。‎ 16‎ ‎【答案】 (1). ① (2). 得到 (3). ②④ (4). C+H2OCO+H2 (5). C (6). H (7). H2O ‎ ‎【解析】(1)根据质子数=原子序数解答；根据最外层电子数比4大解答；根据元素周期表中同一横行表示同一周期解答；(2)根据反应的微观示意图解答。(1)由质子数=原子序数可知，图表示第8号元素氧元素，表示图中①处元素的原子结构示意图；该原子结构示意图中最外层电子数为6，比4大，在化学反应中该原子易得到电子；元素周期表中同一横行表示同一周期，与③处元素属于同一周期的是②④；(2)由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2；②由图可知，反应前碳为单质，化合价为0价；反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低；氧元素在反应前后化合价不变；③在反应过程中C得到氧，生成CO，H2O失去O，生成H2，故在该反应中，H2O具有氧化性。‎ ‎18. 小萌和妈妈一起包饺子，制作饺子的原料有面粉、肉馅、蔬菜、植物油等。‎ ‎(1)以上原料中富含糖类的是_________。‎ ‎(2)煮饺子所用铁锅的塑料把手具有_________ (填“热固性”或“热塑性”)。‎ ‎(3)小萌帮妈妈刷碗时，发现洗洁精能轻松除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_________作用。‎ ‎【答案】 (1). 面粉 (2). 热固性 (3). 乳化 ‎【解析】(1)根据糖类常见的食物来源解答；(2)根据热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，进行分析解答；(3)根据洗洁精具有乳化功能解答。(1)肉馅富含蛋白质，蔬菜富含维生素，植物油富含油脂，故以上原料中富含糖类的是面粉；(2) 煮饺子所用铁锅的塑料把手，应受热不易变形，所以炒菜用的铁锅手柄是热固性塑料；(3) 洗洁精能轻松除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用。‎ ‎19. 请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:‎ ‎(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。‎ ‎(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。‎ 16‎ ‎(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。 ‎ ‎(5)下列说法正确的是______。‎ A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小 C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高 ‎【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4).  c>b>a或cba (5). BC ‎【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。‎ ‎20. A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出G物质的化学式_____。  ‎ ‎(2)写出B物质的一种用途_____。‎ ‎(3)写出②反应的化学方程式______。‎ ‎(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。‎ 16‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). 冶炼金属(或作燃料) (3). CO+CuOCu+CO2 (4). 分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子 ‎【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。‎ ‎21. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题:‎ ‎(1)“铁强化酱油”可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起哪种疾病?______________‎ ‎(2)塑料的用途广泛，请写出塑料的一条优点。______________‎ ‎(3)喝了汽水后常常会打嗝，这是为什么?______________‎ ‎【答案】 (1). 贫血（或缺铁性贫血） (2). 密度小（耐腐蚀；易加工；制造成本低；耐用；防水等合理即可） (3). 温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出 ‎【解析】(1)根据铁的生理功能解答；(2)根据塑料的特点分析解答；(3)根据温度升高，气体溶解度降低分析解答。(1) 铁元素摄入不足可能会引起贫血（或缺铁性贫血）；(2)塑料的一条优点是密度小；(3)喝了汽水后常常会打嗝，这是温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出。‎ ‎22. 资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题:‎ ‎(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途径还有哪些? (答一点即可)______________‎ ‎(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是什么? (答一点即可)______________‎ ‎(3)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响? (答一点即可)______________‎ ‎【答案】 (1). 防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品） (2). 制取成本高（或贮存困难） (3). 浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）‎ ‎【解析】(1)根据金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品等分析解答；(2)‎ 16‎ 根据氢气制取成本高；贮存困难等方面解答；(3)根据燃料燃烧不充分会浪费燃料等解答。(1)保护金属资源的有效途径还有防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(2)氢气目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是制取成本高（或贮存困难）；(3) 燃料燃烧不充分会浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）。‎ ‎23. 目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题:‎ ‎(1)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。防治水体污染的措施有哪些? (答一点即可)______________‎ ‎(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出其中一种。______________‎ ‎(3)大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造成哪些危害? (答一点即可)______________‎ ‎【答案】 (1). 工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准（农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放） (其它答案合理也可) (2). 一氧化碳（未燃烧的碳氢化合物；氮的氧化物；含铅化合物；烟尘）(答一点即可) (3). 导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性） (其它答案合理也可)‎ ‎【解析】（1）根据工业上、农业上、生活上防治水体污染的措施分析解答；（2）根据车尾气中的主要污染物解答；（3）根据温室效应会导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等分析解答。（1）防治水体污染的措施有工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准（农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放）；（2）汽车尾气中含有的一种空气污染物一氧化碳（未燃烧的碳氢化合物；氮的氧化物；含铅化合物；烟尘）；（3）大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造成导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生须率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性）。‎ ‎24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:‎ 16‎ ‎(1)固体药品通常保存在_______里(填仪器名称)。‎ ‎(2)取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是________(答一点即可)。‎ ‎(3)过滤液体时，玻璃棒的作用是______。‎ ‎(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转,应进行的操作是____。‎ ‎【答案】 (1). 广口瓶 (2). 腐蚀胶帽(或沾污试剂) (3). 引流 (4). 向左盘添加氯化钠( 或向左盘添加药品，或添加药品，或添加氯化钠)‎ ‎【解析】根据基本实验操作解答。(1)固体药品通常保存在广口瓶里；(2)取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是腐蚀胶帽(或沾污试剂)；(3)过滤液体时，玻璃棒的作用是引流；(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是向左盘添加氯化钠( 或向左盘添加药品，或添加药品，或添加氯化钠)。‎ ‎25. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:‎ A.硫在氧气中燃烧 B.验证质量守恒定律 C.蒸发食盐水 D.用木炭还原氧化铜 ‎(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。‎ ‎(2)B实验中玻璃管的作用是_____。‎ ‎(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。‎ ‎(4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。‎ ‎【答案】 (1). 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 (2). 引燃红磷 (3). 较多固体 (4). 使火焰集中并提高温度 ‎【解析】(1)根据水的作用主要是吸收生成的二氧化硫解答；(2)根据玻璃管的主要作用是引燃红磷解答；(3)根据当蒸发皿内出现较多固体时解答；(4)根据使火焰集中并提高温度解答。(1)A实验中集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；(2)B实验中玻璃管灼烧至红热再插入锥形瓶中，故玻璃管的作用是引燃红磷；(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是使火焰集中并提高温度。‎ 16‎ ‎26. 在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。‎ ‎(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。‎ ‎(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。‎ ‎(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。‎ ‎【答案】 (1). 酒精灯 (2).  长颈漏斗 (3). ABGH (4). 大理石(或石灰石)和稀盐酸 (5). 试管 (6). 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ (7). 右 ‎【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度及溶解性分析解答；(3)根据高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；(4)根据氧气的密度比水小解答。(1)标号仪器的名称：D酒精灯，H长颈漏斗；(2)制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选择的仪器是ABGH；(3) 高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)由于氧气的密度比水小，故若用装置I收集氧气，气体应从右端导管进入。‎ ‎27. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:‎ ‎ ‎ ‎(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?‎ ‎【作出猜想】猜想:NaCl 16‎ 猜想二:NaCl和CaCl2‎ 猜想三:______________‎ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl ‎【设计实验】请完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。‎ ‎_________‎ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。‎ ‎_________‎ 猜想三成立 ‎【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。‎ ‎【答案】 (1). 紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) (2). Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O (3). NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) (4). 无沉淀产生(或无明显变化) (5). 稀盐酸(或稀硫酸) (6). 产生气泡 (7). 氢离子（或H+）‎ ‎【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。‎ ‎28. 食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:‎ ‎(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。‎ ‎(2)醋酸的相对分子质量是_______；‎ ‎(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；‎ ‎(4)  _____g醋酸中含6. 4g氧元素。‎ ‎【答案】 (1). 有机 (2).  60  (3).  6:1   (4). 12‎ 16‎ ‎【解析】(1)根据醋酸的化学式为CH3COOH分析解答；(2)根据相对分子质量的计算方法计算即可；(3)一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，求出相对质量比即为醋酸中C、H元素的质量比；(4)  根据氧元素的质量除以醋酸中氧元素的质量分数解答。(1)醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；(2)醋酸的相对分子质量12+1×3+12+16+16+1=60；(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；(4) 6. 4g÷［×100％］=12g。‎ ‎29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)‎ 请计算:‎ ‎(1)固体混合物中氯化钡的质量______________‎ ‎(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。‎ ‎【答案】 (1). 氯化钡的质量为20.8g (2). 所得溶液的质量分数为5%‎ ‎【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓‎ ‎ 208 117 233‎ ‎ x y 23.3g ‎ ‎ x=20.8g y=11.7g ‎(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数×100％=5％‎ 答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为20.8g；(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数5％。‎ 16‎