弱电解质的电离课堂练习(带解析鲁科版选修4)
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资料简介
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)‎ ‎1. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是      (          )‎ A.溶液中C(H+)和C(OH-)都减少       B.溶液中C(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动        D.溶液的PH增大 ‎【答案】D ‎【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温下,C(H+)×C(OH-)=Kw(为常数)。加水稀释,C(H+)减少,C(OH-)则增大;据平衡移动原理知,醋酸电离平衡向右移动。‎ ‎2.下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )‎ A.氨水、氯水                    B.HNO3.H2SO4‎ C.Ba(OH)2和BaSO4               D.醋酸、酒精 ‎【答案】A ‎【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO ‎3.在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大 ,应采取的措施是   (   )‎ A.加入氢氧化钠   B.加入盐酸     ‎ C.向溶液中加水     D.升高溶液温度 ‎【答案】D ‎【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动,但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小,只有升高溶液温度满足条件;对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。‎ ‎4.下列说法中,正确的是(    ) ‎ A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 ‎【答案】A ‎【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如H—F是强极性键,但HF电离程度小,是弱电解质。‎ ‎5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    ) ‎ A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2‎ B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.甲酸能使紫色石蕊试液变红 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 ‎【答案】AD ‎【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离:A中pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1,可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水,C项只能说明甲酸可以电离出H+,使溶液显酸性。D中,在相同条件下导电性弱,也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。 ‎ ‎6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,则 (        )‎ A.醋酸的电离平衡向左移动       B.溶液的PH减小 C.醋酸根离子物质的量减小       D.醋酸的浓度减小 ‎【答案】D ‎【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠,会发生H++OH-H2O,使CH3COOHCH3COO-+ H+向左进行,故A错误;虽然平衡向左进行,但是OH-的存在,使H+浓度减小,PH增大,OH-的物质量增多,醋酸浓度减小。故B、C错误,D正确。在解析过程中,往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。‎ ‎7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(    )‎ A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O]‎ B.[NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O]‎ C.[NH4+]=[OH-]<[NH3·H2O]‎ D.[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O]‎ ‎【答案】D ‎【解析】由于电离是微弱的,故[OH-]<[NH3·H2O],[NH4+]<[NH3·H2O],而其中还有水的电离,所以[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O]。‎ 二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)‎ ‎8.科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH-离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]-,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.‎ ‎(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________;‎ ‎(2)硼与铝是同族元素,试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________;‎ ‎【答案】(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-‎ 酸式电离:  Al(OH)3 + H2O  [Al(OH)4]- +H+‎ ‎(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O  [B(OH)4]-+H+‎ ‎【解析】醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐,在离子方程式中不能改写为离子 ‎9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:‎ ‎⑴“O”点导电能力为0的理由是:            。‎ ‎⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是:                    。‎ ‎⑶a、b、c三点溶液中,醋酸的电离程度最大的是:            。‎ ‎⑷若使c点溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:①           ;②         ;③           ;④             。‎ ‎【答案】⑴冰醋酸未电离,其中没有自由移动的离子;⑵c<a<b;⑶c;⑷①CH3COOH;②NaOH;③Na2CO3;④Mg。‎ ‎【解析】⑴冰醋酸未电离,其中没有自由移动的离子;⑵导电能力越强,自由移动的离子浓度越大,故[H+]由小到大的顺序是c<a<b;⑶随着加水的量的增加,将促进醋酸的电离,故c点醋酸的电离程度最大;⑷使醋酸溶液中的CH3COO-溶液增大,可加入物质与H+反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动,如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁;而加入醋酸钠,虽使醋酸电离平衡向左移动,但剩余的CH3COO-的浓度仍是增加的,所以加入醋酸钠也符合题意。‎ ‎10.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离远大于第三步电离程度 ,今有HA、H2B、H‎3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:A.HA+HC2-=A-+H‎2C- B.H2B(少量)+‎2A-=B2-+‎‎2 HA C. H2B(少量)+H‎2C-=HB-+H‎3C 请回答下列问题:‎ ‎(1)相同条件下,HA、H2B、H‎3C三种酸中,酸性最强的是      。‎ ‎(2)A-、B2-、C3-、HB-、H‎2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(H+)的是   ;最难结合质子的是    。‎ ‎(3)下列反应的离子方程式正确的是( )。‎ A. H‎3C+‎3A-=‎3HA+C3-  ‎ ‎ B. HB-+A-=HA+B2-‎ ‎(4)完成下列反应离子方程式 A. H‎3C+ OH-(过量)=          ‎ B.  HA (过量)+   C3-=        ‎ ‎【答案】(1)H2B(2)C3- HB-(3)B(4)H‎3C+3OH-=3H2O+C3- H‎3C > HA> H‎2C-> HC2-‎ ‎【解析】(1)根据“强酸”制“弱酸”的原理,由A可知酸性:HA>H‎2C-;由B可知酸性:H2B>HB->HA;由C可知酸性:H2B> H‎3C > HB-;三种酸中,H2B为最强酸。(2)由(1)知酸性:H2B> H‎3C > HB->HA> H‎2C-> HC2-;酸性越弱,其对应的阴离子越易结合H+,则最易结合H+的是C3-;酸性越强,其对应的阴离子越不易结合H+,则最难与H+结合的是HB-。(3)A应为:H‎3C+A-=HA+H‎2C- 。(4)过量的OH-能中和掉酸中的所有氢:H‎3C+3OH-=3H2O+C3-,因为酸性:H‎3C > HA> H‎2C-> HC2-‎ ‎11.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 ‎ ‎(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 ‎ ‎(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分) ‎ ‎(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;‎ ‎(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;‎ ‎(c)两个试管中产生气体速率一样快。 ‎ ‎(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 ‎ ‎(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),作简明扼要表述。‎ ‎【答案】(1)100mL容量瓶;‎ ‎(2)>、b;‎ ‎(3)配制pH=l的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同;‎ ‎(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质(其它正确答案也可)。‎ ‎【解析】这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题,目的是考察学生的综合应用能力。(1)准确配制100mL的溶液时,必须使用容量瓶,容量瓶有不同的型号,对于本题要选用100mL的容量瓶才行。(2)甲方案中,HA是弱电解质,在溶液中只能部分电离,所以溶液中C(H+)

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