酸和碱
（时间：45分钟 满分：50分）
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32
一、单选题（共10×2=20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．氢氧化钡溶液 D．石蕊试液
2．关于酸和碱的描述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质
3．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是
A B C D
A B C D
4. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是
A. C2H5OH 酒精 乙醇 B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠
5．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。下列说法中错误的是
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
6．以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
7．下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是
A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸
C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
8．下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．服用氢氧化钠治胃病
C．用食醋除去水垢 D．用熟石灰给鱼塘消毒
9．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是
①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。
A．②③ B．①③ C．①② D．①②③
10.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
二、填空题（共10分）
11．（4分）熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：
酸
碱
盐
氧化物
化 学 式
生活中你还知道的物质（填化学式）
12．（2分）如右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：
a ，b 。
（2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
。
13．（4分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
。
稀盐酸
三、实验题
14.（5分）如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实
验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发
氢氧化钠溶液
现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完
全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管
中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞
试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
实 验 方 法
可能观察到的现象
结 论
15（8分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
步骤① 步骤②
无色溶液
红色溶液
A、B、C
A、C
B
加试剂①
A、C
A
C
加试剂②
白色沉淀
无明显现象
（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A与B反应的化学方程式： 。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？ 。
四、计算题（共7分）
16.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据上图曲线可以判断在实验中是向 （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加 溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液 的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为 4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（十）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
D
B
A
B
A
B
HCl
Ca(OH)2
CaCO3
H2O
此空只要答案合理均给分
二、11．（每2空1分）
12．（1）玻璃棒； 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅
13．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
三、14．（1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）（以下方法任写一种均可）
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生
恰好中和
15．（1）酚酞，二氧化碳
（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH （3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O （5）可以达到目的
四、16. （1） 碱 ；酸
（2）溶液的红色刚好褪去
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g
解： 设待测液溶质质量分数为x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O
80 98
25 mL×1.0g/mL×x 1.10g
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
x=0.036（即3.6%）
答： 待测液溶质质量分数为3.6%
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