2015秋哈三中高二化学上学期期中试卷(理科附答案)
加入VIP免费下载

本文件来自资料包: 《2015秋哈三中高二化学上学期期中试卷(理科附答案)》 共有 1 个子文件,压缩包列表如下:

注:压缩包层级关系提取自源文件,您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
哈三中2015-2016 学年度上学期高二学年第一学段考试化学试卷 第I 卷选择题(共50 分)‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括10 个小题,每小题只有一个选项最符合题意。每小题2 分,共20分)‎ ‎1.下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2‎ A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③‎ ‎2.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A.温度计 B.天平 C.环形玻璃搅拌棒 D.量筒 ‎3.设反应速率为v1 ,N2+3H2 =2NH3 △H=‎ Q2 kJ/mol 反应速率为v2 对于上述反应,当温度升高时,v1 和v2 的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1 增大,v2 减小 D.v1 减小,v2 增大 ‎4.已知299 K 时,合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) v △H = -92.0 kJ/mol,将此 温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应 放出的热量为(忽略能量损失)‎ A.大于92.0 kJ B.等于92.0 kJ C. 小于92.0 kJ D. 不能确定 ‎5.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C.化合反应一定是放热反应 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生 ‎6.在2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(L· s) B.v(B)=0.3mol/(L· s)‎ C.v(C)=0.8mol/(L· s) D.v(D)=1mol/(L· s)‎ ‎7. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应:‎ 上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3 的关系正确的是 A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3 C.Q1=Q2=Q3 D.Q2=Q3>Q1‎ ‎8.下列说法中正确的是 A.能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质 B.强电解质溶液中不存在分子,弱电解质溶液中必存在溶质分子 C.在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质 D.强电解质一定能导电,非电解质的水溶液一定不导电 ‎9.在100ml 下列溶液中,分别加入0.05molNaOH 固体,溶液的导电性变化不大的是 A.0.5mol/L 的HCl B.0.5mol/L 的CH3COOH C. 蒸馏水 D.0.5mol/L 的氨水 - 5 -‎ ‎10.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是 A.pH=1 的溶液中:-‎ B.含有大量Fe3+的溶液中:‎ C.25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:‎ D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:‎ 二、选择题(本题包括10 个小题,每小题只有一个选项最符合题意。每小题3 分,共30分)‎ ‎11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:‎ 据此判断下列说法正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 ‎12.一定温度下恒容条件下发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不能作为达 到平衡标志的是 ①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同 时生成3a mol B ③A、B、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的 总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生 成3a mol B ⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2‎ A.⑤⑥ B.④⑦ C.①③ D.②⑧‎ ‎13.60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液和40 mL 0.4 mol·L-1 的H2SO4 混合后,溶液的pH 约为 A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2‎ ‎14.向一体积不变的密闭容器中充入H2 和I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH 10-7 mol/L,则c(H+) > c(OH-),呈酸性 C.c(H+)越大,则pH 越大,溶液的碱性越强 D.pH 为0 的溶液,其中只有H+而无OH-‎ ‎17.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中,使其发生如下反应:‎ ‎3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min 末生成0.2molW,若测知以Z 浓度变化表 示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min),则n 的值为 A.4 B.3 C.2 D.1‎ ‎18.体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液,与氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质 的量 A.相同 B.中和盐酸的多 C.中和醋酸的多 D.无法比较 ‎19.化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)‎ 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3 溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥‎ ‎20.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y 两种气体,一定条件下发生可逆反应 ‎3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X 的转化率37.5%,‎ Y 的转化率为25%,下列有关叙述正确的是 A.若X 反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z 反应速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y 的转化率提高 C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D.开始充入容器中的X、Y 物质的量之比为2∶1‎ 第II 卷非选择题(共50 分)‎ 三、填空题 ‎21.现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢 ‎⑨NH3·H2O⑩熔融的氯化钠,其中(填序号)属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,又不是非电解质的是 ,能导电的是 。‎ ‎22.书写下列反应的的离子方程式 - 5 -‎ ‎(1)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:_____________________________________;‎ ‎(2)硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:_____________________________________;‎ ‎(3)重铬酸钾溶液转化为铬酸钾:_____________________________________;‎ ‎23.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。‎ 已知:‎ ‎(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______ ;‎ ‎(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化 学方程式_____________________________________。‎ ‎24.以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的 工业叫煤化工。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:‎ ‎①该反应在高温下能自发进行的原因是___________‎ ‎②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到 化学平衡状态的是___________(填字母,下同)。‎ A.容器中的压强不变 B.1 mol H—H 键断裂的同时断裂2 mol H—O 键 C.V (CO)= V (H2) D.密闭容器的容积不再改变 E.消耗1 mol 水的同时生成1 mol H2 F.容器的密度不变 ‎③该反应的平衡常数的表达式K=___________。‎ ‎(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某温 度下该反应的逆反应平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只 投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是___________。‎ A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 B.平衡时,甲中和丙中H2 的转化率不等 C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2 倍 D.平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应:‎ CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ,下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L 的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)减小的是___________。‎ - 5 -‎ A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1mol CO2 和3mol H2‎ ‎25.(1)测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_____‎ 性。测定温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是。‎ 将此温度下pH=11 的NaOH 溶液aL 与pH=1 的H2SO4 溶液bL 混合。‎ ‎①若所得混合液为中性,则a︰b= 。‎ ‎②若所得混合液的pH=2,则a︰b= 。‎ ‎(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水c(OH-)‎ 之比      10(填“大于”、“等于”或“小于”) 。‎ ‎(3)某一元弱酸A 和二元强酸B 的c(H+)相等,若将两溶液稀释相同的倍数,其 溶液的c(H+)A    B(填“大于”、“等于”或“小于”) 。‎ 哈三中2015-2016学年度上学期 高二学年第一模块考试 化学 答案 ‎1-10题,每题2分,11-20,每题3分 ‎1-5 CBACD 6-10 BACAB 11-15 ADBAB 16-20 ADCCD ‎ ‎21.(共10分,每空2分)①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦ ⑥⑦⑩‎ ‎22. (共6分,每空2分)略 ‎23. (共6分,每空3分) ‎ ‎2N2H4 (g) +2NO2 (g) = 3N2(g) +4H2O (g) △H = -1153.7 kJ/mol N2H4 (g) +2 F2 (g) = N2(g) +4HF (g) △H = -1135 kJ/mol ‎24.(共12分) (1) ① △S>0(2分) ② BDF (3分,选对一个给1分,多选无分) ‎ ‎③略(3分,单位不写扣1分)‎ ‎ (2)B (2分) (3) A(2分)‎ ‎25.(共16分)(1)中 (2分) > (2分) ‎ 水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大(2分)‎ ‎①10:1 (3分) ②9:2(3分)‎ ‎(2)小于(2分)‎ ‎(3)大于(2分)‎ - 5 -‎

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料