溶液中离子平衡和盐类水解综合检测卷(附解析)
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资料简介
专题6离子浓度大小与三大平衡 ‎1.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 A. c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1‎ D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—)=c(CH3COO—)‎ ‎12.‎50℃‎时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)‎ C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)‎ D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1‎ ‎3.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图5所示,下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=‎7 ‎C、 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D、 该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ 备考策略: ‎ 相关知识点:‎ ‎1.要注意弱电解质电离、盐的水解都是微弱进行;‎ ‎2.相同pH的强酸(强碱)和弱酸(弱碱)加水稀释同样的倍数,那个溶液pH大?‎ ‎3. 酸和碱都抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离;‎ ‎4.等浓度的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的酸碱性问题;‎ ‎5.常温下,pH=3 的某一元酸溶液与pH=11 的一元碱溶液等体积混合后溶液酸碱性问题;‎ ‎6.温度不变时,电离常数Ka、水的离子积KW 均不改变;升温促电离,升温促水解;‎ ‎7.电荷守恒、物料守恒。‎ 先确定溶液组成:‎ 试题汇编 溶液中离子平衡和盐类水解 ‎(2014广州调研)‎ ‎4.对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是 A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-) B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1‎ C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1‎ D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)‎ ‎(2014广州一模)‎ ‎5.对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)‎ D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎(2014广州二模)‎ ‎6.室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:‎ 实验编号 起始浓度c(HA)‎ 起始浓度c(NaOH)‎ 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎0.1 mol·L-1‎ ‎0.1 mol·L-1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2mol·L-1‎ ‎7‎ 下列说法正确的是 A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-) B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na +)‎ C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2 mol·L-1 D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+) ‎ ‎7.关于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列说法正确的是 A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)=c(NH3·H2O)+ c(OH-)‎ C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,NH4+的水解程度增大 ‎8.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L B. c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)‎ C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH (盐酸)‎ D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L ‎9、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是 A 对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 B 混合溶液PH<7‎ C 混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)‎ D 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO—)减小 ‎10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7‎ B.0.1mol/L Na2CO3溶液在‎35℃‎时碱性比‎25℃‎强,说明该水解反应是是放热反应 C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:‎ ‎ c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)‎ D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同 ‎11.下列说法不正确的是 A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +‎2c(CO)‎ B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1‎ pH 溶液体积 Ⅰ Ⅱ b a c ‎12.下列各溶液的叙述中错误的是 A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,‎ 则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:‎ c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)‎ C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则:‎ ‎ c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3)‎ D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 ‎13.下列叙述正确的是 A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)‎ C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-)‎ D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎14.已知:‎25 ℃‎时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.x数值为1.4×10-5 B.b点与d点对应的溶度积相等 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.c点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等 ‎ ‎15.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A.反应后的溶液呈酸性 B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1‎ C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1‎ D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+)‎ ‎16.常温下,100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ,下列说法正确的是 A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅 C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)‎ D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)‎ ‎17.室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是 A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1‎ B.混合前NaCl溶液中:c(Na+) + c(OH—)= c(Cl-)+c(H+)‎ C.混合溶液中 :c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(OH—) D.混合溶液中:c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1mol·L-1‎ ‎18.‎25℃‎时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ‎ ‎ A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:‎2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)‎ ‎ B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎ C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ ‎ D.等体积,pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后,c(Cl-) = c(CH3COO-)‎ ‎19.‎25℃‎时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是 A.溶液中的 c(OH-) = 1×10-10 mol·L-1 B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)‎ ‎20、常温下,Ksp(CaSO4)=9´10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。‎ 下列说法正确的是 ‎ A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ‎ D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-) ‎ 一定等于3´10-3 mol·L-1 ‎ ‎21、‎25℃‎时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是 A.溶液中的 c(OH-) = 1×10-10 mol·L-1 B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)‎ ‎22.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是 A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)‎ B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )‎ C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)‎ D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎23.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ‎ A.溶液的pH值:②>③>① B.水电离出的c(OH-):③>①=②‎ C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ ‎(2014深圳一、二模)‎ ‎24.下列表达不正确的是 A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-‎ B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)‎ C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ ‎2c(H2SO3)= c(OH-)‎ D.同浓度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH ‎25.常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= ‎2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)‎ D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) ‎(2014湛江一、二模)‎ ‎①‎ pH V(HCl)/mL ‎10‎ ‎20‎ ‎7‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎26.常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲 线如下图。下列说法正确的是 A.①溶液:c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)‎ B.②溶液:c(NH4+) = c(C1—)>c(OH—) = c(H+)‎ C.③溶液:c(OH—)>c(H+)‎ D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)‎ ‎27.常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是   ‎ ‎  A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.加入氨水至pH=7, c(NH4+)>c(C1-)‎ ‎  C.滴加浓盐酸可能有,c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减小 ‎28.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是 A.c(Na+)>c(CO)> c(OH-)> c(H+) B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) ‎ C.‎2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3-)> c(H2CO3) D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +‎2c(CO) ‎ ‎29、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )‎ A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)‎ B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)‎ D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎1AC2C‎3D‎4A5D‎6AC7BD8BD9BC‎10AC11CD12 13BD14B15BD16AD17AB18BC‎19AC20C21AC22C23AC24AB25B26BD27B28AD29CD

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