山东省平度市2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

平度市2014-2015高二化学下学期期末试题（含答案）‎ ‎2015.7‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（60分）‎ 一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）‎ ‎1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A．SO2 B．SO3、O‎2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2‎ ‎2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：‎ A．（‎4a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1 B．（‎4c+12b－‎4a－5d）kJ·mol—1 ‎ C．（‎4c+12b－‎6a－5d）kJ·mol—1 D．（‎6a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎3．将4体积的H2和1体积的O2混合，‎4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是( )‎ A.‎5.6‎ L‎ B.‎11.2 L C.‎22.4 L D.‎‎33.6 L ‎4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：‎ aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）‎ A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) ‎ C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大 ‎5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 ‎ A．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2‎ ‎ B．Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4‎ ‎ C．5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O - 14 -‎ D．2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑‎ ‎6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是 A．CaCO3    B．CH3COONa     C．NH3          D．Na2SO3‎ ‎7．下列物质所属类别不正确的是 A．纯碱——碱 B．氯化铝——盐 C．金属钠——还原剂 D．二氧化硅——酸性氧化物 ‎8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是 ‎①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3‎ A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤‎ ‎9．NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是 A. ‎32g S2-中电子数目为2NA ‎ B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C. ‎1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA D. ‎78 g Na2O2中阴离子数目为2NA ‎10．下列说法正确的是 A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7‎ C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=‎10c2‎ ‎11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++CH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：‎2C6H5O－+CO2+H2O→‎2C6H5OH+CO32－‎ C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2‎ ‎13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是 A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X>Y C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y ‎14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ）‎ A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 - 14 -‎ ‎15．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应 ‎ ‎ C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池 ‎16．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）‎ A．纯碱溶液加热可增加去污效果 B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 D．NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂 ‎17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是 选项 X Y Z ‎①‎ N2‎ Mg CO2‎ ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 氢氟酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ 稀硝酸 Fe FeCl3溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎18．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）‎ A．氢键；分子间作用力；非极性键　　 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力　　 D．分子间作用力；氢键；非极性键 ‎19．下列各项叙述中，正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 A．该未知物X为Na2SO4 ‎ B．该反应的氧化剂是KIO3‎ C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 ‎ D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2‎ ‎21．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为 下列说法不正确的是 - 14 -‎ A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)‎ B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%‎ C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1> K2‎ ‎22．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　 ‎ B．标准状况下，‎2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C．‎1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA ‎ D．‎9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA ‎23．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A．NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+‎ B．NO3-、 Ba2+、K+、 Cl-‎ C．Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-‎ D．NO3-、 K+、SO32-、 H+‎ ‎24．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A．6:1 B．3:‎1 C．2:1 D．1:2‎ ‎25．已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(　　)。‎ A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 ‎26．下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．非金属性强弱： I＞Br＞Cl B．原子半径大小：Na＞P＞ S C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al ‎27．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶‎5 C．1∶2 D．3∶1‎ ‎28．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)‎ C．‎25℃‎时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)‎ D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋‎2c(H2S) ＋ c(HS－)‎ ‎29．相同温度下，容积均恒为‎2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l - 14 -‎ ‎。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 下列叙述正确的是 A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2‎ C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%‎ D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）‎ ‎30．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( )‎ A．2：7 B．3；‎4 C．4：7 D．2：3‎ 第II卷（40分）‎ 二、填空题（40分）‎ ‎31．（15分）‎ Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。‎ ‎（1）Sn元素价层电子排布式为 。‎ ‎（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出 所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。‎ ‎（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中 沸点较高的是 。‎ ‎（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。‎ ‎（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。‎ ‎（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为 。‎ ‎32．（15分）X、Y、Z、M - 14 -‎ 四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）______________、______________。‎ ‎（2）元素E、F与X同周期。‎ ‎①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。‎ ‎②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、__________________等。‎ ‎（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：‎ a．浅绿色溶液变成黄色 b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量 c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀 ‎①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；‎ ‎②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；‎ ‎③解释现象c：________________________________________________________。‎ ‎33．（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：‎ 请回答：‎ ‎（1）写出反应④的化学方程式 ，实验室收集NO的方法是 。‎ ‎（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） 。‎ a．氨可用作制冷剂 ‎ b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2‎ ‎（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol 则‎34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。‎ ‎（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：‎ 向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析） 。‎ - 14 -‎ - 14 -‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】‎ 试题分析：从左边通入的气体是冷的SO2、O2，经过之间的热交换器，发生冷热交换，变为热的SO2、O2，然后在加入接触室，在催化剂表面接触氧化，发生氧化还原反应产生2SO2+O22SO3，则从A处流出的气体为SO2、O2.选项是D。‎ 考点：考查在接触方法制取硫酸的反应原理中各气体的成分的确定的知识。‎ ‎2．D ‎【解析】‎ 试题分析：P4中有6个P—P ，5O2有5个O=O，P4O10有4个P=O和12个P—O ，所以白磷与氧反应的△H为（‎6a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1，答案为D。‎ 考点：估算该反应△H 点评：本题考查了如何根据相关知识计算△H，是一道不错的题目，该题的难度不大，关键是要正确算出各个物质相关的键数。‎ ‎3．B ‎【解析】要知道‎4 g该混合气体在标准状况下所占的体积，就需知道‎4 g该混合气体的物质的量，这就需先求出混合气体的平均摩尔质量(平均相对分子质量)‎ M=MA·A%+MB·B%+…=‎2 g·mol-1×+‎32 g·mol-1×=‎1.6 g·mol-1+‎6.4 g·mol-1=‎8 g·mol-1‎ ‎4 g混合气体所占体积：V=×‎22.4 L·mol-1=‎11.2 L。‎ ‎4．C ‎【解析】压强增大至原来的2倍，而再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明加压平衡左移，即(a+b)Y时，则X的氧化性小于Y，错误；C、元素对应的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以气态氢化物的稳定性：X>Y时，X的非金属性大于Y，正确；D、最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，氧化物对应水化物的酸性：X>Y时，不能判断X、Y的非金属性的强弱，错误，答案选C。‎ 考点：考查元素的非金属性强弱的判断依据 ‎14．C ‎【解析】‎ 试题分析：‎ - 14 -‎ ‎．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态同时还要表明所处的温度和压强。因为反应的温度和压强不同，其反应热会不同，所以B选项是错误的 考点：考查化学反应与能量及热化学方程式的相关知识 ‎15．A ‎【解析】略 ‎16．B ‎【解析】‎ 试题分析：加热促进CO32-水解，A正确；潮湿环境下铁生锈，是因为发生了原电池反应，B错误；加热、增大氯化铁浓度促进氯化铁水解，C正确；Al3+与HCO3-发生双水解反应生成二氧化碳，D正确。‎ 考点：盐类的水解 点评：铁表面形成铁锈的原理是潮湿环境中形成原电池，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O。‎ ‎17．D ‎【解析】‎ 试题分析：①、常温下镁与氮气以及CO2均不反应，点燃时可以反应，错误；②常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与HF反应生成四氟化硅和水，正确；③常温下氮气与氢气以及氧气均不反应，错误；④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确，答案选D。‎ 考点：考查元素及其化合物转化的有关判断 ‎18．B ‎【解析】‎ 试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B．‎ 考点：分子间作用力 ‎19．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、s电子云是球形的，但是不同电子层的s层大小不同，所以选A；B、价电子排布式为5s25p1的元素，说明最外层是第五层，最外层有3个电子，所以元素位于第五周期，第A族，第ⅢA族，属于p区，不选B；C、镁原子从基态转化为激发态，吸收能量，不选C；D、24Cr原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d54s1，不选D。‎ 考点：电子排布。‎ ‎20．C ‎【解析】‎ 试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。KIO3在酸性条件下将Na2SO3氧化为Na2SO4，其本身被还原为I2，根据质量守恒定律可知还有K2SO4、H2O生成，根据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4==I2+K2SO4+ 5Na2SO4 +H2O。可见该未知物X为Na2SO4 ，选项A正确；在该反应KIO3得到电子被还原变为I2，故该反应的氧化剂是KIO3，选项B正确；该反应中，Na2SO3失去电子，被氧化变为Na2SO4，所以发生氧化反应的过程是Na2SO3→Na2SO4，选项C错误；由反应可知还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2，选项D正确。‎ 考点：考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较的知识。‎ ‎21．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据表中数据可知500s内N2O5的浓度减小了5.00mol—3.52mol/L＝‎ - 14 -‎ ‎1.48mol/L。则其分解速率为1.48mol/L÷500s＝2.96×10-3 mol/(L·s)，A正确；B．根据表中数据可知平衡时消耗N2O5的浓度是5.00mol—2.50mol/L＝2.50mol/L，则根据方程式可知生成NO2和氧气的浓度分别是5.0mol/L和1.25mol/L，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%，B正确；C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L＞2.50mol/L，这说明平衡向逆反应方向进行，由于正方应是放热反应，这说明T1T2，则平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此K1＜K2，D错误，答案选D。‎ 考点：考查平衡状态的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响 ‎22．D ‎【解析】A 错误，‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA B 错误，标准状况下，CHCl3是液体 C 错误，Al3+水解，Al3+的数目小于0.2 NA ‎ D 正确，NO2和N2O4的最简式相同，含有的氮原子数为0.2 NA ‎23．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、溶解氧化铝的溶液时酸性或碱性，铵根离子在碱性条件下不存在，碳酸根离子在酸性条件下不存在，所以不选A；B、四种离子在碱性或酸性溶液都可以存在，选B；C、碳酸氢跟离子和氢离子或氢氧根离子反应，所以不选C；D、氢离子和亚硫酸根离子反应而不共存，氢离子在碱性溶液中不存在，不选D。‎ 考点：离子共存。‎ ‎24．D ‎【解析】‎ 试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D．‎ 考点：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算 ‎25．B ‎【解析】由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。‎ ‎26．BCD ‎【解析】A、同主族从上到下，非金属性减弱，故A错误。‎ ‎27．C ‎【解析】‎ 试题分析：假设生成氢气1mol,则溶液中Fe2＋的物质的量为4mol，整个过程发生的反应及数量关系为Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4‎ ‎1 1 1 1 1 1 1 3‎ 则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:2，选C。‎ - 14 -‎ 考点：考查铁及其化合物的性质。‎ ‎28．D ‎【解析】‎ 试题分析：A根据电荷守恒可知：c(H＋)+c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。错误。B.由于NaHCO3溶液PH＝8.3。说明HCO3-的水解作用大于其电离作用。所以在NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞ ＞c(H2CO3) c(CO32-)。错误。C. 由于混合溶液pH＝4.75，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根据物料守恒可得‎2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。将上述两式子整理可得c(CH3COO-) +‎2 c(OH-)=c(CH3COOH)+‎2c(H+).错误。D. 根据质子守恒可得：一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)（始）=c(H＋)＋c(HS－) ＋‎2c(H2S)。正确。‎ 考点：考查在溶液在在浓度的大小比较时应该遵循的电荷守恒、物料守恒和质子守恒的知识。‎ ‎29．D ‎【解析】‎ 试题分析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol， 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）‎ 起始量（mol） 1.8 0.9 0.2‎ 变化量（mol） 0.8 0.4 1.0‎ 平衡量（mol） 1.0 0.5 1.0‎ 由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。‎ 考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。‎ ‎30．A ‎【解析】 ‎ 试题分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则前者发生反应使固体减轻的质量与后者反应使固体增重的质量相等。由于每2mol的FeCl3反应使固体减轻‎56g,而每1mol的CuCl2反应是固体增重‎8g，若固体增重‎56g，则CuCl2的物质的量是7mol，所以n(FeCl3)：n(CuCl2)=2:7.故选项是A。‎ 考点：考查混合溶液中各种成分含量的计算的知识。‎ ‎31．（1）5s25p2（2分）‎ ‎（2） 图略 （2分） sp3、、 sp2 （各1分）‎ ‎（3）正四面体；SnCl4（各1分）‎ ‎（4）SnO2 （2分）‎ ‎（5）配位数大，空间利用率大（2分）‎ ‎（6）952/NA(a×10—10)3(3分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）Sn元素是50号元素，最外层电子是4个，位于元素周期表的第五周期，第四主族，所以价层电子排布式为5s25p2；‎ ‎（2）Sn元素的5p轨道上有空轨道，Cl原子中有孤对电子，所以1个SnCl2分子中的Sn与另一分子中的Cl原子可以形成配位键，从而形成一维链状聚合结构，配位键的形式是从提供孤对电子的一方指向提供空轨道的一方；固体分子SnCl2中存在一个配位键，所以Sn的价层电子对数是3+1/2(4-2×1)=4,所以是sp3杂化；气态时以单分子形式存在，所以Sn的价层电子对数是2+1/2(4-2×1)=3, sp2杂化；‎ - 14 -‎ ‎（3）SnCl4分子中Sn的价层电子对数是4+1/2(4-4×1)=4,空间构型是正四面体型；SnCl4与CCl4都是分子晶体，所以相对分子质量大的分子间作用力大，沸点较高，所以SnCl4的沸点较高；‎ ‎（4）锡的某种氧化物的晶胞中Sn原子8顶点各1个和中心1个，共是8×1/8+1=2个，O原子分别在上下2个底面各2个和体内的2个，共是4×1/2+2=4，所以Sn与O的原子个数比是2:4=1:2，化学式为SnO2‎ ‎（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数是4，所以白锡晶体的配位数大，空间利用率大，单位体积拥有的Sn原子多，密度大；‎ ‎（6）灰锡晶胞中Sn原子的个数是8，与金刚石晶胞中C原子个数相同，所以灰锡的密度=m/V=8×119/NA/(a×10-10)3=952/NA(a×10—10)‎3g/cm3‎ 考点：考查原子结构、物质结构的判断，杂化轨道的判断，晶胞的计算 ‎32．（14分）‎ ‎（1）HClO4、H2CO3（1分）（1分） OH－、H3O+（2分）‎ ‎（2）①Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑（2分）‎ ‎②密封 避免与酸或碱接触（2分）合理即可给分 ‎（3）①2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）‎ ‎②2H2O22H2O+ O2↑ （2分）Fe3+‎ ‎③起始反应即①中使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎△H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据题意可知X是Cl元素；Y是C元素，Z是O元素，M是H元素。甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO；丁是NaClO，戊是H2O2。（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于X、Y的非金属性X>Y，所以二者的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO4>H2CO3；丁是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，在ClO-中Cl与O原子之间通过一个共价键结合。该物质的电子式为；H2O具有10个电子，与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有OH-、H3O+；‎ ‎（2）元素E、F与X同周期。①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；说明E是Mg元素，金属镁与水反应的化学方程式是Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑；②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。则F是Al。Al是比较活泼的金属，与空气中的氧气及酸、碱都可以发生反应。因此保存“银粉”时的注意事项是：密封保存，避免与酸或碱接触等。‎ ‎（3）向盛有一定浓度H2O2溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中会观察到：①a.浅绿色溶液变成黄色溶液，发生反应，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；②b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，这是由于发生产生的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，反应剧烈的化学方程式是2H2O22H2O+ O2↑；③c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，是由于Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应，产生Fe(OH)3胶体，随着反应的进行，使c(H+)降低，且反应②放热，都使Fe3++3H2O - 14 -‎ Fe(OH)3+3H+ 水解平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀。‎ 考点：考查元素的推断、物质的电子式、化学式的书写、物质的保存方法、盐的水解及反应现象的描述的知识。‎ ‎33．（10分）‎ ‎（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 排水法 （3分）‎ ‎（2）d （1分）‎ ‎（3）-633．4 （2分）‎ ‎（4）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O （2分）‎ ‎（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，‎ 使CaSO4(s) Ca2+(aq)＋SO42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4)2SO4的产量 （2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水且遇空气会被氧化为NO2，实验室收集NO应用排水法；（2）a、氨易液化，可用作制冷剂，a正确；b、铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用，会发生反应使氮肥失效，b正确；c、硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，c正确；d、随着反应的进行，硝酸浓度变小，铜与稀硝酸反应生成NO，d错误；答案选d；（3）根据盖斯定律，第一个反应减去第二个反应可得氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）的反应，△H＝（-241．8kJ/mol×3）-（-92．0kJ/mol）＝-633．4kJ/mol；（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得2NH3+3O2 2HNO2+2H2O ；（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，所以先通氨气，再通CO2 。‎ 考点：化学生产工艺流程、反应热、溶解平衡 ‎ ‎ - 14 -‎