曲周县2016届高三化学上学期第一次摸底试卷（带答案）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一.单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)
1．2014年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为( )
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．石油 B．生石灰 C．铝热剂 D．漂粉精
3．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
4、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )
A．高纯度的硅广泛用于制作计算机 B．硅可由二氧化硅还原制得
C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
5、下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
6．下列说法正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
8、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9、下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )
A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋
高三化学试题共4页第2页
10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
二.单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)
11、下列表达中，正确的是( )
A．饱和氯水中可大量共存Na＋、CO、SO
7
B．溶液中可大量共存Mg2＋、HCO、SO、OH—
C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===Al(OH)＋4NH
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
13、某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
14、只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol/L)( )
A．NaAlO2和稀盐酸 B．NaHCO3和Ca(OH)2 C．NaOH和Al2(SO4)3 D．HCl和Na2CO3
15、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
16、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A、Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B、1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C、过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D、过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
17、下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A、用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B、实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C、用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
D、向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣
18．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
19、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②③溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应不都是可逆反应
7
20、a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是( )
A．(b－2a) mol B. mol C. mol D．2a mol
第Ⅱ卷（选择题 共50分）
三、填空题
21．（14分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
(2)⑩在水中的电离方程式为_______________ _______，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO的粒子数为_____ ___，SO的物质的量浓度为________ __。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为__________________________________。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是__________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________，该反应的离子方程式为___________________。
22、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的 （填序号）．
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油 、乙酸 D．汽油、甘油
（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为 ．
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 ．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：
① ； ② ；
③ ．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ．
23、（12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
7
请你根据上图推断：
(1)原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：________________________________。原溶液可能呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)写出实验④中产生的沉淀有：________________。
写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：__________________________。
(4)实验②中加入稀盐酸的目的是_____________________。
24、（12分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 ．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
高三化学试题共4页第3页
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 ．
7
班级 姓名 考号 考场
…………………密…………………………………………封……………………………………线………………………………
曲周县第一中学2015-2016学年高三第一次摸底考试
化学答题纸
三、填空题
21．
(1) _________ _____________________。
(2) _______________ __ _____， _____ ___， ________ __。
(3) ________________________ __________。
(4) ________ __(填化学式)， _____ ___， _________________，
_____ _____________________。
22、 （1） （填序号）．
（2） ① ，③ ．
（3）
（4） ．
（5） 色； ．
（6） ：① ； ② ；
③ ．
高三化学答题纸共2页第1页
（7） ．
23、
(1) (写化学式)：____________________________。 呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
7
(2) ：___________ _____。：____________________ ________________。
(3) ：________________ __________。
(4) ________________ _____。
24、
（1） ，
，
．
（2） ．
（3）
（4） ； ．
高三化学答题纸共2页第2页
曲周县第一中学2015-2016学年高三第一次摸底考试
化学参考答案
1-10每题2分；11-20每题3分.
7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
C
A
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
D
A
C
C
B
A
21、 （14分）
(1) Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（2分）
(2) Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO（2分） 0.15NA(或0.15×6.02×1023) （1分）0.6 mol·L－1（1分）
(3) CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O（2分）
(4) HNO3（1分） 1：1（2分） 0.6 mol （1分） Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
22、（12 分、每空1分）
（1） cdef （填序号）．（2分）
（2）① 过滤 ，③ 分液 ．
（3） B
（4） 分液漏斗和烧杯 ．
（5） 紫 色； 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 ．
（6） ① 温度计水银球位置 ；
② 冷凝管水流方向 ；
③ 未加石棉网 ．
（7） 水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高 ．
23、（12分、每空2分）
(1)K＋、SO、Al3＋、Mg2＋ 酸性
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀
24、（12分、每空2分）
（1） 3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O ，
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 ，
高氯酸的沸点低 ．
（2） 2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O ．
（3） H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
（4） 强氧化性 ； Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O ．
7
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