珠海市2015届九年级化学一模试题（带答案）
说明：1.本试卷共8页，答题卷2页，满分100分，考试时间为80分钟。
2.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 N 14
Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Na 23
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1.下列物质的用途，主要利用物理性质的是（ ）
A.食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B.生石灰做食品的干燥剂
C.干冰用于人工降雨 D.氮气充电灯泡
2．下列化学现象的描述，错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
B．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体。
C．将二氧化碳气体慢慢倒入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭。
D．将镁加入盐酸中，用手触摸试管外壁感觉冰凉。
3．下图中的实验方法或操作正确的是（ ）
4．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A．C可以将CuO中的Cu置换出来。
B．在一定条件下CO2能够转变成CO。
C．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水。
D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质。
5．高锰酸钾（KMnO4）与锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价分别是（ ）
A．+7、+6 B．－7、－6 C．+6、+5 D．－6、－5
6.水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A. 地球上的水储量是丰富的，所以水资源是取之不尽，用之不竭的。
B．活性炭能将澄清、透明的废水中的杂质全部除去。
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸。
D．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭。
9
7.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ）
A. pH＜5.6的雨水称为酸雨。
B. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源。
C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的。
D. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量。
8. 对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
亊 实
解 释
A
4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升
分子不断运动
B
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性
溶液中都含有金属离子
C
CO和CO2的化学性质不同
物质组成元素不同
D
装空气的注射器比装水的注射器容易压缩
气体分子间间隔大于液体分子间间隔
9. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
10．下图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是（ ）
A．苹果汁能使酚酞试液变红。
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强。
C．酸雨酸性弱于苹果汁。 D．胃酸过多的人需要常喝苹果汁。
11．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分。
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质
一定不是化合物。
C．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液。
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。
12.以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）
温度/℃
0
20
40
60
溶解度 /g
27.6
34.0
40.0
45.5
9
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时，KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数
D. 60℃时，将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
13．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg14．向14.下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）
A．①② B．②④ C．③④ D．④
二．填空题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分。）
15．(4分)选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)常用做调味品的一种盐是________；
(2)实验室中常用的挥发性酸是_____；(3)常用作干燥剂的一种酸是________；
(4)广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱________；
16. (4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 同时接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。
(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) 。
9
17.(4分)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；
各原子的电子层数相同 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ；
最外层电子数依次递增
(2) 表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(3) 仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。
18．（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+④ SO42-，其中能表示2个分子的
是 （填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 。
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
①A中氮元素与氧元素的质量比为 。
②四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）。
③上述变化的化学方程式为 。
④若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为 个。
19.（3分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为18g；
那么该温度下200g水中溶解 g乙，
溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小： 。
（3）若将t1℃ 时甲物质的饱和溶液100克和乙物质的
9
饱和溶液200克分别升温到t2 ℃（不考虑水分蒸发），两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三．简答题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分）
20. （9分）有关物质的转化关系如右图所示：其中X、Y为两种气态单质，
通电
点燃
Z为常见金属单质；A为最简单的
有机化合物，为天然气的主要成分。
B、C、D为氧化物、M是一种有毒的
气体。
回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式
C： D： Y：
（2）反应①、② 、③、④中属于化合反应的为 （填序号，下同），
属于置换反应的为 ；
（3）写出反应①的化学方程式 ；
（4）若图中的浅绿色溶液能与硝酸钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则反应④的化学方程式 。
21. （6分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：⑴A的化学式是 ，该物质的类别是属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
⑵写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。
⑶在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。
四．实验题(本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共22分)
22.（9分）现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
c
b
a
①
A B C D E F G H
9
（1）仪器①的名称是 。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 （从A至D选填序号）作为气体发生装置。
甲 乙
水
NaOH溶液
d e e e
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择 （填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用右图甲验证CO2与水反应生成
一种酸性物质，则瓶中装入的试剂
最好是 ；若用右图甲收
集某气体时从d通入，推测该气体
具有的物理性质是 。
（6）右图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等体积的水和NaOH溶液，观察到 现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
23. （13分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
HCl
Ca(OH)2
石蕊
酚酞
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能
是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
9
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 、 （填离子符号）； 请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：
（仿照上例，用离子符号表示。）
五．计算题（本大题包括2小题，共13分）
24.（5分）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D
[功效成份]补钙每片中含：
钙(以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU
[食用方法] 每日1次，每次1片
[规 格] 2.5g/片
(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
(3)根据已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
25. （8分）某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。
2014—2015第二学期初三一模化学答案及评分标准
9
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
C
A
C
D
D
A
C
B
D
B
B
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分。）
15. （4分） NaCl；HCl；H2SO4；NaOH。
16. （4分） H2O和O2；涂油或刷油漆或镀铬等合理即可；
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
17.（4分） （1）电子层数相同，都为三层；
从左到右，原子最外层电子数由1逐一增加到8；
（2）A； （3）NH4NO3 。
18. （7分）（1）② ； Al2（SO4）3。
催化剂
（2）① 7：16 。② ABC 。
③_____ 2NO2+4CO=====N2+4CO2 _。④ 2n 。
19. （3分）（1） 36 。（2） 甲 〉乙。（3） 等于 。
三、简答题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分）
20.（9分）（1）C：CO2 D：Fe3O4 Y：H2
通电
（2） ②； ④
（3）2H2O ==== 2H2 ↑+ O2↑；
（4）Fe+H2SO4== H2 ↑+FeSO4。
。
21.（6分）（1） CaO ，氧化物。
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应。
（3）改良酸性土壤或配制农药波尔多液。
四．实验题(本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共22分)
22.（9分）（1）长颈漏斗。
（2）a ；2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑。
（3） C 。（4） EGH 。（5）紫色石蕊试剂；密度比空气小。
（6）U形管液面左边低右边高。
23.（13分）（1）NaCl，NaCl溶液呈中性，不可能使酚酞试液变红。
9
（2）气泡；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（3）这瓶溶液未盖瓶塞，可能是氢氧化钠溶液变质生成了Na2CO3。
【继续探究】白色沉淀，除尽Na2CO3；
【实验结论】 NaOH 。【探究启示】立即盖紧瓶塞，放回原处。
【拓展迁移】Na+、Cl— ；
CO3 2—+Ca2+ =CaCO3↓。
五．计算题（本大题包括2小题，共13分）
24.（5分）(1) 396； 84:11:4 。
(2) 50%（2分） (3) C
25.（1）（2分）需要固体氢氧化钠10g和水40mL。
（2） （6分）
(2)解：设这一定量的石油产品里H2SO4的质量为x。（0.5分）
2HaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O （1分）
80 98 （2分）
40 g×20% x
＝ （1分）
解得x＝9.8 g （1分）
答：这一定量的石油产品里H2SO4的质量是9.8 g。（0.5分）
9
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