（学习方略）高中化学 1.2.1离子键课时提升卷 苏教版必修2.doc

课时提升卷(四)‎ 离　子　键 一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)‎ ‎1.(2013·玉溪高一检测)下列说法正确的是(　　)‎ A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D.在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1‎ ‎2.(2013·上饶高一检测)下列有关离子化合物的叙述正确的是(　　)‎ A.离子化合物都是电解质 B.离子化合物的阳离子都是金属阳离子 C.离子化合物一定溶于水 D.金属和非金属化合都能形成离子化合物 ‎3.下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　)‎ A.水溶液能导电　　　　　 　B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点 ‎4.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是(　　)‎ ‎5.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)‎ A.MgO　　 　B.CaO　　 　C.KCl　　 　D.MgS ‎6.(双选)(能力挑战题)第4周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是(　　)‎ A.原子半径比镁的原子半径小 B.原子半径比钾的原子半径小 C.碳酸盐易溶于水 D.能和活泼非金属元素形成离子键 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)‎ ‎7.(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。‎ ‎(1)W原子的结构示意图为　　　　　　。‎ - 3 -‎ ‎(2)X位于元素周期表第　　　周期第　　　族。‎ ‎(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 。‎ ‎(4)Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是　　 　(写化学式)。‎ ‎(5)X与W能形成两种化合物，其化学式为　 、　　 　　，它们都属于　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎8.(10分)(2013·长春高一检测)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：‎ ‎(1)元素名称：A　　　 　，B　　 　　，C　　　　 ，D　 　　　。‎ ‎(2)写出AB2与C2B2反应的化学方程式　 。‎ ‎(3)画出B的原子结构示意图　 。‎ ‎(4)C2D所含化学键类型为　　　 　，请用电子式表示化合物C2D的形成过 程：　 。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中，阴、阳离子分别是、Na+，个数比是1∶2，D错误。‎ ‎【易错提醒】‎ ‎(1)离子键之间强烈的作用力不只是静电吸引，还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。‎ ‎(2)在化合物Na2O2中是一个整体，不可分割。‎ ‎2.【解析】选A。离子化合物在熔融状态下均导电，故均为电解质，A正确；离子化合物的阳离子大都是金属阳离子，但也有例外，如NH4Cl等铵盐，B错；离子化合物可能溶于水，如NaCl，也可能不溶于水，如BaSO4，C错；金属和非金属化合可能形成离子化合物，如NaCl，也可能不形成离子化合物，如AlCl3。‎ ‎3.【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够导电。‎ ‎4.【解析】选B。B项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。‎ ‎5.【解析】选B。根据题意可知，A为Ca，B为O，该离子化合物是CaO。‎ ‎6.【解析】选B、D。第4周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，可推出它是第Ⅱ - 3 -‎ A族，第4周期的钙元素。钙在镁的下面，原子半径比镁的原子半径大，故A错；钾的原子半径比钙大，故B对；碳酸钙难溶于水，故C错；钙是活泼金属，能和活泼非金属元素形成离子键，故D对。‎ ‎【技法小结】离子键的判断方法 ‎(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。‎ ‎(2)活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。‎ ‎(3)铵盐中含有，类似于金属离子，故铵盐中含有离子键。‎ ‎(4)两种非金属元素化合，不能形成离子键。‎ ‎7.【解析】W的质子数Z=18-10=8，为氧元素，X和氖原子的核外电子数相差1，为F或Na，因为F的原子半径比O的小，所以X一定是Na，晶体硅是一种常见的半导体材料，所以Y是Si，第3周期非金属性最强的元素是Cl，所以Z是Cl。(1)氧为第2周期第ⅥA族元素，最外层有6个电子；(2)钠为11号元素，有三个电子层，最外层有1个电子，属于第3周期第ⅠA族元素；(3)硅最外层有4个电子，最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SiO3或H4SiO4；(4)Cl的非金属性比Br的强，所以Cl2更容易与氢气化合；‎ ‎(5)Na和O可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，它们都是离子化合物。‎ 答案：(1)　(2)3　ⅠA ‎(3)H2SiO3(或H4SiO4)‎ ‎(4)Cl2　(5)Na2O　Na2O2　离子 ‎8.【解析】根据题意可知，A、B、C、D四种短周期元素分别为C、O、Na、S。‎ ‎(1)四种元素的名称分别为碳、氧、钠、硫。‎ ‎(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为 ‎2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。‎ ‎(3)氧原子的原子结构示意图为。‎ ‎(4)Na2S为离子化合物，含有离子键，形成过程可表示为 ‎。‎ 答案：(1)碳　氧　钠　硫 ‎(2)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2‎ ‎(3)‎ ‎(4)离子键　‎ - 3 -‎