选修三物质结构与性质第1-3章综合能力检测 (新人教含解析)
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资料简介
选修三物质结构与性质第1-3章综合能力检测 (新人教含解析)‎ 考试时间:90分钟  分值:100分 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比1:1稳定化合物的是(  )‎ A.3和17  B.1和8‎ C.1和6 D.7和12‎ 解析 A项可形成化合物LiCl;B项可形成化合物H2O2;C项可形成C2H2、C6H6等化合物;D项形成的化合物为Mg3N2,故D符合题意。‎ 答案 D ‎2.下列物质发生变化时,克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是(  )‎ A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析 A项中液溴和苯受热变为气体,均克服的是分子间作用力;B项中干冰受热变为气体克服的是分子间作用力,NH4Cl受热克服的是离子键;C项中二氧化硅受热熔化克服共价键,铁熔化克服金属键;D项中食盐溶于水克服离子键,葡萄糖溶于水克服分子间作用力。故只有A项符合题目要求。‎ 14‎ 答案 A ‎3.下列电子排布式中,原子处于激发态的是(  )‎ A.1s22s22p1‎ B.1s22s22p33s1‎ C.1s22s22p63s23p63d54s1‎ D.1s22s22p63s23p63d34s2‎ 解析 A、C、D项均为基态排布;C项是体现洪特规则的特例;B项是基态为1s22s22p4(氧原子)的激发态。‎ 答案 B ‎4.下列叙述正确的是(  )‎ A.同周期金属的原子半径越大,熔点越高 B.同周期金属的原子半径越小,熔点越低 C.同主族金属的原子半径越大,熔点越低 D.金属晶体熔点高低与原子半径无关 解析 金属阳离子半径越小、价电子数越多,金属晶体的熔点越高,同周期金属,从左到右金属原子半径减小,价电子数增多,熔点升高;同主族金属原子半径越大,熔点越低。‎ 答案 C ‎5.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为(  )‎ A.云母是热的不良导体,传热不均匀 B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀 C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同 D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同 解析 ‎ 14‎ 云母是晶体,具有各向异性,在不同方向的导热性能不同,使得熔化的石蜡成椭圆形。‎ 答案 D ‎6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是(  )‎ A.一个D2O分子所含的中子数为8‎ B.NH3的结构式为 C.HCl的电子式为H+[::]-‎ D.热稳定性:HCl>HF 解析 D2O的中子数为10,A项错;HCl电子式为H::,C项错;热稳定性HClCl->F->Na+>Al3+‎ B.热稳定性大小:SiH4AsH3>PH3‎ 解析 A项中各离子的核外电子排布分别为 核外电子层数多微粒半径大,相同电子层排布的微粒核电荷数越大微粒半径越小,故微粒半径大小为S2->Cl->F->Na+>Al3+,A项正确;B项中热稳定性大小取决于分子内共价键键能大小,键能越大热稳定性越高,故B项正确;C项中干冰常温下为气体,而I2常温下为固体,故熔点高低顺序为石墨>食盐>碘晶体>干冰,故C项错;D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小,NH3分子间有氢键,故沸点较高,AsH3、PH3的沸点与相对分子质量大小有关,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高,故D项正确。‎ 答案 C 14‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(15分)填写下列空白[第(1)~(4)小题用元素符号填写]。‎ ‎(1)第三周期原子半径最小的元素________。‎ ‎(2)第一电离能最大的元素________。‎ ‎(3)电负性最大的元素________。‎ ‎(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。‎ ‎(5)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号________。‎ ‎(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。‎ ‎(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为________。‎ ‎(8)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,该元素原子的电子排布式是________。‎ ‎(9)写出铬元素在周期表中的位置________,它位于________区。‎ 解析 掌握元素周期表的结构、元素在周期表的位置及元素的性质,是解题关键。‎ 答案 (1)Cl ‎(2)He ‎(3)F ‎(4)K ‎(5)O ‎(6)31‎ ‎ ‎ ‎(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2‎ ‎(9)第四周期ⅥB族 ds 14‎ ‎18.(10分)参考下表中物质的熔点,回答有关问题。‎ 物质 熔点/℃‎ 物质 熔点/℃‎ NaF ‎993‎ SiF4‎ ‎-90.2‎ NaCl ‎801‎ SiCl4‎ ‎-70.4‎ NaBr ‎747‎ SiBr4‎ ‎5.2‎ NaI ‎662‎ SiI4‎ ‎120.5‎ NaCl ‎801‎ SiCl4‎ ‎-70.4‎ KCl ‎768‎ GeCl4‎ ‎-49.5‎ RbCl ‎717‎ SnCl4‎ ‎-36.2‎ CsCl ‎646‎ PbCl4‎ ‎-15‎ ‎(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________有关,随着________的增大,熔点逐渐降低。‎ ‎(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关,随着________增大,________增强,故熔点逐渐升高。‎ ‎(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与________有关,因为______________________,故前者的熔点远高于后者。‎ 解析 NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体,它们的阳离子相同,随着阴离子半径的增大,离子键逐渐减弱,熔点逐渐降低;NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物亦均为离子晶体,它们的阴离子相同,随着阳离子半径的增大,离子键逐渐减弱,熔点逐渐降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4‎ 14‎ 四种硅的卤化物均为分子晶体,分子结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强,熔点逐渐升高;SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物也均为分子晶体,分子结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强,熔点逐渐升高;钠的卤化物的熔点高于相应的硅的卤化物的熔点,是因为前者为离子晶体,后者为分子晶体。‎ 答案 (1)半径 半径 ‎(2)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 ‎(3)晶体类型 钠的卤化物为离子晶体,硅的卤化物为分子晶体 ‎19.(12分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。‎ ‎(1)氮原子的原子结构示意图为_______________________。‎ ‎(2)氮气的电子式为________,在氮气分子中,氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。‎ ‎(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”“小于”或“等于”)‎ ‎①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能;‎ ‎②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。‎ ‎(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是________________________________________。‎ ‎(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。‎ 解析 掌握氮原子及其常见单质及化合物的结构是解答本题的关键。氮原子的核外电子排布为1s22s22p3‎ 14‎ ‎,其p轨道处于半充满状态,其原子能量较低,故其第一电离能大于氧原子的第一电离能。氨分子间形成氢键使其沸点升高易液化。‎ 答案 (1)‎ ‎(2):N⋮⋮N: 1 2‎ ‎(3)①大于 ②小于 ‎(4)氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化 ‎(5)4‎ ‎20.(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能级均排有5个电子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。‎ 根据以上信息,回答下列问题。‎ ‎(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是________(填化学式);该物质固态时属于________晶体;‎ A和D的电负性较大的是________(填元素符号);‎ B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号);‎ A和B的离子中,半径较小的是________(填离子符号);‎ 构成C单质晶体的微粒以________键相结合。‎ ‎(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______________________________。‎ ‎(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示:‎ 14‎ 阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个,与一个“●”距离最近的“●”有________个,该化合物的化学式是________。‎ ‎(4)已知晶胞的的体积为2.0×10-‎23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数。‎ 解析 因为“A、D原子中某p能级均排有5个电子”,则A、D均为第ⅦA元素,分别为F、Cl。因为“B、C、D同周期,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”,故B为Na、C为Al。E的原子序数最大且与其他元素既不在同周期也不在同主族,故只能是钙。‎ ‎(1)根据元素的种类和元素周期表可推知答案。‎ ‎(2)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者相互反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3===AlO+2H2O。‎ ‎(3)A、E组成的化合物为CaF2,由题图可知,F-所在的小立方体的顶点上的4个Ca2+离F-最近。以上底面中心的Ca2+为研究对象,可知与其最近的Ca2+共有12个。‎ ‎(4)已知晶胞的的体积为2.0×10-‎23cm3,晶胞的含个CaF2‎ 14‎ ‎,其质量是,‎ 密度是 ‎= ‎=‎3.2 g·cm-3。‎ 答案 (1)HCl 分子 F Na Na+ 金属 ‎(2)OH-+Al(OH)3===AlO+2H2O ‎(3)4 12 CaF2‎ ‎(4)ρ==‎3.2 g·cm-3‎ 14‎

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