人教版高中化学选修三物质结构与性质总结

选修三 物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子 轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小 所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度 越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外 电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以 在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的 轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨 道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表 示 1～36 号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方 向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全 相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨 道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、 d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性. 如 24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错 1-36 号元素的核外电子排布式. ns离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之 则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就 越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质