物质结构 元素周期律 单元检测题

第Ⅰ卷  选择题   一、选择题（每小题只有一个答案正确，每题2分，共15题，共30分）。   1、我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（    ）。    A．原子核内含有4个质子     B．和互为同位素    C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性   2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（   ）。   A.77            B.114             C.191             D.268   3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（   ）。 A．H2O             B．CaCl2            C．KOH            D．Cl2   4、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（    ）。    A．HX              B．H2X            C．XH4             D． XH3   5、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（   ）。 6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是  （   ）。     A．6和8       B．11和13         C．11和16          D．12和17   7、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（    ）。   A．               B．        C．           D． 8、下列各组顺序的排列不正确的是 (    )。 A.离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F-        B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4          D.原子半径:Ar>Na>Mg   9、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（      ）。A．Al3+　 　B．Mg2+　　　C．Be2+　　D．H+ 10、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）。 A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应       B. HClO4酸性比H2SO4强 C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸         D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定   11、元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（   ）。 A.Na和Cl         B.K和F         C.Na和F        D.Ca和Cl   12、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（    ） A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5     B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、第17列元素的第一种元素无含氧酸    D、第16、17列元素都是非金属元素   13、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（    ）。 A．第3周期第IA族            B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族               D．第3周期第IIA族   14、居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（     ）。 A、镭位于周期表中第七周期IIA族      B、镭的硫酸盐难溶于水 C、镭的碳酸盐可溶于水                 D、镭的氢氧化物为强碱   15、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（    ）。                    A．KCl             B．Na2S             C．Na2O          D．K2S   二、选择题（每小题只有一个答案正确，每题3分，共10题，共30分）。   16、下列说法中正确的是（      ）。                      A．在共价化合物中可能含有离子键 ，离子化合物中也可能存在共价键 B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键 C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素 D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素   17、下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（    ）。 A、H2SO4       B、NaOH     C、N2        D、Na2O2   18、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（    ）。                ①Na2CO3     ②NaHCO3       ③Al2O3     ④Al(OH)3 A．①②③④      B．①②③          C．①②④        D．②③④ 19、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,  A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（      ）。 A. BADCE      B. ECDAB       C. BAEDC        D. CDEBA   20、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（      ）。          A．只有④         B．只有⑤          C．①②③         D．①②③④⑤   21、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似， 例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，以下锂的 性质的叙述正确的是（    ）。 A．Li2SO4难溶于水                       B．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2   C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱    D．Li与水剧烈反应   22、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）。 ①H2O 、②BF3 、③CCl4 、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧Mg3N2、⑨PCl3、⑩CO   A、①③⑥⑧⑨                  B、②③⑥⑧⑨     C、③④⑥⑦⑧⑨⑩              D、③⑥⑧⑨   23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（    ）。   A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等   B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等   C．L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等   D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等   24、、下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：   元素 熔点℃ 沸点℃ 与水的反应 导电性(纯液体) X －183 －162 不反应 不导电 Y －102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电 Z 680 ／ 剧烈反应，放热，产生H2并形成碱性溶液 导电   若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是(       )   A.X、Y、Z          B.Z、X、Y           C.Y、X、Z        D.Z、Y、X   25、元素周期表中前7周期的元素数如下：    周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32   请分析周期表中各周期数与元素种类数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种类数是（     ）      A．18              B．32            C．50        D．64   第Ⅱ卷  非选择题 三、填空题   26、（6分）在原子序数1—18号的元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_________________。   （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。   （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。 （5）气态氢化物最稳定的化学式是________。 （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。   27、（共4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2 、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是__________   28、（10分） 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。已知： ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。 试回答： （1）A、B、C、D、E各是什么元素（元素符号）：___________________。 （2）画出A的原子结构示意图___________________，B的离子结构示意图______________，D的单质分子的电子式_________________________。 （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________，________________________。 （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小和氧化性的强弱：离子半径：_________________；氧化性：________________。 （5）写出E与冷水反应的化学方程式：____________________。   29、（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反 应的离子方程式：                     ??????                  。 （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于___________ ________________________________________。   30、（3分）1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上 通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 （1）写出次氟酸的电子式__________________； （2）指出各元素的化合价__________________；   31、（9分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。试回答： （1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。 （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是___________________ ________________________。 （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是______________ ___________；反应的化学方程式是_____________________________________。 （4）写出X和Y所形成的化合物的电子式为________________________。 （5）用电子式表示Z和W所形成的化合物的形成过程为_____________________ __________________________。