考
生
须
知
1．本试卷分为第I卷、第II卷，共12页，共四道大题，40个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷密封线内认真填写学校、姓名、学号。
3．考试结束，请将本试卷和机读答题卡一并交回。
4．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
OH–
溶
微
不
不
不
不
SO42-
不
微
溶
溶
溶
溶
CO32-
不
不
微
不
不
不
第I卷（机读卷 共30分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，所选答案填写在机读卡上。共30个小题，每小题1分，共30分。）
1．地壳中含量最多的元素是
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
2．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．牛奶变酸 C．瓷器破碎 D．酒精挥发
4. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠和浓硫酸应选用的标志是
5．《京都议定书》是国际社会为防止全球气候变暖，控制温室气体排放的一项国际合约。其中的温室气体主要是指
A．氢气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气
6．下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体的是
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．氢气
7．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
8．(02黄冈市)下列物质中，属于纯净物的是
A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒
C.去味用的口香糖 D．人工降雨用的干冰
9．能保持氧气化学性质的最小粒子是
A．O B．O2 C．O2- D．2O
10．与元素化学性质有密切关系的是
A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．最外层电子数
11．我国政府规定在2006年7月1日后凡含有铜、铬、镉、汞及有害的有机合成材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法不正确的是
A．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水和土壤
B．将电子垃圾在火上焚烧后将其中的金属再回收利用
C．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用资源
D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输入
12．下列人体所需的营养素中，不属于有机物的是
A．维生素 B．糖类 C．油脂 D．水
13．某种核能原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法正确的是
A．该原子属于氢元素 B．该原子属于金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
14．右图是某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，
这种化肥属于
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
15．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于
A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐
16．欲配制溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是
A．配制时要用酒精作溶剂 B．配制时要用葡萄糖作溶质
C．用托盘天平称取10g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水
17．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，下列判断面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性和pH正确的是
A．酸性 pH < 7 B．碱性 pH > 7
C．中性 pH = 7 D．酸性 pH > 7
18．下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A. 石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔
B. 水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D. 水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分
19．根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是
A．加碘盐中的“碘”是指碘单质 B．铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀
C．可用甲醛溶液泡发海产品 D．可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污
20．洗衣店一般用四氯乙烯（C2Cl4）对衣服进行干洗，下列对四氯乙烯的叙述不正确的是
A.能够溶解污垢 B.16.6g四氯乙烯中含氯元素14.2g
C.相对分子质量是166g D.由碳和氯两种元素组成21．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是
A．CaCO3、Na2CO3 B．大理石、砂子
C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2(SO4)3
22．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
23．某同学用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
① 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；② 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③ 不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④ 通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事是
A. ②④ B．③④
C. ①③④ D. ①②③④
24．根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D．用食醋检验蛋壳的主要成分
25．下列化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．食盐溶液与硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 ==== NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧： C+O2 CO2
D．酒精在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O
26．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤
C．粗盐溶解和进行过滤操作时，都用到玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
27．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．盐酸 B．石灰水 C．氯化钠固体 D．水
28．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是
A．A物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
29．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。下图中能正确反
映容器内有关的量随时间变化的关系图像是
A. B. C. D.
30．实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑，为了除去混合物中的铁屑，某探究性
学习小组设计了以下实验方案，你认为不能达到目的的是
A.用磁铁反复接触该混合物
B.放入足量的稀盐酸中，反应后过滤
C.放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤
D.放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤
第II卷（非机读卷 共50分）
二、填空题（共26分。）
31．（5分）采摘、泡温泉、海边篝火晚会等游玩项目是人们度假休闲的常见方式。请回
答下列问题：
（1）水果采摘园到处香气袭人，在远处就能闻到花香和水果香味，说明 。
采摘到的草莓含有的主要营养素有 。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④无机盐 ⑤维生素 ⑥水
（2）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是 。
（3）篝火晚会上，常将燃着的木柴架空，其理由是 。
篝火晚会结束时，必须将火熄灭，可采用的一种方法是 。
32．（5分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用表示氢原子，用表示氧原子，
则表示 （填化学符号，下同），表示 。
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。
① 请写出该反应的化学方程式 ；
② 上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同） ，
氯元素的化合价为+3价的物质是 。
33．（5分）某小组收集到一些生锈的废铁屑样品，按下图所示进行实验。已知：甲、丙含有相同的-2价原子团，乙为气态化合物，A、C为气体。
（1）下列与废铁屑生锈有关的物质是 。
A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
（2）样品与乙的高温反应是炼铁的主反应，写出其反应的化学方程式
。
（3）若丙溶液为蓝色，则D与丙反应的化学方程式为 。
（4）已知+3价铁盐溶液可与铁单质反应生成+2亚铁盐溶液。请你推测样品与过量甲溶液可能发生 个反应，其中既不属于置换反应又不属于化合反应的化学方程式为 。
34．（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。请你结合题意回答问题。
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
① ；
② 。
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
（3）亚硝酸钠(NaNO2)因外观与食盐相似，经常会出现误食 中毒的事件。请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法。
。
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％(密度为1．84g/cm3)的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是 。
（
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。
请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。
35．（5分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物。钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
40
80
Ca(OH)2溶解度/g
0.187
0.141
0.094
Ba(OH)2溶解度/g
1.67
8.22
101.4
小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图。
（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式。
（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式。
① ；
② ；
④ 。
（3）请你推测③的操作方法 。
三、实验题：（共18分）
36．（5分）某同学用下图装置制氧气，请问答：
（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是 。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 。
该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式 。
收集该气体应选用的装置是 ，检验该气体已收集满的方法是
。
37．（6分）某校进行实验考核。实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：
已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质。请回答下列问题：
（1）气体A是 ；
（2）未知酸溶液是 。
（3）推测白色粉末的可能组成是 。
可能发生反应的化学方程式是
。
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是 。
38．（7分）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
。
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是 。
【实验设计】
（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
方滴一些植物油。
（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法
观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
。
方案二： 。
。
四、计算题：（共6分）
39．（3分）某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到氢气0.2g。求该废液中硫酸的质量分数。
40.（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取10 g该溶液共制得1.28g氧气。试计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
参考答案及评分标准
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一、选择题：（共30分，每题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
C
B
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
A
B
B
A
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
A
A
D
B
C
B
C
C
二、填空题（共26分，每空1分）
31．（5分）（1）分子在不断运动 ①④⑤⑥ （2）元素
（3）使木柴与空气充分接触 盖灭（浇灭）
32．（5分）（1）2H H2O
（2）① Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl ② ClO2 NaClO2
33．（5分）（1）A、B （2）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（4）3 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
34．（6分）（1）① 溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水
② 溶质、溶剂、溶液的质量比为4:21:25 (合理答案均可给分)
（2）碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大。
（温度越低，碳酸钠的溶解度越小；温度越高，其溶解度越大）
（3）20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl。
（4）１：４
（5）
35.(5分)1.
（2）① BaCO3 BaO + CO2↑
② BaO + H2O = Ba(OH)2
④ Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
（3）加热后过滤的滤液
三、实验题：（共18分）
36．（5分）（1）A、E (A、C)
（2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C
将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。
37．（6分）（1）CO2 (2) HCl
（3）Na2CO3和NaCl NaHCO3和NaCl Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（4）NaHCO3和NaCl
38．（7分）（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象
（2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
（3）排出水中溶解的氧气 隔绝空气
（4）与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释
溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
四、计算题：（共6分）
39．（3分）解：设废液中硫酸溶质的质量为x。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (1分)
98 2
x 0.2g （1分）
98:x = 2:0.2g x = 9.8g
废液中硫酸的溶质质量分数：9.8g÷100g×100% = 9.8% （1分）
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
40．（3分）解：设10g溶液中含H2O2的质量为x。
2H2O2 = 2H2O + O2↑
68 32
x 1.28g
68:x = 32:1.28g x = 2.72g （1分）
该溶液的溶质质量分数：2.72g÷10g×100% = 27.2% （1分）
设：保存过程中已分解的H2O2的质量为y，
则生成氧气的质量为32y/68 g。
= 16 g （1分）
答：保存过程中已分解的H2O2的质量为16 g。
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