九年级化学上册5.3 化学反应中的有关计算复习 （新版）鲁教版.doc

化学反应中的有关计算复习（鲁教版）‎ 根据化学方程式计算时，若已知反应物(或生成物)的体积，能否将体积带入计算？‎ 答案：未知数　化学方程式　已知量　未知量　比例式 智慧园 提示：不可以。因化学方程式反映的是各物质之间的质量关系，必须将体积换算成质量才能代入计算。‎ 化学方程式的有关计算 ‎1．化学方程式计算的三个要领和三个关键 ‎(1)三个要领 ‎①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确 ‎(2)三个关键 ‎①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。‎ ‎2．根据化学方程式计算应注意的问题 ‎(1)化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，依据未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。‎ ‎(2)根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。‎ ‎(3)当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。‎ ‎(4)解题时认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。通过分析整理得出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。‎ ‎【例题】 (2011·徐州中考)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水‎68 g放入烧杯中，然后加入‎2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为‎69.04 g。请回答下列问题：‎ ‎(1)二氧化锰在反应中的作用是________，生成的氧气为________g。‎ ‎(2)求该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)‎ 思路点拨：本题考查的是对根据化学方程式进行计算的基本步骤和方法的认识，解题的关键如下：‎ 3‎ 解析：(1)在实验室用双氧水溶液制取氧气时，二氧化锰的作用是催化作用；根据质量守恒定律利用反应前后各物质的质量总和相等，生成氧气的质量为‎68 g＋‎2 g－‎69.04 g＝‎0.96 g；(2)由题中信息知，本题计算所用的化学反应是双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，已知量是氧气的质量，未知量是双氧水溶液中溶质的质量，利用化学方程式中生成氧气的质量求得参加反应的双氧水的质量，然后再利用溶质质量分数的计算公式求出双氧水溶液中溶质质量分数。‎ 答案：(1)催化作用　0.96‎ ‎(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎68　　　　　　　　　32‎ x　　　　　　　　　‎‎0.96 g ‎68∶32＝x∶‎‎0.96 g x＝‎‎2.04 g 该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100%＝3%‎ 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3%。‎ ‎1．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，不正确的是(　　)。‎ A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物 B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2‎ C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)‎ D．反应属于化合反应类型 ‎2．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)。‎ A．9∶8∶19　　　　　　　 B．27∶32∶102‎ C．27∶32∶80 D．27∶24∶51‎ ‎3．(2012·潍坊中考)有化学反应‎2A＋B===‎2C，设有‎6 g A与一定质量的B完全反应后生成‎14 g C。若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为(　　)。‎ A．7 B．14‎ C．28 D．56‎ ‎4．将A、B、C三种物质各‎16 g混合加热，充分反应后混合物中有‎12 g A、‎27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为(　　)。‎ A．‎2A＋B===C＋2D B．A＋2B===C＋2D C．‎2A＋B===‎2C＋D D．A＋B===C＋D ‎5．现将‎10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。‎10 g A完全反应后生成‎8 g C和‎4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(　　)。‎ A．1∶1 B．2∶1‎ C．5∶1 D．4∶1‎ ‎6．从化学反应3Fe＋2O2Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是(　　)。‎ 3‎ A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁 B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4‎ C．每168份质量的铁跟64份质量的氧气完全反应，能生成232份质量的四氧化三铁 D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168∶64∶232‎ ‎7．根据铜与氧气反应的化学方程式计算：‎ ‎(1)反应物与生成物的质量比(即铜的质量∶氧气的质量∶氧化铜的质量)＝________。‎ ‎(2)如果‎64 g铜与氧气充分反应，需要氧气的质量为________，生成的氧化铜的质量为________。‎ ‎(3)如果要得到‎40 g氧化铜，则需要铜的质量为________，氧气的质量为________。‎ ‎8．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。‎ ‎(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。‎ ‎(2)请计算‎9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。‎ 答案：1．C ‎2．D　据化学方程式可求出各物质的质量比。‎ ‎4Al　　＋　　3O2　　2Al2O3‎ ‎(4×27)∶(3×16×2)∶2×(27×2＋16×3)‎ ‎　27　　∶　24　　∶　　　51‎ ‎3．C　根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为‎14 g－‎6 g＝‎8 g。设C的相对分子质量为x，则32∶2x＝‎8 g∶‎14 g，解得x＝28。‎ ‎4．B ‎5．C　据质量守恒定律，反应A＋B―→C＋D中参加反应的B的质量为‎8 g＋‎4 g－‎10 g＝‎2 g，因此参加反应的A和B的质量比是‎10 g∶‎2 g＝5∶1。‎ ‎6．B ‎7．答案：(1)128∶32∶160‎ ‎(2)‎16 g　‎‎80 g ‎(3)‎32 g　‎‎8 g ‎8．答案：(1)N2　(2)‎‎13.8 kg 解析：(1)根据质量守恒定律，方程式左边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，右边有8个氢原子、4个氧原子，则3个未知分子中共含有6个氮原子，所以该物质的化学式为N2。‎ ‎(2)设需要助燃物N2O4的质量为x。‎ ‎2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O ‎64　　　92‎ ‎9．‎6 kg　x ＝ x＝‎‎13.8 kg 3‎