高中化学规律二--元素周期律规律

巧解高考题中暗藏的化学规律 1 规律二 元素周期表中的元素周期规律推论 一．元素周期律 1）同周期从左至右的递变规律 ①核电荷数递增，原子半径递减。 ②单质氧化性递增，还原性递减。r ③最高价氧化物对应水化物的酸性递增，碱性递减。 ④元素金属性递减，非金属性递增。 ⑤金属单质熔点递升，非金属单质熔点递减。 ⑥非金属单质与 H2 化合的难度由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强。 2）同主族从上至下的递变规律（稀有气体例外） ①核电荷数递增，原子半径 r 递增。 ②单质还原性递增，氧化性递减。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性递增，酸性递减。 ④元素金属性递增，非金属性递减。 ⑤金属单质熔点递减，非金属单质熔点递升。 ⑥单质密度递增。 ⑦非金属单质与 H2 化合的难度由易到难，气态氢化物稳定性逐渐递减。 二．粒子半径 r 的比较 1.同种元素粒子半径 r 大小的比较 对于金属原子：r（原子）>r（阳离子），即同种金属元素原子形成的粒子，核外电子 数目越多，粒子半径 r 越大。如 r（Na）>r（Na+）。 对于非金属原子：r（阴离子）>r（原子），如 r（CI-）>r（CI）。 对于同种元素的不同价态的离子，价态越低，离子半径 r 越大。如 r（Fe）>r（Fe2+）>r （Fe3+）。 2.不同种元素粒子半径 r 大小的比较 ①同周期的元素：r（阴离子）>r（阳离子）。巧解高考题中暗藏的化学规律 2 ②同主族的元素：r（阴离子）>r（阳离子）。 ③电子层结构相同（即核外电子排布相同）的离子，核电荷数越大，半径 r 越小。 ④核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子半径，要参照某种粒子进行半径 r 的比较。⑤ 稀有气体元素的原子半径 r 大于其相邻卤素原子半径 r。 三．短周期元素推论判断的“突破口” 1.原子结构 （1）原子核中无中子的原子： 氕 （2）最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na （3）最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He （4）最外层电子数=次外层电子数的元素：Be、Ar （5）最外层电子数=次外层电子数 2 倍/3 倍/4 倍的元素：C/O/Ne （6）最外层电子数=电子层数的元素：H、Be、Al （7）电子总数=最外层电子数 2 倍的元素：Be （8）次外层电子数=最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si （9）内层电子数=最外层电子数 2 倍的元素：Li、P 2.短周期元素里的特例 （1）原子半径 r 最小的元素：H,最大的:Na （2）与水反应最剧烈的金属单质：Na，非金属单质：F2 （3）气态氢化物最稳定的元素：F，只有正价永无负价的元素：F （4）最高价氧化物对应水化物的酸/碱性最强元素：Cl/Na （5）地壳中含量最多的金属元素：Al；含量最多的非金属元素：O （6）单质及其最高价氧化物均为原子晶体的元素：Si （7）气态氢化物的水溶性呈碱性的元素：N，呈碱性的气体：NH3 （8）气体单质密度最小的元素：H，原子核中只有质子无中子的元素：H，原子序数=电子层 数=最外层电子数的元素:H （9）单质硬度最大的元素：C，单质熔沸点最高的元素：C，形成化合物种类最多的元素： C，简单气态氢化物中氢元素含量最高的元素：C （10）单质、最高价氧化物及其对应的水化物既能和酸 HCl 反应又能和碱 NaOH 溶液反应的 元素：Al巧解高考题中暗藏的化学规律 3 【高考例题】 [新课标全国卷 I]X、Y、Z 均为短周期元素，现已知 X、Y 为同周期元素，X、Z 的最低价离 子分别为 X2-和 Z-，Y+和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ） A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z C. 原子序数：X>Y>Z D. 离子半径：X2->Y+>Z- 【解析】正确选项: C 由题意可推断出 X、Y、Z 分别可能是是 S、Na、F 元素或 O、Li、H 元素。则原子最外层 电子数：Z>X>Y 或 X>Y=Z，A 错误。单质沸点：最高，B 错误。原子序数：X>Y>Z，C 正确。 离子半径：X2->Z->Y+，D 错误。