成都经开区实验中学2020-2021学年度人教版选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》质量评估试题（Word版含解答）

1 （人教版选修 4）第二节《影响化学反应速率的因素》质量评估试题 （满分：100 分，考试时间：50 分钟） 一、单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。 1．下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分 子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效 碰撞几率 D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 答案：C 解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但 由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的 百分数并未改变。改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位 体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C 项正确；对于本来不能发生的化学反应， 即使改变条件，化学反应也不能发生。 2．NO 和 CO 都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成 N2 和 CO2，下列对 于该反应的说法正确的是(　　) A．减小压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂增大反应速率 C．升高温度不能增大反应速率 D．增大压强对该反应速率无影响 答案：B 解析：对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。 3．将盐酸滴到 Na2CO3 粉末上，能使反应的最初速率加快的是(　　)2 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的 1 2 C．增大 Na2CO3 粉末的量 D．使反应在较低温度下进行 答案：B 解析：Na2CO3 粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要 增大盐酸浓度或升高温度，选 B、D 项。 4.100 mL 6 mol·L-1的H 2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速 率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　) A.Na2SO4 固体 C.NaOH 溶液 C.K2SO4 溶液 D.CuSO4 固体 答案：C 解析：一定量的 H2SO4 溶液与过量的 Zn 粉反应,减慢反应速率的措施一般有:①降低温 度,②降低 H2SO4 溶液浓度。加入 Na2SO4(s)时反应物浓度影响不大,反应速率变化不大,所以 A 选项不符合题意。B 选项显然不符合题意。加入 K2SO4 溶液,相当于稀释反应物,反应速率减 小,且生成 H2 的总量不变,所以 C 选项正确。加入 CuSO4 固体,Zn 会置换出 Cu,构成 ZnCu 原电 池,加快了反应速率,所以不符合题意。 5．为了探究影响化学反应速率的因素，4 位同学分别设计了下列 4 个实验，其中结论 不正确的是(　　) A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢 相同 B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入 MnO2 放在冷水中，一支直接放在冷水中， 前者反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D．升高温度，H2O2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数 增大，有效碰撞次数增多3 答案：A 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与 同浓度的盐酸反应快慢不同。 6．反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．Fe 的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．压强不变，充入 N2 使容器容积增大 答案：A 解析：增加固体 Fe 的量不能改变其浓度，对反应速率不产生影响；将容器的容积缩小 一半时，反应体系中的 H2O(g)、H2 的浓度将增大，反应速率加快；当向容器中充入反应物 H2O(g)，保持反应容器的容积不变时，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快；保持压强不变， 充入 N2，只能扩大容积，这时 H2O(g)、H2 的浓度减小，反应速率减慢。 7.右图为反应 N2＋3H2 2NH3 的速率 v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是(　　) A．N2 的浓度　　　　　　　　 B．温度 C．压强 D．反应时间 答案：D 解析：随着反应的进行，N2 的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可 能是反应的时间。 8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的 速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的 初始加入量。下列说法中正确的是4 A．t2 时加入催化剂 B．t3 时降低了温度 C．t5 时增大了压强 D．t4～t5 时间内转化率一定最低 答案：A　 解析：该反应不是等体反应，所以 t2 时刻加入了催化剂，A 对；t3 时刻应是减小压强，B 错；t5 时刻应是升高温度，C 错；因为改变条件时，平衡左移，所以 t6 以后转化率最低。 9.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的 离子方程式为 5HClO2 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O(HClO2 为弱酸)。向 NaClO2 溶液中滴加 H2SO4， 开始时 HClO2 分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是(　　) A.溶液中的 H+起催化作用 B.溶液中的 Cl-起催化作用 C.ClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低 D.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 答案：B　 解析：由题目信息可知，NaClO2 在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸 时反应缓慢，随后迅速反应加快，这说明分解生成的 Cl-起了催化剂的作用。 10.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　) 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K B 4 mL 0.01 mol·L－1 的 KMnO4 溶液，分 别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL 反应 反应 速率 0.1 mol·L－ 1 的 H2C2O4 溶 液 0.2 mol·L －1 的 H2C2O4 溶液5 C 5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3 溶液和 5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO2 粉末 加 MnO2粉末 答案：C 　 解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于 K 比 Na 活泼，故相同大小的 K 和 Na，K 的反应速率快，又由于 Na、K 与 H2O 反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速 率逐渐加快，A 图像错误；由于起始时乙中 H2C2O4 浓度大，故其反应速率比甲中快，B 图像 错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应 物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 图像正确；MnO2 在 H2O2 分解过程中起催 化作用，故乙中反应速率应大于甲中，D 图像错误。 11．在一定条件下，某分解反应 X(g)===Y(g)＋Z(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 c(X)/(mol·L－1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间/min 60 70 80 90 100 c(X)/(mol·L－1) 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下列有关说法正确的是(　　) A．X 的浓度越大，反应速率越快 B．X 的浓度越大，分解一半时所用的时间越短 C．X 的分解速率与其浓度无关 D．X 的分解速率先快后慢 答案：C　6 解析：根据题给数据分析，X 的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D 错误，C 正确；X 的分解速率不变，X 的浓度越大，分解一半时所用的时间越长，B 错误。 12．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示，下列结 论错误的是(　　) A．反应开始 2 min 内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在 2～4 min 内以 CO2 的物质的量变化表示的反应速率为 v(CO2)＝0.1 mol·min －1 答案：A　 解析：图中的曲线表明，在 0～2 min 内产生了 0.1 mol CO2，以 CO2 的物质的量变化表 示的反应速率 v1＝0.05 mol·min－1；2～4 min 内产生了 0.2 mol CO2，v2＝0.1 mol·min－ 1；4～6 min 内产生了 0.05 mol CO2，v3＝0.025 mol·min－1，产生 CO2 的速率先快后慢， 故 2～4 min 的平均反应速率最大，4～6 min 的平均反应速率最小，A 项错误、D 项正确。 反应速率先增大后减小，B 项正确。反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导 致反应速率增大，4 min 后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C 项正确。 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 52 分。 13．（8 分）恒温恒容时，NO2 和 N2O4 之间发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，如图所示。 (1)曲线________(填“X”或“Y”)表示 NO2 的物质的量随时间变化的曲线。 (2)若升高温度，则 v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。7 (3) 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2) ＝0.3 mol·(L·min)－1，乙中 v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。 解析：(1)由题图可见，反应至t1 时刻 X 的变化量为 0.3 mol，Y 变化量为 0.6 mol，根 据反应方程式 N2O4(g)2NO2(g)和 X、Y 的变化量之比为 1∶2 判断，Y 表示 NO2。 (2)升高温度，正、逆反应速率均加快。 (3)乙中 v(NO2)===2v(N2O4)＝0.4 mol·(L·min)－1，大于甲容器中 v(NO2)，所以乙容 器中反应更快。 答案：(1)Y　(2)加快　 加快　 (3)乙 14．（14 分）某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究“外 界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 参加反应的物质 KMnO4 溶 液(含硫酸) H2C2O4 溶液 H2O实验 序号 实验温 度/K V/mL c/mol·L－ 1 V/mL c/mol·L－ 1 V/mL 溶液颜色 褪至无色 时所需时 间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (1)通过实验 A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 V1 ＝________，T1＝________；通过实验____________可探究出温度变化对化学反应速率的影 响。 (2)若 t1