黄冈市2020年高三化学9月质量检测试题及答案(pdf含答案)

1 黄冈市 2020 年高三年级 9 月质量检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第Ⅰ卷 （选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列相 关说法错误的是 A．合理施用化肥要考虑化肥本身性质、土壤酸碱性、作物营养状况等因素 B．农药向着高效、低毒和低残留的方向发展 C．缓释药物可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用 D．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A.碳酸钠粉末的化学式：Na2CO3 ▪10H2O B.质量数为 31 的磷原子： C.氟离子的结构示意图： D.甲基的电子式： 3.下列有关说法正确的是 A.某有机物完全燃烧后生成 CO2 和 H2O，说明该有机物中一定含有 C、H、O 三种元素 B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和 Na2CO3 溶液 C.向鸡蛋清溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶 解 D.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 Cu(OH)2 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 由 O2 与 O3 组成的混合气体含有的氧原子数目为 NA B．常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA C．1 L 1 mol·L－1 的 FeSO4 溶液中含有 Fe2+的数目为 NA D．常温常压下，13.8g NO2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2 NA 5. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法正确的是 A.实验步骤①会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等 B.步骤④中反应的离子方程式为：H2O2+2I－=I2+2OH－ C.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离 D.步骤⑥的操作名称是反萃取 6.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法 错误的是 2 A. 烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面 B. 烟酸与硝基苯互为同分异构体 C.其六元环上的一氯代物有5种 D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等 7．下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A．向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O B．H2 18O中投入Na2O2固体： 2H2 18O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑ C．足量氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3： 3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 D．在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：OH－+H+ = H2O 8. V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y 位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种 简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．简单离子半径： W＜X＜Y＜V B．简单氢化物的稳定性：Y＜V C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应 9. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（ ） A．萃取 B．纸上层析法 C．重结晶 D．蒸馏 10. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传 递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+=2H++2MV+ C. 正极区电极反应式为 MV2++e- = MV+，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺 B. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜” 3 C. 葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D.《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） 13. G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2=CH-CH3）为主要原料合成 G 的 流程路线如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.化合物 D 的分子式为：C3H4O3 B. 化合物 E 分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基 C.化合物 A 转化为 B 的化学方程式为： D.化合物 C 的多种同分异构体中，能发生水解反应的链状有机物有 2 种 14. 在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中，反应 H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ΔH > 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ） 容器 温度 （T1 > T2） 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) I T1 0.6 1.2 0 0 0.2 II T1 1.2 1.2 0 0 x III T2 0 0 0.6 0.6 y A.当温度为 T1 时，该反应的化学平衡常数值为 0.05 B.若 5min 后容器 I 中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v(H2) = 0.04mol·L-1·min-1 C.达到平衡时，容器 II 中 H2O 的转化率比容器 I 中的小 D.达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率小于66.6% 15. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正 确的是（ ） A. ①、②两步均属于加成反应 B. 总反应速率由第①步反应决定 4 C. 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 D. 总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. （10 分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。 序 号 元素 结构及性质 ① A A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似 ② B B 原子最外层电子数是内层电子数的 1/5 ③ C C 是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态 ④ D 通常情况下，D 再化合物中显负价，A、B、C 都能与 D 形成中学常见化 合物 ⑤ E E 是宇宙中最丰富的元素 （1）这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。 （2）E 与 D 可以按原子个数比 2:1、1:1 形成两种化合物 X、Y，区别 X、Y 这两种物质的 实验方案为______________________________________________________。E 与 C 组 成的两种化合物 M、N，所含电子数分别与 X、Y 相等，M 中共用电子对对数为 ________，N 的结构式为___________。 （3）A 与 C 可以形成一种新型陶瓷材料，机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳 定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________。 A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C．研发此种陶瓷的全陶发动机替代同类型金属发动机 D．此种陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 17.（12 分） 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶 于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 [Cu2(OH)4- nCln]。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在 60~70 度，温度不宜过高 的原因是_____________________________。 （2）步骤③中 Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示。写出步骤③中主要反应的 离子方程式____________________________________。提高处于 C 点状态的混合物中 Cu+ 沉淀率的措施可以是____________________。 5 （3）步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。 （5）CuCl 可用于捕捉 CO 气体，其反应为 CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为 提高 CO 的平衡转化率，可采取的措施有________________（填标号）。 A.降低温度 B.增大压强 C.延长反应时间 D.把 CuCl 分散到疏松多孔的分子筛中 18. （14 分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重 要应用。 （1）镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是___________。 （2）GaN是一种直接能隙（direct bandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。 一种镍催化法生产GaN的工艺如图： ①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________________________。 ②“酸浸”操作目的是_______________________________________________。 ③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： 仪器X中的试剂是______________。加热前需先通入一段时间的H2，原因是 _______________________________。 （3）As 与 N 同主族，GaAs 也是一种重要的半导体材料。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3 ②用原子结构理论解推测，GaAs 中As 元素化合价为______价。 ③废弃含 GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应 的化学方程式__________________________________。 19. （13分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫 代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶 液进行统一解毒销毁。 实验 I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3 晶体 6 （1）b装置的作用是_________________________。 （2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是________ （填化学式）。 （3）实验结束后，在e处最好连接盛_________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一 种）的注射器。 （4）从c中反应混合液中获取Na2S2O3·5H2O的操作是：______________________、抽滤、 洗涤、干燥。 实验Ⅱ.产品纯度的检测 （5）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体 样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗 碘水溶液VmL，则该样品的纯度是_________。 （6）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是______（填字母）。 A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C.滴定到终点时仰视读数 D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 实验Ⅲ. 处理氰化钠溶液 （7）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在 老师的指导下进行以下实验：向装有 1.5mL 0.1mol·L-1 的 NaCN 溶液的试管中滴加 1.5mL 0.1 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶 液少许滴入盛有 10mL 0.1mol·L-1FeC13 溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出 Na2S2O3 解毒的离子方程式：__________________________________。 20.（11 分）氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环 境问题。回答下列问题： （1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下： 已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－201 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=－116kJ·mol-1 反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为___________________________。 （2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技 术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴 油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如 下图所示。 7 ①BaO吸收NO2的化学方程式是__________________________________________。 ②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮 氧化物吸收率的关系如下图所示。 下列相关分析中正确的是___________。 A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与 CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面 B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3 在一定程度上也能吸收NOx C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2= 2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平 D.以上分析均不对 （3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如左下图所示，NO被阳极产生的氧化性物质 氧化为NO3 —，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮 的影响如右下图所示。 ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO— 3 反应的离子方程式为________________。 ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是___________________________________。 8 黄冈市 2020 年高三年级 9 月质量检测化学参考答案 1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．D 11. C 12. AB 13. D 14. AC 15.B 16. （10 分） （1）Mg>Si>N>O>H （2 分） （2）取样，加入 MnO2。若放出气体，则物质为 Y（合理即可）（2 分） 3（2 分） （2 分） （3）AC （2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分） 17.（12 分） （1）CuSO4（或 Cu2+ ，1 分） 温度过高铵盐分解（2 分） （2）2Cu2++SO2- 3+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO2- 4+2H+（2 分） 加水稀释（2 分） （3）硫酸（1 分） （4）醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化（2 分） （5）AB（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分） 18. （14分） （1）第四周期第ⅢA族（1分） （2）① 2Ga+2NH3 催化剂 △ 2GaN+3H2 （2分） ②除去GaN中混有的少量Ni（2分） ③浓氨水（1分） 排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸（2分） （3）①c （2分） ②－3（2分） ③GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O （2分） 19. （13分） （1）作安全瓶，防止倒吸（1分） （2）S（2分） （3）NaOH溶液（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） （5） %1001048.2 3   a V （2 分） （6）BD（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分） （7）CN-+S2O2- 3=SCN-+SO2- 3（2 分） 20.（11分） （1）3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) △H=－317kJ·mol-1（2分） （2）①2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2 （2分） ②ABC（3分，每答对一项得1分） （3）①3Cl2+8OH—+2NO=2NO— 3 +6Cl—+4H2O（2 分） ②次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强（2 分）