人教版九年级化学下册中考复习测试题及答案4套

人教版九年级化学下册中考复习测试题及答案 4 套 复习测试题含答案 1 （100 分，90 分钟） 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35. 5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共 35 分) 1. 下列变化过程，一定发生化学变化的是(　　) A. 洗洁精除油污 B. 海水晒盐 C. 钢铁锈蚀 D. 沙里淘金 2. 如表是生活中一些常见物质的近似 pH，其中酸性最强的是(　　) 物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂 pH 2. 5 3. 4 11. 1 12. 4 A. 醋酸 B. 橘子汁 C. 草木灰水 D. 炉具清洁剂 3. 下列实验操作中正确的是(　　) 4. 科学兴趣小组探究金属 R 的活动性时发现：将 R 放入稀硫酸中，有气泡产生， 同时生成正二价的盐：将 R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。根据以上信息， 下列化学方程式正确的是(　　) A. R＋MgCl2===RCl2＋Mg B. R＋2AgCl===RCl2＋2Ag C. R＋2HCl===RCl2＋H2↑ D. Al＋RSO4===AlSO4＋R 5. 下列有关物质用途的说法中正确的是(　　) A. KNO3、NH4Cl 都能用作化肥 B. NaOH、CaO 都能用作食品干燥剂 C. 稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈 D. NaHCO3、Ca(OH)2 都能用于治疗胃酸过多症 6. 下列说法正确的是(　　) A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜 B. 用布袋代替塑料袋可减少“白色污染” C. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素 D. 维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 7. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是(　　) A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用 B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的 反应不一定是复分解反应 C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是 碳酸盐 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分 解反应 8. 某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的 是(　　) A. NaOH　　 B. BaCl2 C. KNO3　 D. AgNO3 9. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是(　　) A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中少 量的硫酸铜 加过量铁粉，充分反应，过滤 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 除去氯化钠溶液中少量 的氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中 加稀盐酸至中性 D 鉴别氢氧化钠固体和硝 酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化11. 下列各组离子能在 pH＝3 的溶液中大量共存的是(　　) A. NH4＋、Na＋、NO－3、CO32－ B. NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－ C. Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－ 12. 小明向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反 应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂 进行实验，相应结论错误的是(　　) 选项 试剂 现象和结论 A Zn 粉 有气泡产生，则溶液 a 一定含 MgCl2 B CuO 粉末 无明显现象，则溶液 a 中一定有两种溶质 C NaOH 溶液 无明显现象，则溶液 a 中可能有 NaOH D CuSO4 溶液 有蓝色沉淀，则溶液 a 中一定有两种溶质 13. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　) 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象 A 紫色石蕊溶液 浓氨水 溶液由紫色变为蓝色 B 氢氧化钡溶液 浓硫酸 有白色沉淀 C 硫酸铜溶液 浓氨水 有蓝色沉淀 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 14. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是(　　) A. 鉴别方法 B. 化学实验中的“先”和“后” ①区分棉纤维和羊毛纤维——点 燃后闻气味 ②区分硬水和软水——加肥皂水 搅拌 ③区分氯化铵和氯化钾——加熟 石灰粉末研磨，闻气味 ①点燃可燃性气体时：先验纯，后点燃 ②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫 酸，后将水沿烧杯内壁缓慢注入 ③给试管内液体加热时，先预热，后用 外焰固定加热 C. 日常生活经验 D. 化学与人体健康 ①常用钢刷擦洗铝制品 ②用汽油洗去衣服上的油污 ③氮气充入食品包装袋中防腐 ①缺铁会引起贫血症 ②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 ③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物15. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的是(　　) A. MnO2 中加入 H2O2 溶液 B. CuZn 合金中加入稀 HCl C. CuO 中加入稀 H2SO4 D. BaCO3 中加入稀 HNO3 二、填空题(本题包括 5 小题，共 40 分) 16. (8 分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质： ①食醋　 ②Ca3(PO4)2　 ③葡萄糖　 ④活性炭　 ⑤熟石灰　 ⑥维生素 A ⑦大理石　 ⑧CH4 请选择合适物质的序号填空： (1)农业上常用作磷肥的是__________。　　　　　　 (2)能为人体提供能量的物质是________。 (3)常用作厨房调味品的是__________。 (4)常用于改良酸性土壤的是__________。 (5)常用作建筑材料的是____________。 (6)最简单的有机化合物是____________。 (7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。 (8)常用于冰箱除异味的物质是________。 17. (11 分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。 (1)钢铁容易与空气中的______________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室 可 以 用 稀 硫 酸 将 铁 锈 除 去 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________________________________________。 (2)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 _____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的 氯 化 镁 与 熟 石 灰 在 溶 液 中 反 应 制 取 ， 该 制 取 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _________________________________________________________________。(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是________，铁制品易 生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处 理，这是因为铝表面容易形成________________________________________； 为验证 Al、Fe、Cu 的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理 的是________。 ①Al、FeSO4 溶液、Cu　 ②Al2(SO4)3 溶液、Fe、CuSO4 溶液　 ③Al、Fe、CuSO4 溶液 18. (8 分)水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题： (1)曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。“五·一”期间小明家去珠江源旅游。 ①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化 钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为___________________________； ②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。 生活中，常采用________的方法来降低水的硬度。 (2)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答： ①M 点表示的含义是______________________________________________； ② t1 ℃ 时 ， 甲 、 乙 、 丙 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ________________； ③t3 ℃时，将 35 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是 ________g； ④t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃，所得 溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。 19. (7 分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结： (1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。 (2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。 (3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水　②非金属氧化物＋碱→盐＋水　 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)；中和反应在生产生 活中应用很广，如___________________________________________________ _______________________________________________________(举一实例)。 (4)在溶液中与 CaCl2、Ca(NO3)2 均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。 (5)请你找出一种在溶液中与 CaCl2 反应而不与 Ca(NO3)2 反应的物质，写出该反 应的化学方程式：__________________________________________________。 20. (6 分)A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中 A 是钠盐，且 A、 D 都由三种元素组成，E 是红棕色固体，且与 B 在一定条件下反应有黑色粉 末生成，C 的固体可用于人工降雨，图中“—”表示两端物质间能发生反应， “→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式。A：____________；C：____________。 (2)反应①属于__________(填基本反应类型)反应，B 物质与 E 物质反应过程中， B 物质表现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________ (写出一个即可)。 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 19 分) 21. (5 分)某校化学小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制 100 g 20%的氯化钠溶液。 实验一：如图 1 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________。 (2) 操 作 ⑤ 对 应 的 实 验 中 ， 停 止 加 热 的 恰 当 时 机 是 ________________________________________________________________。 (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除图 1 所提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______________(填 一种仪器名称)。 (5)若其他操作均正确，采用图 2 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量 分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。 22. (14 分)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜　想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。 【问题讨论】(1)操作Ⅰ的名称是________。 (2)写出产生白色沉淀反应的化学方程式：_____________________________。 由此现象可得出：猜想________(填序号)错误。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象 X”是溶液不变色，则猜想________(填序号)正 确；若“现象 X”是__________________，则猜想③正确。 【拓展应用】(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 _____________________________________________________________。 (2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____________[填 “BaCl2”或“Ba(OH)2”]溶液除去。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分) 23. (6 分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g 该硫酸溶 液，向其中加入 21. 2 g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的 质量为 28. 87 g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是________g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0. 1%) 　　　　　　　　　　　　　　　　答案 一、1. C　2. A　3. D　4. C　5. A 6. B　解析：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素， C 错误；维生素不能为人体提供能量，D 错误。 7. B　解析：洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为溶解油污，A 错误； 活泼金属也能与酸反应生成 H2，C 错误；有沉淀、气体或水生成的反应不一 定是复分解反应，D 错误。 8. C　解析：NaOH 能与 NH4Cl、CuSO4 反应，不能大量共存；BaCl2 与 CuSO4 能发生反应，AgNO3 与 NH4Cl 也能发生反应，不能大量共存。 9. C 10. B　解析：检验碳酸盐应选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质，B 不正确。 11. C　解析：pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的 H＋，OH－、CO32－、HCO3－不 能与之大量共存。 12. B　解析：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化 钠反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故 溶液 a 一定含有氯化镁，A 正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯 化镁，只含有氯化钠，B 错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完 全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C 正确；加入硫酸铜溶液产生蓝 色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D 正确。 13. B　解析：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性。 14. A　15. B 二、16. (1)②　(2)③　(3)①　(4)⑤　(5)⑤⑦　(6)⑧ (7)⑥　(8)④ 17. (1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)混合物 (3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化；③ 18. (1)①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②肥皂水；煮沸 (2)①t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为 30 g ②丙＞乙＞甲　③80　④乙＞丙＞甲 19. (1)H＋　(2)蓝　(3)③；用氢氧化铝治疗胃酸过多症(合理即可) (4)Na2CO3(其他合理答案均可) (5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2 20. (1)Na2CO3；CO2 (2)复分解；还原性 (3) Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2(合理即可) 三、21. (1)瓶塞正放在桌面上 (2)待蒸发皿中出现较多量的固体时 (3)引流　(4)胶头滴管　(5)＜ 22. 【问题讨论】(1)过滤 (2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；① (3)②；溶液变红 【拓展应用】(1)密封保存　(2)Ba(OH)2 四、23. 解：(1)2. 33 (2)设硫酸溶液中溶质质量分数为 x。 H2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl 高温98 233 10 g×x 2.33 g 98 10 g × x ＝ 233 2.33 g x＝9. 8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9. 8%。 复习测试题含答案 2 （100 分，90 分钟） 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35. 5　Ca—40　 Cu—64 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共 35 分) 1. 日常生活中的下列做法，一定会有化学变化发生的是(　　) A. 用活性炭净化空气 B. 用食醋除水垢 C. 用西瓜榨汁 D. 用玻璃刀切割玻璃 2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是(　　) A. 人体缺钙会产生龋齿 B. 超市里所有食品都不含食品添加剂 C. 生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料 D. 为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料 3. 某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化 铵等物质。某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实 验操作和装置中，错误的是(　　)4. 下列说法正确的是(　　) A. 夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查 B. 用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点 C. 为提高粮食产量应大量使用化肥和农药 D. 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨 5. 下列对实验现象的描述符合事实的是(　　) A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. NH4NO3 固体溶于水，溶液的温度升高 C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白烟产生 6. 对于下列化学用语，有关说法不正确的是(　　) ①CO2　②Fe3＋　③KMnO4　④ 　⑤ A. ①表示的是两种元素组成的化合物 B. ②中数字的含义：1 个铁离子带 3 个单位的正电荷 C. ③中锰元素的化合价为＋7 价 D. ④⑤表示的元素位于同一周期 7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的 是(　　)A. 丁一定是化合物 B. 该反应是化合反应 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应前后甲和乙变化的质量比为 9 : 8 8. 已知物质 X 与 Ca(OH)2 在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X＋ Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是(　　) A. X 肯定不可能是酸 B. X 和 Y 的相对分子质量之差为 24 C. X 可能是单质，也可能是化合物 D. Y 可以是 CaCl2 或 Ca(NO3)2 9. 归纳是化学学习过程中常用的方法。下列归纳中不正确的是(　　) A. 单质：氩气、液氧、铝粉 B. 常量元素：钙、碳、氧 C. 铵态氮肥：尿素、氯化铵、硝酸铵 D. 新能源：氢能、太阳能、核能 10. 下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　) A. Cu2＋　SO42－　Ag＋　Cl－ B. H＋　Na＋　K＋　NO3－ C. H＋　Ba2＋　NO3－　CO32－ D. Mg2＋　Cl－　OH－　Na＋ 11. 下面实验设计一定能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加足量水，过滤 C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和 硝酸银溶液中，观察现象 12. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同 的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重的污 染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无 色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(　　) A. OH－和 Cu2＋来自同一工厂 B. Cu2＋和 K＋来自同一工厂 C. K＋和 OH－来自同一工厂 D. H＋和 K＋来自同一工厂 13. 分析推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是(　　) A. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应B. 单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质 C. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 D. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物 14. 下列说法和判断合理的是(　　) ①用作消毒剂的 75%的医用酒精，是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积 的乙醇 ②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继 续溶解一定质量的氯化钾 ③一定质量的某气体充分燃烧，生成 2. 2 g 二氧化碳和 1. 8 g 水，则该气体 一定是一氧化碳和氢气的混合物 ④等质量的 A、B 两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过 程如图所示。若 A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结 束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙 A. 1 条 B. 2 条 C. 3 条 D. 4 条 15. NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还 原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的 NOx 排放。其工作原理如 图所示。 下列说法不正确的是(　　) A. BaO 属于金属氧化物，Ba(NO3)2 属于硝酸盐 B. CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C. 该技术实现了由 NOx 到 N2 的转化，减少了对空气的污染 D. 还原时发生反应：5CO＋Ba(NO 3)2===========N2＋BaO＋5CO 2，其中 N、C、Ba 三种元素的化合价在反应前后均发生改变 二、填空题(本题包括 4 小题，共 34 分) 16. (6 分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题： (1)空气中含量最多的物质是________(填化学式)。 (2)因为钨________________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。 (3)“墙内开花墙外香”是因为分子________________。 (4)根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途____________。 (5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是______________________。 (6)区分棉线和羊毛线的简单方法是________________。 17. (8 分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病虫害防治，是由硫酸铜溶液和石 灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答： (1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是____________________________， 配 制 过 程 中 不 能 用 铁 制 容 器 盛 放 ， 原 因 是 ________________________________(用化学方程式表示)。 (2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝 色斑点的成分是____________(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味 剂________浸泡除去。 18. (12 分)(1)如图所示为 X、Y、Z 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请 回答下列问题： ①________℃时，物质 X 与物质 Z 的溶解度相等； ②当 X 中含有少量 Y 时，应采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方 一定条件法提纯 X； ③t3 ℃时将等质量 X、Y、Z 的饱和溶液降温到 t2 ℃时，所得溶液中溶剂质量 由小到大的顺序是____________； ④t3 ℃时将溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温至 t1 ℃，所得溶液的溶质质量 分数为________。 (2)在粗盐提纯时通常需要①溶解　②依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液　③过滤 ④加入足量稀盐酸　⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中 的 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 杂质以达到提纯的目的。 a. 上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是________； b. 提纯的上述操作中共发生________个复分解反应。 19. (8 分)A～F 为初中化学中常见的六种物质，其中 A、B、C、D、E 为五种不 同类别的物质，A 为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。 (图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系， 部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： (1)A 物质的一种用途是____________________________。 (2)D→E 的基本反应类型为____________。 (3)C 和 D 反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)F 的化学式可能是________。 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 22 分) 20. (7 分)如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。 (1)写出图中标号②的仪器名称：____________。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是 _____________ 或 ______________ ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________________________。 (3) 实 验 室 用 石 灰 石 和 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 气 体 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。某同学将制得的二氧化碳气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ， 未 观 察 到 明 显 现 象 ， 其 可 能 的 原 因 有 _________________________________________________________(写一条)。 (4)装置 F 中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置 F 中分液漏斗的活塞均处 于关闭状态。打开______(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶， 可观察到气球变大。 21. (15 分)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的 A、B 两个实验。A、B 两个 实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图 C 所示)，混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过 滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【分析】A 实验结束后，反应物中一定有剩余的是__________(填化学式)，B 实 验中发生反应的化学方程式为______________________________________。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是 NaCl、Na2CO3； 小滨猜想：滤液中的溶质是 NaCl、CaCl2； 小英猜想：滤液中的溶质是 NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：滤液中的溶质是______________。 【 讨 论 】 你 认 为 ______________ 的 猜 想 一 定 不 合 理 ， 请 说 出 理 由 ________________________________________________________________。 【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。实验步骤 预想的实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入 ________ 溶液中有气泡产生 小明的猜想正确 四、计算题(本题包括 1 小题，共 9 分) 22. (9 分)取碳酸钙和硫酸钡的混合物 15. 0 g 于烧杯中，将 150. 0 g 的稀盐酸平均 分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请回答： (1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。 (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。 (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0. 1%)。 答案 一、1. B　2. D　3. B　4. D　5. C　6. D　7. D 8. C　解析：酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X 不可能是酸， 故 A 选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相 对分子质量之差为 98－74＝24，由质量守恒定律，X 和 Y 的相对分子质量之 差为 24，故 B 选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X 中一定含有铜 元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则 X 不可能是单质，故 C 选项说法错误。X ＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X 可以是 CuCl2 或 Cu(NO3)2，Y 可以是 CaCl2 或 Ca(NO3)2，故 D 选项说法正确。 9. C　10. B11. D　解析：除去 CO2 中的少量 CO 不能用点燃的方法，因为含有大量不支持 燃烧的 CO2，无法点燃，可通过灼热氧化铜，A 不正确；加足量水，CaO＋ H2O===Ca(OH)2，除去了需要的物质，B 不正确；C 中加入的 Ba(OH)2 与杂 质 Na2CO3 反应产生了新的杂质 NaOH，不正确。 12. C　解析：由于 OH－与 H＋、Cu2＋都不能大量共存，故 OH－与 H＋、Cu2＋不 是来自同一工厂，则 H＋与 Cu2＋来自同一工厂，另一种离子只能是阴离子 NO3 －，OH－与 K＋来自同一工厂，另一种离子也是 NO3－。 13. C　解析：能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，C 错误。 14. B　解析：75%的医用酒精中的 75%指的是酒精的体积分数，①正确；一定温 度下，饱和的 NaCl 溶液不能继续溶解原溶质，可以溶解其他的溶质，如 KCl，②正确；某气体燃烧生成 2. 2 g CO2 和 1. 8 g H2O，该气体可能是 CO 和 H2 的混合气体，也可能是 CH4，③错误；产生等质量的二氧化碳气体，说 明酸全部反应，根据化学方程式可计算出消耗的 CaCO3 质量小于 Na2CO3 质 量，则只有一种物质过量时，该物质为 CaCO3，④错误，B 正确。 15. D 二、16. (1)N2　(2)熔点高　(3)在不断运动 (4)人工降雨　(5)含碳量不同　(6)灼烧闻气味 17. (1)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)Cu(OH)2；食醋 18. (1)①t2　②降温结晶　③X＜Y＜Z　④20% (2)a. 玻璃棒　b. 6 解析：(1)②由溶解度曲线可知：X、Y 的溶解度受温度变化的影响不同，X 中 含有少量 Y 时，应采用降温结晶法提纯 X；③t3 ℃时，溶解度 X＞Y＞Z，t3 ℃ 时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂量 X＜Y＜Z，降温时，溶剂量不变；④t1 ℃时 X 的溶解度为 25 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 25 g 125 g×100%＝20%，降 温至 t1 ℃时，25%的溶液会析出晶体得到 t1 ℃时的饱和溶液，其溶质质量分数 为 20%。 (2)粗盐提纯中涉及的复分解反应有：BaCl 2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl， 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Na 2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，共 6 个。 19. (1)作补钙剂或建筑材料 (2)置换反应 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他答案合理即可) (4)CuO(合理即可) 三、20. (1)长颈漏斗 (2)A、C；A、E；2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；所用盐酸浓度过大(或石灰水已变质等) (4)右 21. 【分析】Na2CO3；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 【猜想】NaCl 【讨论】小英；若 HCl 有剩余，则二者混合后，白色沉淀不会增加 【实验】稀盐酸 四、22. 解：(1)5. 0 (2)设 100 g 稀盐酸中溶质质量为 x，生成 CaCl2、CO2 的质量分别为 y、z。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73　 　111 44 10. 0 g　　x　　 y z 100 10.0 g ＝73 x ＝111 y ＝44 z x＝7. 3 g　y＝11. 1 g　z＝4. 4 g 稀盐酸的溶质质量分数为 7.3 g 100.0 g×100%＝7. 3% (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 11.1 g 10.0 g＋100.0 g－4.4 g×100%≈10. 5% 答：(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3%； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 10. 5%。 复习测试题含答案 3（100 分，90 分钟） 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　P—31　 S—32　K—39　Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共 35 分) 1. 下述过程一定发生了化学变化的是(　　) A. 胆矾研碎 B. 品红在水中扩散 C. 比较合金的硬度 D. 钟乳石的形成 2. 下列有关实验现象描述正确的是(　　) A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C. 向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 D. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 3. 下列实验操作正确的是(　　) 4. 化学与人体健康、社会发展有密切关系。下列有关说法正确的是(　　) A. 人体胃液中有盐酸，可帮助消化 B. 煤、石油和天然气都是可再生能源 C. 人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大 D. 糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质 5. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(　　) A. 丁烯中 C、H 元素的质量比为 1 : 2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C. 丁烯中含有 12 个原子 D. 丁烯分子中含有 4 个碳元素和 8 个氢元素6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是(　　) A. CO 和 CO2 组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B. 碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 CO C. CO 用于冶炼金属、做气体燃料；CO2 可用于人工降雨、灭火 D. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳 定 7. 下列反应的化学方程式书写正确的是(　　) A. Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ B. H2O2===H2O＋O2↑ C. NaNO3＋KCl===NaCl＋KNO3 D. Fe＋3HCl===FeCl3＋H2↑ 8. 某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为 NH4H2PO4)。已知 23. 0 g 磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质 X、5. 4 g 水蒸气和 3. 4 g 氨气。固体 物质 X 既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是(　　) A. 磷酸二氢铵属于复合肥料 B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气 C. 固体物质 X 属于氧化物 D. 该反应中固体物质 X 与氨气的分子个数比为 2 : 1 9. 下列各组离子在水中能大量共存的是(　　) A. H＋、Na＋、OH－、Cl－ B. Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ D. K＋、Cl－、NH4＋、NO3－ 10. 下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实 验现象的是(　　) A. 硝酸银溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 氯化铜溶液 D. 无色酚酞溶液 11. 高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应 制备：①MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH===2K2FeO4＋6KCl＋yH2O 下列说法正确的是(　　) A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变 B. 反应②中 x＝10，y＝6 C. 反应①②中共涉及了 5 种类型的化合物 D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 12. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是(　　) A. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 C. 酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化 剂 13. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是(　　) A. 物质的分离 B. 物质的鉴别 淡化海水—蒸馏 海水晒盐—蒸发 氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳—— 带火星的木条 硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 ——水 C. 化学与健康 D. 化学与生活 缺铁——易引起贫血 缺乏维生素 C——会引起坏血病 洗去餐具上的油污——洗洁精 使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 14. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学 反应， “→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A. 物质 X 是一种常见的有机化合物 △B. 反应②一定有盐参加反应 C. 向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 15. 取一定质量的 CaCO3 高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为 8. 8 g， 其中钙元素质量分数为 50%，则反应放出 CO2 的质量为(　　) A. 1. 1 g B. 2. 2 g C. 4. 4 g D. 5 g 二、填空题(本题包括 4 小题，共 36 分) 16. (6 分)化学与社会生活关系密切。 (1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质(用化学式填空)。 常用来配制波尔多液的盐是________，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 ________。 (2) 生 活 中 常 用 二 氧 化 碳 灭 火 而 不 用 氮 气 灭 火 的 原 因 是 _____________________________________________________________。 (3)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气 指 天 然 气 ) ， 引 井 火 以 煮 盐 ” ， 请 用 化 学 方 程 式 表 示 其 原 理 __________________________________________________________。 (4) 工 业 上 常 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 废 气 二 氧 化 硫 ： _____________________________________________(用化学方程式表示)。 17. (12 分)化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题： (1)2019 年 3 月 11 日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来 5 年亚洲 能源需求依然强劲，中国仍是重要能源消费国。 ①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是________(答一种物质即可)； ②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放， 其中某一反应的微观变化如图所示。 请你写出该反应的化学方程式：_____________________________________； 安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是_______________________________________； 为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是________(填字母)。 A. 开发新能源　　 B. 禁止使用化石燃料　　 C. 大力植树造林　　 D. 发展公共交通 (2)材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次 重大突破。请回答下列问题。 ①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱， 如图 2 是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的________(填 字母，下同)等优良性能。 A. 透气性好 B. 弹性好 C. 耐磨 D. 吸水性强 生活中常用__________________________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。 ②为解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 ________。 A. 节约资源 B. 保护生态环境 C. 增加超市的利润 D. 倡导重复使用塑料袋 18. (8 分)A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)N 点对应的是物质 A 的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2) 加 热 C 的 饱 和 溶 液 ， 出 现 浑 浊 现 象 ， 其 原 因 是 _____________________________ __________________________________________________________________。 (3)除去 A 中少量的 B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤， 干燥。 (4)t1 ℃时，将 A、B、C 各 8 g 分别加入盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，测得 三种溶液中溶质的质量分数分别为 w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是________________________。 19. (10 分)A～F 是常见的六种不同物质，A 是铁锈的主要成分，E 俗名烧碱。它 们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“—”表 示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种 物质。请回答下列问题： (1)A 的化学式：________。 (2)D 的化学式：________。 (3)写出 F→C 的化学方程式：__________________________________________。 (4)写出 A 与 B 的反应在生活中的一种应用：____________________。 (5)写出 F→E 的化学方程式：___________________________________________。 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 21 分) 20. (11 分)请根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)请写出图中仪器的名称：a________。 (2) 若 用 A 装 置 作 为 实 验 室 制 取 氧 气 的 发 生 装 置 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________________，若用 D 装置收集，验满的方法是 _________________________________________________________________。 (3)实验室可用________(填一个字母序号)装置作为发生装置制二氧化碳，该装置 的主要优点是________________________________。 (4)若用 G 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是________(填字母序号)。 a. CH4　 b. H2　 c. O2　 d. CO2 21. (10 分)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝 薄膜。该反应的化学方程式为______________________________________。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2 溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为______________________________________， 据此可知金属活动性 Al 比 Cu________(填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但 此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____________________________。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并 均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中 再加入 NaCl 固 体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜被 破坏 Na＋或①________能 破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管 中再加入 Na2SO4 固体 ②____________ ______________ 氧化铝薄膜未 被破坏 Na＋和 SO42－都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：前述猜测________(填“正确”或“不正确”)。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 8 分) 22. (8 分)将 14 g 不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水，也不参与反应)放入 烧杯中，向其中加入 90. 8 g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰 好完全反应。经过滤后得到溶质质量分数为 8. 7%的硫酸钾溶液 200 g。请计 算：(1)样品中氢氧化钾的质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 答案 一、1. D　2. A　3. C　4. A　5. B　6. A　7. A 8. D　解析：NH4H2PO4 中含有 N、P 两种元素，属复合肥；其受热分解时产生 的固体覆盖在可燃物表面可隔绝空气，生成的水蒸气可吸收热量，降低温度， A、B 均正确；根据题意可知化学方程式中 NH4H2PO4、NH3、H2O 的计量数 之比为 23 115 : 3.4 17 : 5.4 18 ＝2 : 2 : 3，可推知 X 为 P2O5，属氧化物，C 正确，D 错 误。 9. D　解析：A 中的 H＋与 OH－结合成 H2O，B 中的 Ag＋与 Cl－结合成沉淀，C 中的 Ba2＋、SO42－结合成沉淀，均不能大量共存。 10. B 11. D　解析：反应①中氯元素的化合价依次为－1、－1、0，氯元素的化合价未 全部发生变化，A 错误；根据质量守恒定律可知反应②中 x＝10，y＝8，B 错 误；反应①②中涉及的化合物有氧化物(H2O、MnO2)、酸(HCl)、碱(KOH)、 盐(KCl)四种，C 错误。 12. C　解析：含氧元素的物质不一定是氧化物，如 O2、KMnO4，A 错误；汽油 除油污是因为汽油能溶解油污，B 错误；能使紫色石蕊溶液变红的物质一定 呈酸性，C 正确；MnO2 只是某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，D 错误。 13. B　解析：鉴别 N2、O2、CO、CO2 时，可先用燃着的木条鉴别出 O2、CO， 再用澄清石灰水鉴别出 N2、CO2。 14. D　解析：根据图示可知，X 为 CO2，不属于有机物，故 A 错误，反应② Ca(OH)2→CaCO3 可以通过 CO2 与 Ca(OH)2 反应实现，不一定有盐参加，故 B 错误；向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO，恢复至原温度，Ca(OH)2 溶液质量 分数不变，故 C 错误，D 正确。 15. B　方法规律：本题可根据守恒法来解答。反应后剩余固体中钙元素质量为8. 8 g×50%＝4. 4 g，则反应前 CaCO3 的质量为4.4 g 40% ＝11 g，生成 CO2 的质量 为 11 g－8. 8 g＝2. 2 g。 二、16. (1)CuSO4；NaHCO3 (2)CO2 的密度比空气大，N2 的密度比空气略小 (3) CH4＋2O2===== CO2＋2H2O (4)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 17. (1)①汽油(合理即可)　②2CO＋2NO======= N2＋2CO2；温室效应加剧；B (2)①B、C；灼烧闻气味　②A、B、D 18. (1)不饱和 (2)温度升高，C 的溶解度减小，析出 C 晶体，所以溶液变浑浊 (3)降温结晶 (4)w(A)＝w(B)＞w(C) 19. (1)Fe2O3　(2)FeCl3[或 Fe2(SO4)3] (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)除铁锈 (5)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 解析：由题意可知：A 是 Fe2O3，E 为 NaOH，由于 E⇌F，则 F 为 Na2CO3；B 能与 Fe2O3、NaOH 反应，则 B 为酸；C⇌F，则 C 为 CO2，D 为一种铁盐，如 FeCl3 或 Fe2(SO4)3。 三、20. (1)酒精灯 (2) 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木 条复燃，则说明 O2 已收集满 (3)B(或 C)；可随时添加液体试剂(或可控制反应随时发生或停止) (4)a、b 21. 【查阅资料】4Al＋3O2===2Al2O3 【对比实验】(1)甲　(2)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；强 (3)未打磨的铝丝插入 CuSO4 溶液中，无明显现象，CuSO4 溶液中含有水 【猜测与探究】①Cl－　②无明显现象 【结论与反思】正确 四、22. 解：(1)设样品中氢氧化钾的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y。 点燃 催化剂 △2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 112　　　98　　　174 x　　　 y　 　　200 g×8. 7%＝17. 4 g 112 x ＝98 y ＝ 174 17.4 g ，x＝11. 2 g　y＝9. 8 g 样品中氢氧化钾的质量为 11. 2 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8 g 200 g－90.8 g－11.2 g×100%＝10% 答：(1)样品中氢氧化钾的质量为 11. 2 g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数为 10%。 复习测试题含答案 4 (100 分，90 分钟) 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　 Cl—35. 5　Ca—40 Fe—56　Zn—65 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共 35 分) 1. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是(　　) 2. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类不正确的是(　　) A. 氧化物：生石灰、铁锈和“干冰” B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 C. 单质：金刚石、液氧和铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 3. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的的是(　　) A. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C. 经常将用过的铝壶擦拭得光亮如新以防生锈 D. 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒 4. 从安全的角度考虑，下列做法合理的是(　　) A. 进入加油站，禁止使用手机 B. 冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖 C. 用甲醛溶液浸泡海产品 D. 电器起火立即用水扑灭 5. 用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　) 6. 化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正 确的是(　　) ①Ne　　 ②Mg　　 ③Mg2＋　　 ④H2O2 A. ①②④都表示一个分子 B. ③表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 C. ④表示 H2O2 分子中含有氢分子和氧分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 7. 下列有关金属的叙述，正确的是(　　) A. 钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小 C. 铝、铁、铜都是银白色金属 D. 铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性 8. 请你根据所学知识判断下列说法中正确的是(　　) A. Ag＋、Na＋、K＋、Cl－、NO3－可在同一溶液中大量共存 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 铁在干燥的空气中容易生锈 D. 配制溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液的操作步骤：计算、称量(量取)、溶解等 9. 甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下表所示。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲、丙的质量比是 7 : 1 D. 甲、丁一定都是单质 10. 要想学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是 (　　) 安全常识 生活知识 A 瓦斯爆炸——甲烷引起 假酒中毒——甲醇引起 煤气中毒——一氧化碳引起 B 洗洁精去除油污——乳化作用 铁生锈——缓慢氧化 活性炭净水——吸附作用 物质的性质与用途 元素与人体健康 C 氢气作高能燃料——可燃性 用墨书写字画——稳定性 浓硫酸作干燥剂——脱水性, D 缺铁——贫血 缺钙——骨质疏松 缺氟——龋齿 11. 下列各组物质，不能按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是(　　) 物质 选项 X Y Z A Mg(NO3)2 Mg(OH)2 MgSO4 B K2SO4 KCl KNO3 C BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3D CaO CaCl2 CaCO3 12. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有一种物质是单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　) A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳 酸盐 B. 向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定是碱溶 液 C. 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物中一定含有碳、 氢、氧三种元素 D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥 14. 有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成， 取该样品 2. 4 g，加入 100 g 稀硫酸恰好完全反应，得 0. 2 g H2 和无色溶液。 下列说法正确的是(　　) A. 样品中一定只含有 Mg B. 样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe C. 无色溶液中溶质总质量为 12 g D. 稀硫酸的溶质质量分数为 19. 6% 15. 对一瓶已变质的 NaOH 溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的 是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在 取样，滴加无色酚酞溶液Na2CO3 B 除去溶液中的 Na2CO3 加入一定量的 CaCl2 溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的 BaCl2 溶液， 振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的 pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对比 二、填空题(本题包括 3 小题，共 28 分) 16. (6 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用小苏打治疗胃酸过多症：_________________________________________。 (2)除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法：________________________________。 (3)在“新冠肺炎”疫情期间，人们通常用“84”消毒液(含次氯酸钠 NaClO)来灭菌， 但使用时要注意不能与厕所清洁剂(含盐酸)混用，因为两者会发生反应生成有 毒 的 Cl2 和 另 两 种 常 见 的 化 合 物 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________________________________________。 17. (14 分)水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答 下列问题。 (1)如图 1 是电解水的装置，玻璃管①中收集到的气体是__________，该实验说 明水是由______________组成的。 (2)硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入________可检验水是否为硬水，生 活中常用________的方法来降低水的硬度。 (3)如图 2 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 ①在 10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为____________； ②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是____________；③取一定量的甲物质和水进行如图 3 所示操作： 若Ⅲ中析出 116 g 固体(不含结晶水)，则下列对上述过程的分析，正确的是 ________。 A. Ⅰ中溶液为不饱和溶液 B. Ⅱ中溶液可能是饱和溶液 C. Ⅲ中溶液质量为 216 g D. 开始析出固体甲的温度在 70～80 ℃之间 18. (8 分)小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置成如图甲所示，圆圈内每 个数字分别代表初中化学常见的一种物质(“—”表示相连两物质能发生化学 反应，反应条件已省略)。其中 1 为炭粉，7 可用于工业上玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7 分别为不同类别的物质。请回答： (1)7 代表的物质的化学式为________。 (2)1 和 2 发生的化学反应类型__________(填“一定”或“不一定”)是置换反应。 (3)5 和 7 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 ____________________________________ _____________________________________________(任写一个)。 (4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若 8 为氯化钡，则 6 代表的物质类别为______。 A. 单质或酸 B. 单质、氧化物或酸 C. 单质、氧化物、酸或碱 D. 单质、氧化物、酸、碱或盐 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 25 分) 19. (12 分)如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请你回答下列有关问 题：(1)仪器 a 的名称是________。 (2)下列对各装置的叙述中错误的是________(填数字编号)。 ①用 B 装置进行实验时不需要检查装置的气密性 ②装置 C 可用来收集密度比空气小的气体 ③用 D 装置收集 CO2 时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验 CO2 是否已收集 满 ④用 E 装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能开始收集 (3)氨气(NH3)是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室 可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应 选择的发生装置是________(填编号)，不用能 D、E 装置收集氨气的原因是 ____________________________________。 (4)F 装置可用于气体的收集和气体的净化，若用 F 装置干燥 H2，则 F 中应盛装 的物质是________(填物质的名称)。 20. (13 分)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验 台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图所示)，他们决 定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有________产生，得出结论：该溶液的溶 质是碳酸钠或者是________________。 (2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有__________产生，进而得出 结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 (3) 小 华 认 为 小 军 的 结 论 不 完 全 正 确 ， 理 由 是 ______________________________________________________________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： (4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是________。 【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意______________________________。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 12 分) 21. (12 分)2020 年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下看望亲戚，期间看到许多漂亮 的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中 CaCO3 的含量。她称取了 20 g 大理石样品置于烧杯中，然后将 250 g 稀盐酸分成五 等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其 他成分均不溶于水，也不参与化学反应)： 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m 试求：(1)m 的值应为________。 (2)实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数。 (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案 一、1. B　2. A　3. C　4. A　5. A　6. B　7. A　8. D　9. C　10. C 11. B 12. D　解析：酸与碱、酸与盐、碱与盐、碱与非金属氧化物、盐与盐等之间发 生反应时都可能产生沉淀，故有沉淀生成的反应不一定有碱参加；活泼金属 与酸、碳酸盐与酸、铵盐与碱发生反应时都有气体生成，故有气体生成的反 应不一定有单质参加；甲烷、酒精的燃烧、碱溶液与非金属氧化物反应以及 氢气还原金属氧化物的反应都有水生成，但不是复分解反应；若甲、丁为单 质，则乙、丙为化合物，则该反应一定为置换反应。 13. D　解析：活泼的金属、碳酸盐都能与稀盐酸反应产生气体，故能与稀盐酸 反应产生气体的固体不一定是碳酸盐；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变 红色，但碳酸钠不是碱，属于盐类；只含碳、氢两种元素或含碳、氢、氧三 种元素的有机物，在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水；铵盐能与可 溶性碱反应产生氨气，故能与碱混合研磨产生刺激性气味气体的化肥一定是 铵盐，故 A、B、C 错误，D 正确。 14. C　解析：金属与稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液，则一定不含 Fe、 Ag，根据质量守恒定律可得反应后溶液质量为 100 g＋2. 4 g－0. 2 g＝102. 2 g， 参加反应的 H2SO4 质量为 0. 2 g×98 2 ＝9. 8 g，稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g 100 g ×100%＝9. 8%，其中水的质量为 100 g－9. 8 g＝90. 2 g，则反应后溶液中溶 质质量为 102. 2 g－90. 2 g＝12 g，B、D 错误，C 正确；产生 0. 2 g H2 各需 2. 4 g Mg、6. 5 g Zn、1. 8 g Al，该金属可能只含有 Mg，也可能是 Zn、Al 或 Zn、Al、Mg 的混合物，A 错误。 15. C　解析：NaOH、Na2CO3 溶液都显碱性，A 错误；除去溶液中的 Na2CO3 可 加入适量的 Ca(OH)2，若用 CaCl2，会产生新的杂质 NaCl，B 不正确；取样， 加入过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有 Na2CO3(并除尽 Na2CO3)，往滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则证明含有 NaOH，证明 NaOH 部分变质，C 正确；pH 试纸不能先用水润湿，D 错误。 二、16. (1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2) CO＋CuO=====Cu＋CO2 △(3)NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 17. (1)氢气；氢元素和氧元素 (2)肥皂水；煮沸 (3)①甲＜乙　②增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　③A、D 解析：(1)电解水时，玻璃管①与负极相连，收集到的是氢气，该实验说明水 由氢、氧两种元素组成；(2)可用肥皂水检验硬水和软水，生活中可用煮沸的 方法降低水的硬度；(3)由溶解度曲线可知：10 ℃时甲的溶解度小于乙；一定 温度下将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加溶质，恒温蒸发溶剂或 降温；③中Ⅰ恒温蒸发溶剂无晶体析出，则Ⅰ为不饱和溶液；90 ℃时甲的溶 解度为 200 g，20 ℃时溶解度为 30 g，降温至 20 ℃时析出 116 g 晶体，则Ⅱ 中为不饱和溶液，Ⅲ中溶液质量为 130 g，B、C 错误；Ⅱ中溶质为 146 g，由 图可知析出甲的温度在 70～80 ℃之间，D 正确。 18. (1)Na2CO3 (2)不一定 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) (4)D　解析：由题意知 1 为碳，7 为 Na2CO3，1、2、3、5、7 可以分别是 C、 CO2 、NaOH、HCl、Na 2CO3 ，也可以分别是 C、CuO、HCl、Ca(OH) 2 、 Na2CO3，因此 1 和 2 发生的反应可能是化合反应，也可能是置换反应。如图 乙所示的解锁图，8 为 BaCl2，9 可以是 CuSO4，6 可以是 Fe 或 NaOH；9 可以 是 K2CO3，6 可以是 CO2，也可以是酸，也可以是盐 CaCl2 等，D 正确。 三、19. (1)锥形瓶　(2)① (3)A；氨气密度比空气小，极易溶于水 (4)浓硫酸 20. 【实验探究】 (1)无色气泡；碳酸氢钠 (2)白色沉淀 (3)若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象 【实验结论】NaOH 【探究启示】标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞四、21. 解：(1)5 (2)大理石中碳酸钙的质量分数为20 g－5 g 20 g ×100%＝75% (3)设 50 g 稀盐酸中溶质质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100　　　73 5 g　　 　x 100 5 g ＝73 x 　x＝3. 65 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为3. 65 g 50 g ×100%＝7. 3% 答：(2)实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数为 75%； (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3%。